Sammakkoeläimet, mitä ne muodostavat, tyypit ja esimerkit

amfoteeriset ovat yhdisteet tai ionit, joilla on erityinen kyky käyttäytyä happona tai emäksenä, Bronstedin ja Lowryn teorian mukaisesti. Sen nimi tulee kreikkalaisesta sanasta amphoteroi, mikä tarkoittaa "molempia".

Monet metallit muodostavat amfoteerisia oksideja tai hydroksideja, mukaan lukien kupari, sinkki, tina, lyijy, alumiini ja berillium. Näiden oksidien amfoteerinen ominaisuus riippuu kyseisen oksidin hapetustiloista. Esimerkkejä näistä aineista sisältyy artikkelin loppuun.

Metallioksideja, jotka voivat reagoida happojen ja emästen kanssa suolojen ja veden tuottamiseksi, kutsutaan amfoteerisiksi oksideiksi. Lyijy ja sinkkioksidit ovat erittäin hyviä esimerkkejä muista yhdisteistä.

indeksi

• 1 Mitä ovat amfeetit??
• 2 Amfoteerityypit
  • 2.1 Protoniset tai amfifrotiset happamat aineet
  • 2.2 Perusprofiiliset tai amfifrotiset aineet
  • 2.3 Neutraalit aineet
• 3 Esimerkkejä amfoteerisista aineista
  • 3.1 Amfoteeriset oksidit
  • 3.2 Amfoteeriset hydroksidit
• 4 Amfoteerisen, amfifrotisen, amfolyyttisen ja aproottisen erot
• 5 Viitteet

Mitä ovat amfeetit??

Bronstedin ja Lowryn happo-emäksen teorian mukaan hapot ovat aineita, jotka luovuttavat protoneja, kun taas emäkset ovat niitä, jotka hyväksyvät tai ottavat protoneja.

Molekyylillä, jota kutsutaan amfoteeriksi, on reaktioita, joissa se hankkii protoneja, koska sillä on myös kyky lahjoittaa heitä (vaikka näin ei aina tapahdu, kuten seuraavassa osassa näkyy).

Tärkeä ja tunnettu tapa on yleinen liuotin, vesi (H2O). Tämä aine reagoi helposti happojen kanssa, esimerkiksi reaktiossa kloorivetyhapon kanssa:

H₂O + HCl → H₃O⁺ + cl^-

Samalla sillä ei kuitenkaan ole ongelmia reagoida emäksen kanssa, kuten ammoniakin tapauksessa:

H₂O + NH₃ → NH₄ + OH^-

Näillä esimerkeillä voidaan nähdä, että vesi toimii täysin amfoteerisena aineena.

Amfoteeriset tyypit

Vaikka amfoteeriset aineet voivat olla molekyylit tai ionit ovat molekyylejä, jotka parhaiten osoittavat amfoteeriset ominaisuuksia ja auttavat paremmin tutkia tätä käyttäytymistä: Amfiproot- tiset aineet. Nämä ovat molekyylejä, jotka voivat spesifisesti luovuttaa tai ottaa vastaan ​​protonin, joka toimii hapon tai emäksen.

On selvennettävä, että kaikki amfifroottiset aineet ovat amfoteerisiä, mutta kaikki amfoteeriset aineet eivät ole amfifroottisia; on amfoteereja, joilla ei ole protoneja, mutta jotka voivat käyttäytyä kuten happoja tai emäksiä muilla tavoin (kuten Lewisin teoria).

Amfifrotisten aineiden joukossa ovat vesi, aminohapot ja bikarbonaatti- ja sulfaatti-ionit. Amfifroottiset aineet puolestaan ​​luokitellaan myös niiden kykyyn luovuttaa tai tuottaa protoneja varten:

Happoiset protofeeniset tai amfifrotiset aineet

Ne ovat niitä, joilla on suurempi taipumus tuottaa protonia kuin hyväksyä yksi. Näiden joukossa ovat rikkihappo (H₂SW₄) ja etikkahappo (CH₃COOH).

Protofiiliset tai amfifrotiset aineet

He ovat niitä, joille protonin hyväksyminen on yleisempää kuin sen luovuttaminen. Näistä aineista löytyy ammoniakkia (NH₃) ja etyleenidiamidi [C₂H₄(NH₂)₂].

