Natriumbromidi (NaBr) Kemiallinen rakenne, ominaisuudet ja käyttö

 natriumbromidi on kemiallinen aine, joka kuuluu epäorgaanisen alkuperän suoloihin. Sen rakenne koostuu bromihalogeenista ja natriummetallielementistä suhteessa 1: 1. Sen kemiallinen kaava on NaBr ja on kiinteässä aggregaatiossa normaaleissa lämpötila- ja paineolosuhteissa (25 ° C ja 1 atm).

Normaalisti se voidaan havaita valkoisena jauheena, ja sitä pidetään kiteisenä tyyppisenä yhdisteenä, joka myös ilmentää hygroskooppista käyttäytymistä; se on kyky imeä kosteutta ympäristöstään.

Samoin natriumbromidilla on fyysiset ominaisuudet, jotka ovat hyvin samankaltaisia ​​kuin toinen sama metalli: natriumkloridi. Tätä kloridia esitetään NaCl: na, joka tunnetaan yleisemmin suolana tai pöytäsuolana.

Sillä on paljon käyttöä eri tieteenaloilla; sitä käytetään esimerkiksi erilaisten lääkkeiden (rauhoittavat aineet, unilääkkeet, antikonvulsantit) tuotannossa sekä orgaanisessa synteesissä ja jopa valokuvaussovelluksissa.

indeksi

• 1 Kemiallinen rakenne
  • 1.1 Kemiallinen synteesi
• 2 Ominaisuudet
• 3 Käyttö
• 4 Viitteet

Kemiallinen rakenne

Kuten aikaisemmin mainittiin, natriumbomidia esiintyy kiinteässä faasissa, ja kuten monien muiden epäorgaanisen luonteen suoloilla, on kiteinen rakenteellinen konformaatio.

Tällä kiteisellä molekyylillä, joka koostuu bromiatomista ja vetyatomista, on kuutiometrinen konformaatio, joka on keskitetty kasvoihin, kuten saman metallin haloidisiin suoloihin (NaI, NaF ja NaCl)..

Tämä molekyylirakenne muodostaa monien yhdisteiden rakenteellisen perustan, jossa järjestys suoritetaan siten, että kukin ioni pidetään oktaedrisen kuvan keskellä, kuten seuraavassa kuvassa on esitetty..

Tämäntyyppisissä kiteissä voi nähdä, kuinka jokaisella ionilla on sen ympärillä kuusi muuta ionia, joilla on vastakkainen sähkövaraus - jotka sijaitsevat oktaedraalisen hahmon päissä.

Tämän ionisen aineen rakenne merkitsee myös sitä, että sillä on korkea sulamispiste noin 747 ° C, joka on kaupallisesti sen kahdessa muodossa: vedetön laji (ilman vesimolekyylejä) ja dihydratoitu laji (jossa on kaksi vesimolekyyliä sen sisällä). Rakennekaava (NaBr · 2H₂O)), joiden sulamispisteet ovat erilaisia.

Kemiallinen synteesi

Natriumbromidia aiheuttaa vetybromidin (kaasuhälytyshydrokloridi, vetyhalogenidi) ja natriumhydroksidin (NaOH, vahva emäs kiinteässä faasissa ja hygroskooppisilla ominaisuuksilla) välinen kemiallinen reaktio..

Tällä tavalla se valmistetaan kaupallisesti lisäämällä ylimäärin bromia NaOH: n liuokseen. Tämä muodostaa bromidi / bromiseoksen. Tämän jälkeen tuloksena olevat tuotteet haihdutetaan, kunnes ne kuivataan, ja niitä käsitellään hiilellä bromaatti-ionin (BrO) pelkistysreaktion aikaansaamiseksi.₃^-) bromidi-ioniin (Br^-).

vastatoimia

Samoin tämä epäorgaaninen suola voidaan valmistaa myös natriumkarbonaatin neutralointireaktiolla (Na₂CO₃) bromihapolla (HBrO)₃) edellä kuvatulla tavalla.

Synteesin avulla tämä aine voidaan valmistaa raudan ja bromin ja veden välisen reaktion avulla. Tämän reaktion tuotteena on rauta-rauta-bromidilajit.

