Elementtien ominaisuuksien metallinen merkki



elementtien metallinen luonne kausittaisen taulukon kohdalla tarkoitetaan kaikkia kemiallisia ja fysikaalisia muuttujia, jotka määrittävät metalleja tai erottavat ne muista luonnon aineista. Ne ovat yleensä kirkkaita, tiheitä, kovia kiinteitä aineita, joilla on korkea lämpö- ja sähköjohtavuus, muovattava ja muovattava.

Kaikilla metalleilla ei kuitenkaan ole tällaisia ​​ominaisuuksia; esimerkiksi elohopean tapauksessa tämä on kirkas musta neste. Nämä muuttujat riippuvat myös paineen ja lämpötilan olosuhteista maalla. Esimerkiksi vety, ilmeisesti ei-metallinen, voi käyttäytyä fyysisesti kuin metalli äärimmäisissä olosuhteissa.

Nämä olosuhteet voivat olla: abysmaalisissa paineissa tai erittäin kylmissä lämpötiloissa, joissa on absoluuttinen nolla. Jotta määritettäisiin, onko elementti metallinen vai ei, on syytä tarkastella piilotettuja kuvioita tarkkailijan silmissä: atomimallit.

Nämä erottelevat suuremmalla tarkkuudella ja luotettavuudella, jotka ovat metallisia elementtejä, ja jopa mikä elementti on enemmän metallista kuin toinen.

Tällä tavalla kultakolikon todellinen metallinen luonne perustuu enemmän sen atomien ominaisuuksiin kuin sen kultaisen massan määrittelemät, mutta molemmat ovat läheisesti toisiinsa yhteydessä..

Mitkä kolikot ovat metallisia: yksi kulta, yksi kupari tai yksi platina? Vastaus on platina, ja selitys on sen atomeissa.

indeksi

  • 1 Miten elementtien metallinen luonne vaihtelee jaksollisessa taulukossa?
  • 2 Metallimerkkielementtien ominaisuudet
    • 2.1 Miten atomisäde vaikuttaa metallien reaktiivisuuteen?
  • 3 Elementti, jolla on suurempi metallinen luonne
  • 4 Vähemmän metallista luonnetta omaava elementti
  • 5 Viitteet

Miten elementtien metallinen luonne vaihtelee jaksollisessa taulukossa?

Ylemmässä kuvassa on elementtien jaksolliset ominaisuudet. Rivit vastaavat ryhmien jaksoja ja sarakkeita.

Metallinen merkki pienenee vasemmalta oikealle ja kasvaa vastakkaiseen suuntaan. Samoin se kasvaa ylhäältä alas ja pienenee, kun jaksot menevät ryhmän päähän. Taulukon diagonaali sininen nuoli osoittaa edellä mainitun.

Tällä tavoin elementteillä, jotka ovat lähellä nuolen osoittamaa suuntaa, on suurempi metallinen merkki kuin vastakkaiseen suuntaan (keltaiset lohkot).

Lisäksi muut nuolet vastaavat muita jaksollisia ominaisuuksia, jotka määrittävät, mihin suuntaan ne nousevat tai laskevat elementin "metallien" suhteen. Esimerkiksi keltaisten lohkojen elementit, vaikka niillä on alhainen metallinen luonne, niiden elektroninen affiniteetti ja ionisaatioenergia ovat korkeat.

Atomiradioissa, mitä suuremmat ne ovat, sitä metallimainen elementti on; tämä näkyy sinisen nuolen avulla.

Metallimerkkielementtien ominaisuudet

Säännöllisessä taulukossa havaitaan, että metalleilla on suuret atomisäteet, alhaiset ionisaatioenergiat, alhaiset elektroniset affiniteetit ja alhaiset elektronegativiteetit. Kuinka kaikki nämä ominaisuudet muistetaan?

Piste, jossa ne virtaavat, on reaktiivisuus (elektropositiivisuus), joka määrittää hapetetut metallit; eli he menettävät elektronit helposti.

Kun he menettävät elektroneja, metallit muodostavat kationeja (M+). Siksi elementit, joilla on suurempi metallinen luonne, muodostavat kationit helpommin kuin ne, joilla on pienempi metallimerkki.

Eräs esimerkki edellä esitetystä on tarkastella ryhmän 2 elementtien, alkalimetallien reaktiivisuutta. Beryllium on vähemmän metallista kuin magnesium, ja tämä puolestaan ​​on vähemmän metallista kuin kalsium.

Niin, kunnes pääset bariummetalliin, joka on ryhmän reaktiivisin (radio, radioaktiivinen elementti).

Miten atomisäde vaikuttaa metallien reaktiivisuuteen?

Kun atomisäde kasvaa, valenssielektronit ovat kauempana ytimestä, joten ne säilytetään vähemmän voimalla atomissa.