Neutraalit aineet

Heillä on sama laitos tai kyky hyväksyä protoni niin, että se tuottaa sen. Näiden joukossa ovat vesi (H₂O) ja pienet alkoholit (-ROH) pääasiassa.

Esimerkkejä amfoteerisista aineista

Nyt on jo kuvattu amfoteeriset aineet, on tarpeen merkitä esimerkkejä reaktioista, joissa nämä ominaisuudet esitetään.

Hiilihappo-ioni esittää amfrotroottisen aineen perustapauksen; sen reaktiot on esitetty alla, kun se toimii happona:

HCO₃^- + OH^- → CO₃^2- + H₂O

Seuraava reaktio tapahtuu, kun se toimii pohjana:

HCO₃^- + H₃O⁺ → H₂CO₃

On myös monia muita aineita. Näistä ovat seuraavat esimerkit:

Amfoteeriset oksidit

Sinkkioksidi, kuten jo mainittiin, on amfoteerinen, mutta ei amfifrotinen aine. Tässä on miksi.

Hapan kaltainen:

ZnO + H₂SW₄ → ZnSO₄ + H₂O

Takana perusta:

ZnO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Zn (OH)₄]

Lyijyoksidi (PbO), alumiini (Al₂O₃) ja tinalla (SnO) on myös omat amfoteeriset ominaisuudet:

Happoina käyminen:

PbO + 2HCI → PbCl₂ + H₂O

että₂O₃ + 6HCI → 2AlCl₃ + 3H₂O

SnO + HCI ↔ SnCl + H₂O

Ja pohjana:

PbO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Pb (OH)₄]

että₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na [Al (OH)₄]

SnO + 4NaOH + H₂O ↔ Na₄[Sn (OH)₆]

On myös auksiliaariset gallium, indium, skandium, titaani, zirkonium, vanadiini, kromi, rauta, koboltti, kupari, hopea, kulta, germanium, antimoni, vismutti ja telluuria.

Amfoteeriset hydroksidit

Hydroksideilla voi olla myös amfoteerisiä ominaisuuksia, kuten alumiinihydroksidin ja beriliumin tapauksessa. Alla on molemmat esimerkit:

Alumiinihydroksidi happona:

Al (OH)₃ + 3HCI → AlCl₃ + 3H₂O

Alumiinihydroksidi pohjana:

Al (OH)₃ + NaOH → Na [Al (OH)₄]

Beryliumhydroksidi happona:

Be (OH)₂ + 2HCI → BeCl₂ + H₂O

Berylliumhydroksidi perustana:

Be (OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Be (OH)₄]

Amfoteeristen, amfifrotisten, amfolyyttisten ja aproottisten erot

On tarpeen tietää, miten erottaa käsite jokaisesta termistä, koska sen samankaltaisuus voi olla sekava.

On tunnettua, että amfeetit ovat aineita, jotka käyttäytyvät happoina tai emäksinä reaktiossa, joka tuottaa suolaa ja vettä. He voivat tehdä tämän lahjoittamalla tai vangitsemalla protonin tai yksinkertaisesti hyväksymällä elektronisen parin (tai luovuttamalla sen) Lewisin teorian mukaan.

Sitä vastoin amfifroottiset aineet ovat sellaisia ​​amfoteerisiä aineita, jotka toimivat happona tai emäksenä, luovuttaen tai ottamalla protoni Bronsted-Lowryn lain mukaan. Kaikki amfifroottiset aineet ovat amfoteerisiä, mutta kaikki amfoteeriset aineet eivät ole amfifroottisia.

Amfolyytit ovat amfoteerisia molekyylejä, jotka esiintyvät kaksoisioneina ja joilla on dipolaarisia ioneja tietyillä pH-aikaväleillä. Niitä käytetään puskurointiaineina puskuriliuoksissa.

Lopuksi aproottiset liuottimet ovat niitä, joilla ei ole protoneja tuottamaan ja jotka eivät myöskään hyväksy niitä.

viittaukset

1. Amfoteerinen. (2008). Wikipedia. Haettu osoitteesta en.wikipedia.org
2. Anne Marie Helmenstine, P. (2017). Mitä amfoteeri tarkoittaa kemiassa? Haettu osoitteesta thinkco.com
3. BICPUC. (2016). Amfoteeriset yhdisteet. Haettu osoitteesta medium.com
4. Chemicool. (N.D.). Määritelmä amfoteerinen. Haettu osoitteesta chemicool.com.