Brómico-happo (HBrO3) Ominaisuudet, riskit ja käyttötavat



bromihappo, tunnetaan myös nimellä vetybromaatti tai bromihappo (V), on kemiallinen yhdiste, jolla on kaava HBrO3. Se on bromihappo, jonka rakenne on analoginen kloorihapon kanssa (EMBL-EBI, 2014). Yhdiste on erittäin vahva happo. Sen rakenne on esitetty kuvassa 1 (EMBL-EBI, 2008).

Bromihapon valmistamiseksi liukoinen bromaatti liuotetaan tavallisesti veteen ja lisätään liukoista barium- suolaa. Bariumbromaatti saostuu liukenevasti.

Bariumbromaatti voidaan sitten liuottaa veteen ja tehdä happamaksi rikkihapolla olennaisesti liukenemattoman bariumsulfaatin saostamiseksi ja jättää bromihapon taakse (katso yllä oleva kuva):

2KBr03 (vesipitoinen) + BaCl2 (vesipitoinen) -> Ba (BrO 3) 2 (s) + 2KCl (aq)

Ba (BrO 3) 2 (aq) + H2S04 (aq) -> 2HBrO3 + BaSO4

Yhdiste voidaan myös tuottaa hajottamalla bromipentakloridi emäksisessä liuoksessa reaktion mukaisesti:

BrCl5 + 3 H20 → HBr03 + 5 HCI

Bromihappo on voimakas hapetin. Bromaatti-ioni voidaan edelleen hapettaa elementaarisella fluorilla tai ksenonidifluoridilla emäksen läsnä ollessa, hapettumalla, johon liittyy pieniä räjähdyksiä, ja tulipaloon jäänyt teflonputki (My Favorite Chemicals, S.F.).

indeksi

  • 1 Bromikonihapon fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet 
  • 2 Reaktiivisuus ja vaarat
    • 2.1 Silmäkosketuksessa
    • 2.2 Ihokosketuksessa
    • 2.3 Hengitystiet
  • 3 Käyttö
  • 4 Viitteet

Bromikohapon fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet 

Bromihappo esiintyy vain värittömässä liuoksessa (enintään 50 painoprosenttia), joka muuttuu kellertäväksi kosketuksissa ilman kanssa (National Center for Biotechnology Information., 2017). Sen ulkonäkö on esitetty kuvassa 2.

Yhdisteen molekyylipaino on 128,91 g / mol ja se hajoaa 100 ° C: ssa ja sen pKa on -2. Epävakaana yhdisteenä sen fysikaalis-kemialliset ominaisuudet saatiin laskennallisilla laskelmilla.

Sen sulamispiste on 206,04 ° C, kiehumispiste 517,26 ° C ja liukoisuus veteen 1 x 106 mg / l 25 ° C: ssa (Royal Society of Chemistry, 2015).

Yhdiste on vahva hapetin. Etanolin tai eetterin kanssa sekoitettuna hajoaa etikkahapon muodostumisen eksotermisessä reaktiossa. On välttämätöntä kehittää bromisuoloja (BrO3-), jotka valmistetaan saattamalla metallien karbonaatit tai oksidit reagoimaan bromihapon kanssa (Watts, 1870).

Reaktiivisuus ja vaarat

Bromihappo on epästabiili yhdiste, joka hajoaa alkuaaliselle bromille. Vahva happo on erittäin vaarallinen, jos se joutuu iholle (syövyttävä ja ärsyttävä), joutuu silmiin (ärsyttävä) ja nieltynä. Hyvin vaarallinen myös hengitettynä.

Vaikea ylivalotus voi aiheuttaa keuhkovaurion, tukehtumisen, tajunnan menetyksen tai kuoleman. Pitkäaikainen altistus voi aiheuttaa ihon palovammoja ja haavaumia. Altistuminen hengitysteitse voi aiheuttaa hengitysteiden ärsytystä.

Silmän tulehdukseen on tunnusomaista punoitus, ärsytys ja kutina. Ihon tulehdukseen on tunnusomaista kutina, skaalaus, punoitus ja ajoittain rakkuloita.

Aine on myrkyllistä munuaisille, keuhkoille ja limakalvoille. Toistuva tai pitkäaikainen altistuminen aineelle voi vahingoittaa näitä elimiä.

Silmäkosketuksessa

Tarkista, että piilolinssit ovat kuluneet, ja poista ne välittömästi. Silmät on huuhdeltava juoksevalla vedellä vähintään 15 minuutin ajan pitäen silmäluomet auki. Voit käyttää kylmää vettä. Salvaa ei tule käyttää silmiin.