Jos kuitenkin jakso kulkee jaksollisen taulukon oikealle puolelle, ydin lisää protoneja keholleen, nyt positiivisemmin, mikä houkuttelee valenssielektronit voimakkaammin, mikä vähentää atomiradan kokoa. Tämä johtaa metallisen merkin vähenemiseen.

Täten hyvin pieni atomi, jolla on hyvin positiivinen ydin, pyrkii saamaan elektroneja sen sijaan, että ne menettäisivät ne (ei-metalliset elementit), ja niitä, jotka voivat sekä saada että menettää elektroneja, pidetään metalloideiksi. Boori, pii, germanium ja arseeni ovat joitakin näistä metalloideista.

Toisaalta atomisäde kasvaa myös, jos muille orbitaaleille on uusi energian saatavuus, joka tapahtuu, kun ryhmä laskee alas.

Tästä syystä, kun kaavio laskee jaksolliseen taulukkoon, säteet muuttuvat suuriksi ja ydin ei pysty estämään muita lajeja tarttumasta elektroneja ulommasta kerroksestaan.

Laboratoriossa voimakkaalla hapettavalla aineella, kuten laimealla typpihapolla (HNO)3) - voidaan tutkia metallien reaktiivisuutta hapettumista vastaan.

Samalla tavalla niiden metallisten halogenidien (esimerkiksi NaCl) muodostusprosessit ovat myös tämän reaktiivisuuden osoittavia kokeita.

Elementti, jolla on suurempi metallinen luonne

Sinisen nuolen suunta jaksollisen taulukon kuvassa johtaa elementteihin francio ja cesium. Fransium on metallisempi kuin cesium, mutta toisin kuin jälkimmäinen, fosfori on keinotekoinen ja radioaktiivinen. Tästä syystä cesium on luonnon metallisen luonteen omaavan elementin paikka.

Itse asiassa yksi tunnetuimmista (ja räjähtävimmistä) reaktioista on se, joka tapahtuu, kun cesiumin pala (tai tippaa) joutuu kosketuksiin veden kanssa.

Cesiumin korkea reaktiivisuus, joka muunnetaan myös paljon stabiilimpien yhdisteiden muodostumiseksi, on vastuussa energian äkillisestä vapautumisesta:

2Cs (s) + 2H2O → 2CsOH (aq) + H2(G)

Kemiallinen yhtälö antaa meille mahdollisuuden nähdä cesiumin hapettuminen ja vedyn vähentäminen vedestä kaasumaiseen vetyyn.

Elementti, jonka metalli on pienempi

Fluori (F.) Vastakkaisessa diagonaalissa, jaksollisen taulukon oikeassa yläkulmassa2, ylhäältä kuva) johtaa ei-metallisten elementtien luetteloa. Miksi? Koska se on luonteeltaan elektronegatiivisin elementti ja alhaisin ionisointienergia.

Toisin sanoen se reagoi jaksollisen taulukon kaikkien elementtien kanssa ionin F muodostamiseksi- eikä F+.

Fluori ei todennäköisesti menetä elektroneja missään kemiallisessa reaktiossa, paljon vastakohtana metalleille. Tästä syystä se on elementti, jolla on vähiten metallista merkkiä.

viittaukset

  1. Kemia LibreTexts. Säännölliset trendit. Haettu 16. huhtikuuta 2018 osoitteesta: chem.libretexts.org
  2. Lumen, kemia muille kuin suurille yrityksille. Metallinen ja ei-metallinen merkki. Haettu 16. huhtikuuta 2018 osoitteesta courses.lumenlearning.com
  3. Kemiatehtävä. (2018). Elektropositiivisuus tai metallimerkki. Haettu 16. huhtikuuta 2018 osoitteesta: chemistry-assignment.com
  4. Juan Ramos. (24. marraskuuta 2017). Täydellinen luettelo metalleista ja muista metalleista. Haettu 16. huhtikuuta 2018 alkaen: sciencetrends.com
  5. Anne Marie Helmenstine, Ph.D. (05. syyskuuta 2017). Metalliset merkin ominaisuudet ja trendit. Haettu 16. huhtikuuta 2018 osoitteesta thinkco.com
  6. Eric Golub (12. lokakuuta 2009). Kulta iltapäivällä käytävällä. [Kuva]. Haettu 16. huhtikuuta 2018 osoitteesta: flickr.com
  7. Dnn87. (12.12.2007). Cesium / Cesium-metalli Dennis s.k -kokoelmasta. [Kuva]. Haettu 16. huhtikuuta 2018 osoitteesta: commons.wikimedia.org
  8. Sandbh. (Tammikuu 23, 2017) .Erittäin säännöllisiä suuntauksia. [Kuva]. Haettu 16. huhtikuuta 2018 osoitteesta: commons.wikimedia.org