Kalium Biftalate Kemiallinen rakenne, nimikkeistö, käyttötarkoitukset ja riskit



kaliumbiftaatti on kemiallinen yhdiste, kiinteä, valkoinen, liukoinen, joka on kaupallisesti korkean puhtauden tilassa. Sitä käytetään ensisijaisena standardina liuosten standardoimiseksi happo-emäs-tiittereissä; Sitä käytetään myös puskuriliuoksena liuosten pH: n pitämiseksi vakaana.

Se on stabiili, ei-hygroskooppinen yhdiste, joka helpottaa liuoksen valmistusta, koska se ei ime vettä punnitusprosessin aikana. Se voidaan valmistaa ftaalihapon ja KOH-liuoksen välisellä reaktiolla, jossa ftaalihappomolekyylin vety korvataan kalium- atomilla.

Kaliumbiftaatti saa tämän nimen, koska sen molekyylissä on hieman hapan vety. Tämä vety on se, joka löytyy -OH-ryhmästä, joka on aivan karbonyyliryhmän vieressä, joka on osa karboksyyliä, joka ei reagoi. Tämäntyyppiset suolat tunnetaan happosuoloina, koska ne eivät ole täysin neutraaleja.

indeksi

  • 1 Kemiallinen rakenne
  • 2 Kaava
  • 3 Nimikkeistö
  • 4 Ominaisuudet
    • 4.1 Tiheys
    • 4.2 Moolimassa
    • 4.3 Liukoisuus
    • 4.4 Sulamispiste
    • 4.5 Ulkonäkö
    • 4.6 Ominaispaino
  • 5 Kalium biftalaatin derivatologinen tutkimus
  • 6 Käyttö ja sovellukset
    • 6.1 Emäksen standardointi (alkali = NaOH)
    • 6.2 Puskurina pH: n määrittämisessä
  • 7 Riskit
    • 7.1 Terveyden osalta
    • 7.2 Hätä- ja ensiapu
    • 7.3 Henkilökohtaiset suojatoimenpiteet
  • 8 Viitteet

Kemiallinen rakenne

kaava

C6H4COOHCOOK = C8H5 KO4

nimistö

- Kaliumftalaatti.

- Kaliumhapon ftalaatti.

- Kaliumvetyfosfalaatti.

ominaisuudet

tiheys

1,636 g / ml.

Molaarinen massa

204,22 g / mol.

liukoisuus

Vesi ja alkoholi.

Sulamispiste

295 ° C hajoamalla.

ulkomuoto

Kristalli-valkoinen kiinteä aine.

Ominaispaino

1,64 g / cm3.

Kalium biftalaatin derivatigrafinen tutkimus

Derivatologiset mittaukset ovat osoittaneet, että kaliumbiftalaatin hajoaminen alkaa 190 ° C: n ja 200 ° C: n välillä, ja ei-hygroskooppinen valmiste voidaan valmistaa välillä 100 ° C - 150 ° C.

Hajoaminen tapahtuu kolmessa vaiheessa, joiden nopeus riippuu lämpötilan nousun nopeudesta: muodostuu ensin dikaliumftalaatti, ftaalihappoanhydridi ja vesi poistetaan.

Entiopian muutokset voidaan saada myös derivatogrammista, mikä tuottaa tietoa lämpö- hajoamisen lisämekanismista ja näytteen tilan muutoksista..

Käyttö ja sovellukset

Tätä yhdistettä käytetään analyyttisessä kemiassa titraus- tai happo-emäs titrauksessa ensisijaisena standardina eri yhdisteiden liuosten valmistuksessa..

Emäksen standardointi (alkali = NaOH)

NaOH-liuosta valmistettaessa ei voida taata, että konsentraatio, jolla liuos pysyy, on oikea; Tämä johtuu siitä, että NaOH on erittäin hygroskooppinen kiinteä aine (absorboi vettä ilmasta) ja punnitaan sen kanssa jonkin verran kosteutta, mikä tekee aineen määrästä optimaalisen..

Kun ratkaisu on valmis, on välttämätöntä tietää tarkalleen, mikä pitoisuus on jäljellä.

Tätä varten valmistetaan liuos kaliumhapon ftalaatilla, joka on ensisijainen standardi (sen korkean stabiilisuuden vuoksi); lisätään muutama tippa happo-emäksistä fenolftaleiini- indikaattoria ja lisätään NaOH-liuos titraattorina, kunnes kaliumftalaattihapon liuoksessa on vaaleanpunainen väri.