Ihokosketuksessa

Jos kemikaali joutuu kosketuksiin vaatteiden kanssa, poista se mahdollisimman nopeasti ja suojaa omia käsiäsi ja kehoa. Aseta uhri turvallisen suihkun alle.

Jos kemikaali kerääntyy uhrin altistuneelle iholle, kuten kädet, pese juoksevalla vedellä ja ei-hankaavalla saippualla saastunut iho varovasti ja huolellisesti. Voit käyttää kylmää vettä. Jos ärsytys jatkuu, hakeudu lääkärin hoitoon. Pese saastunut vaatetus ennen uudelleenkäyttöä.

Jos ihokosketus on vakava, se on pestävä desinfiointiaineella ja peitettävä bakteereja sisältävä kerma..

Jos hengität

On suositeltavaa antaa uhrin levätä hyvin ilmastoidussa tilassa. Jos hengitys on vakava, uhri on evakuoitava turvalliseen alueeseen mahdollisimman pian. Löysää tiukat vaatteet, kuten paita kaulus, vyöt tai solmio. Jos uhri on vaikea hengittää, on annettava happea.

Jos uhri ei hengitä, elvytetään suu-suuhun. Aina ottaen huomioon, että apua antavan henkilön voi olla vaarallista antaa suuhun suuhun elvytystä, kun hengitettävä materiaali on myrkyllistä, tarttuvaa tai syövyttävää.

Nieleminen ei saa aiheuttaa oksentelua. Löysää kireät vaatteet, kuten paita kaulukset, vyöt tai siteet. Jos uhri ei hengitä, suorita suu-suuhun elvyttäminen.

Kaikissa tapauksissa hakeuduttava välittömästi lääkärin hoitoon.

sovellukset

Bromihappoa käytetään voimakkaana hapettavana aineena laboratorion reaktioissa. Sitä käytetään muun muassa sellaisten kemiallisten yhdisteiden kuten jodaattien, kloorihapon, tetrahyonihapon tuottamiseen.

Sitä käytetään myös bromien, kuten raudan, lyijyn, mangaanin, elohopeabromaatin ja muiden valmistukseen..

Bromihappo toimii tärkeänä välituotteena Bélousov-Zhabotinskyn reaktiossa (Morris, 2010). Tämä reaktio on esimerkki kemiallisista kelloista ja havainnollistaa epätasapainoista termodynaamista reaktiota.

Värähtelyreaktio katalysoidaan ceriumilla ja se on luontaisesti yhteydessä bromi- oksohappojen HBrOx: n kemiaan. Kasvava kiinnostus ei-lineaarisista kemiallisista järjestelmistä on tarjonnut vahvoja kannustimia bromin kemian tutkimiseksi.

Belousov-Zhabotinskyn reaktiossa mukana olleet bromiyhdisteet ovat hypobromihappo HOBr, bromihappo HOBrO ja bromihappo HBrO3 (3) (Rainer Glaser, 2013).

Tämäntyyppiset reaktiot ovat tärkeitä teoreettisen kemian kannalta. Ne osoittavat, että kemiallisten reaktioiden ei tarvitse hallita termodynaamista tasapainokäyttäytymistä.

viittaukset

  1. Bromihappo. (S.F.). Haettu osoitteesta chemyq.com.
  2. EMBL-EBI. (2008, 16. toukokuuta). bromihappo. Palautettu osoitteesta ebi.ac.uk.
  3. EMBL-EBI. (2014, 28. heinäkuuta). kloorihappo Palautettu osoitteesta ebi.ac.uk.
  4. Morris, S. (2010, 23. tammikuuta). Belousov Zhabotinskyn reaktio 8 x normaali nopeus. Palautettu youtubecomilta.
  5. My Favorite Chemicals (S.F.). Palautettu bromicacid.comista.
  6. Kansallinen bioteknologian tiedotuskeskus. (2017, maaliskuu 11). PubChem-yhdistelmätietokanta; CID = 24445 ,. Haettu PubChemistä.
  7. Rainer Glaser, M. D. (2013). Miksi bromihapon happamuus todella merkitsee Belousov-Zhabotinskyn värähtelevien kemiallisten reaktioiden kineettisiä malleja. Journal of Thermodynamics & Catalysis 4: 1. 
  8. Royal Society of Chemistry. (2015). Bromihappo. Haettu osoitteesta chemspider.com.
  9. Watts, H. (1870). Kemia ja liittoutuneiden muiden tieteenalojen sanakirja, Volume 1. Lontoo: longmans, green and co.