Tämän jälkeen tämä laji muodostui (edustettuna FeBr: nä₂/ FeBr₃) liuotetaan veteen ja lisätään tietty määrä natriumkarbonaattia. Lopuksi liuos suodatetaan ja viedään haihdutusprosessin läpi natriumbromidin lopulliseksi saamiseksi.

ominaisuudet

- Sitä esiintyy tavallisesti kiinteän aggregaation muodossa valkoisen jauheen muodossa.

- Siinä on kiteinen rakenne, jossa on kuution muotoinen molekyylijärjestely, joka on keskitetty kasvoihin.

- Tämän aineen sulamispiste on noin 747 ° C vedettömässä muodossa ja 36 ° C: ssa dihydratoidussa muodossa, jolloin se hajoaa ennen kuin se sulaa.

- Se koostuu natriumionista (Na⁺) ja bromidi-ioni (Br^-), moolimassa tai molekyylipaino on 102,89 g / mol.

- Sen kiehumispiste on melko korkea, kun sitä havaitaan 1390 ° C: ssa (vastaa 2530 ° F tai 1660 K)..

- Tämän lajin liukoisuus on noin 94,32 g / 100 ml vedessä 25 ° C: ssa, ja lämpötila kasvaa.

- Kuumennettaessa siihen pisteeseen, jossa se hajoaa, tämä aine vapauttaa bromia ja natriumoksidikaasuja, joita pidetään myrkyllisinä.

- Natriumbromidin vedettömän muodon tiheys on 3,21 g / cm³, kun taas dihydraattiyhdiste on 2,18 g / cm³.

- Sen liukoisuus alkoholiin katsotaan kohtalaiseksi, kuten muissa liuottimissa, kuten pyridiinissä, ammoniakissa ja hydratsiinissa.

- Se on liukenematon asetonitriiliä ja asetonia vastaan.

sovellukset

- Lääketieteen alalla sitä käytetään lääkkeenä monille sairauksiin, jotka aiheuttavat kohtauksia ja hoito epilepsian estämiseksi potilailla, joilla on Wolf-Hirschhorn-oireyhtymä, sekä rauhoittavassa ja hypnoottisessa hoidossa..

- Eläinlääketieteessä käytetään koirilla, joilla on kouristushäiriöitä, jotka johtuvat sellaisten lääkkeiden kuten fenobarbitaalin tai primidonin sivuvaikutuksista.

- Öljyteollisuuden alalla sitä käytetään tiettyjen öljykaivoissa käytettävien, erilaisten tiheysnesteiden valmistusprosesseissa.

- Biologisen tutkimuksen alalla sen mikrobiosidiset ominaisuudet on todistettu; toisin sanoen sitä käytetään kontrolloimaan erilaisten bakteerien kehittymistä.

- Tietyissä orgaanisen tyypin synteeseissä tätä epäorgaanisen suolan suolaa käytetään muiden bromin muodostamien lajien valmistukseen. Esimerkiksi Finkelsteinin reaktion avulla saadaan jonkin verran suurempaa reaktiivisuutta sisältäviä alkyylihalogenideja, joista yksi käytettiin varsin käyt- töön valokuvauksessa.

- Puhdistuksen ja desinfioinnin alalla natriumbromidia käytetään yhdessä kloorin kanssa suurten vesimäärien, kuten uima-altaiden ja porealtaiden, puhdistamiseen..

viittaukset

1. Wikipedia. (N.D.). Natriumbromidi. Haettu osoitteesta en.wikipedia.org
2. Pubchem. (N.D.). Natriumbromidi. Haettu osoitteesta pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
3. Johnson, A. W. (1999). Kutsu orgaaniseen kemiaan. Haettu osoitteesta books.google.co.ve
4. Science Direct. (N.D.). Natriumbromidi. Haettu osoitteesta sciencedirect.com
5. Riviere, J. E. ja Papich, M. G. (2009). Eläinlääketieteellinen farmakologia ja terapeuttiset aineet. Haettu osoitteesta books.google.co.ve