Saaduilla tiedoilla suoritetaan asianmukaiset laskelmat todellisen NaOH-pitoisuuden löytämiseksi.

Seuraava kuva havainnollistaa kaliumvetyftalaatin ja natriumhydroksidin välistä kemiallista reaktiota.

Puskurina pH: n määrittämisessä

Sekä happo että happosuola muodostavat puskuriliuoksen tai puskurin, tämä pitää sen olosuhteissa, joissa pH ei muutu, kun lisätään pieniä määriä happoa tai emästä..

riskejä

- Palovaara. Kuten useimmissa orgaanisissa kiintoaineissa, on mahdollista, että tulipalo tapahtuu korkeammissa lämpötiloissa tai kosketuksessa sytytyslähteen kanssa.

- Hienolla pölyllä, joka on dispergoitu ilmaan riittävinä pitoisuuksina ja sytytyslähteen läsnä ollessa, voi olla vaarallista pölyräjähdystä.

- Se on stabiili aine huoneenlämpötilassa ja riittävissä säilytysolosuhteissa. Vältä liiallista kuumuutta ja kosteutta.

- Voi olla yhteensopimaton voimakkaiden hapettimien, kuten typpihapon kanssa.

- Hajoaminen voi muodostaa hiilen oksideja, jotka ovat myrkyllisiä.

Terveyden osalta

- Jos se on vahingossa, se voi aiheuttaa oksentelua, ripulia ja ärsytystä kalvoissa sen happamuuden vuoksi..

- Hengitysteitse ärsyttää hengitysteitä ja yskää.

- Iho aiheuttaa ärsytystä.

- Silmissä se aiheuttaa ärsytystä, punoitusta ja kipua.

- Sen ei katsota olevan karsinogeeninen, teratogeeninen tai mutageeninen aine.

Hätä- ja ensiapu

- Pese silmät runsaalla vedellä, poista piilolinssit, jos käytät niitä, ja anna veden kulkea silmäsi läpi ilman, että kosketat käsiäsi.

- Jos iho joutuu iholle, poista vaatteet ja jalkineet, pese runsaalla vedellä ja pese vaatteet huolellisesti ennen käyttöä uudelleen.

- Nielemisen yhteydessä, älä oksennuta, anna juomavettä.

- Jos hengität, ota henkilö hengittämään raitista ilmaa; jos hengitys on vaikeaa, anna happea.

- Pyydä kaikissa tapauksissa kiireellistä lääketieteellistä apua.

- Jos vuotoja tai vuoto tapahtuu, kerää tuote puhtaaseen astiaan ja yritä estää jauheen leviäminen.

Henkilökohtaiset suojatoimenpiteet

- Pysy poissa paikoista, joissa juomat, ruoka ja rehu säilytetään (lemmikkieläinten ruoka).

- Käytä pölymaskeja, neopreenikäsineitä tai PVC: tä. Tällä hetkellä käytetään nitriilikäsineitä.

- Käytä sopivaa vaatetusta, joka kattaa suurimman osan kehosta, mukaan lukien saappaat tai peitekengät ja suojalasit.

- Paikallista poistoilmanvaihtoa suositellaan ilmanpoistolaitteiden kanssa ottaen huomioon vallitseva tuulen suunta.

- Tuote sekoittuu veteen, ei imeydy maaperään, ei ole biologisesti kertyvä tai biohajoava, ei odoteta vaikuttavan vesieliöihin. Sen hävittämisen yhteydessä se on kuitenkin tehtävä erikoistuneen henkilökunnan avulla: älä hävitä viemäriin.

- Säilytä oranssina / vihreänä, kuivana ja tuuletettuna viileässä paikassa, ja se on erotettava yhteensopimattomasta materiaalista.

viittaukset

  1. Merck, (s.f), merckmillipore.com
  2. Chang R., (1992), Chemistry, (neljäs painos), Meksiko, McGraw-Hill Interamericana de México S.A, de C.V
  3. Reagenssit kemia meyer, (s.f), käyttöturvallisuustiedote, kaliumbiftalaatti, palautettu, reakivosmeyer.com.mx
  4. Belcher, R., Erdey, L., Paulik, F., Liptay.G., (Heinäkuu 1960), Derivathographic -tutkimus kaliumvety ftalaatista, ScienceDirect, Osa 5, numero 1, Sivut 53-57, org / 10.1016 / 0039-9140 (60) 80205-6