Oksidointiaine, mikä on vahvin esimerkki



 hapettava aine on kemiallinen aine, jolla on kyky vähentää elektronit toisesta aineesta (pelkistävä aine), joka ne luovuttaa tai menettää. Tunnetaan myös hapettavana aineena se elementti tai yhdiste, joka siirtää elektronegatiivisia atomeja toiseen aineeseen.

Kun tutkitaan kemiallisia reaktioita, on otettava huomioon kaikki aineet, jotka vaikuttavat ja niihin liittyvät prosessit. Tärkeimpiä ovat hapetus-pelkistysreaktiot, joita kutsutaan myös redoksiksi ja joihin liittyy elektronien siirtäminen tai siirtäminen kahden tai useamman kemiallisen lajin välillä.

Näissä reaktioissa kaksi ainetta ovat vuorovaikutuksessa: pelkistin ja hapetin. Osa hapettimista, joita voidaan havaita useammin, ovat happi, vety, otsoni, kaliumnitraatti, natriumperboraatti, peroksidit, halogeenit ja permanganaattiyhdisteet..

Happea pidetään yleisimpänä hapettavista aineista. Esimerkki näistä orgaanisista reaktioista, joihin liittyy atomien siirto, on palaminen, joka koostuu hapen ja jonkin muun hapettuvan materiaalin välisestä reaktiosta..

indeksi

  • 1 Mitä ovat hapettavat aineet??
  • 2 Mitkä tekijät määrittävät hapettavan aineen lujuuden?
    • 2.1 Atomic radio
    • 2.2 Elektronisoitavuus
    • 2.3 Elektroninen affiniteetti
    • 2.4 Ionisointienergia
  • 3 Vahvimmat hapettimet
  • 4 Esimerkkejä hapettimien reaktioista
    • 4.1 Esimerkki 1
    • 4.2 Esimerkki 2
    • 4.3 Esimerkki 3
  • 5 Viitteet

Mitä ovat hapettavat aineet??

Hapetus-puolireaktiossa hapetinta pienennetään, koska kun vastaanotetaan elektroneja pelkistimestä, indusoituu yhden hapettavan aineen yhden atomin varauksen arvo tai hapettumisnumero..

Tämä selittyy seuraavalla yhtälöllä:

2Mg (s) + O2(g) → 2MO (t)

Voidaan havaita, että magnesium (Mg) reagoi hapen (O2) kanssa ja että happi on hapettava aine, koska se vähentää elektroneja magnesiumista - eli se on pelkistävä - ja magnesium muuttuu puolestaan tämän reaktion pelkistimessä.

Samoin voimakkaan hapettimen ja vahvan pelkistimen välinen reaktio voi olla hyvin vaarallista, koska ne voivat vuorovaikutuksessa voimakkaasti, joten ne on varastoitava erillisiin paikkoihin..

Mitkä tekijät määrittävät hapettavan aineen lujuuden?

Nämä lajit erotetaan niiden "vahvuuden" mukaan. Toisin sanoen heikoimmat ovat ne, joilla on pienempi kapasiteetti vähentää elektroneja muista aineista,.

Sitä vastoin voimakkaimmat ovat helpommin tai kykenevämpiä "nipistämään" nämä elektronit. Sen erottamiseksi otetaan huomioon seuraavat ominaisuudet:

Atomic radio

Sitä kutsutaan puoleksi etäisyydestä, joka erottaa kahden naapurin tai naapurin metallielementin atomin ytimet.

Atomi-säteet määräytyvät yleensä voiman avulla, jolla eniten pinnalliset elektronit kiinnittyvät atomin ytimeen.

Siksi elementin atomisäde pienenee jaksollisessa taulukossa alhaalta ylöspäin ja vasemmalta oikealle. Tämä merkitsee, että esimerkiksi litiumilla on huomattavasti suurempi atomiradio kuin fluorilla.

elektronegatiivisuutta

Elektronegativiteetti määritellään atomin kyvyksi kaapata kemialliseen sidokseen kuuluvat elektronit. Kun elektronegatiivisuus kasvaa, elementit ovat kasvava taipumus houkutella elektroneja.

Yleisesti ottaen elektronisoituvuus kasvaa jaksollisessa taulukossa vasemmalta oikealle ja pienenee metallisen merkin kasvaessa, kun fluori on kaikkein elektronegatiivisin elementti.

Elektroninen affiniteetti

Sanotaan olevan energian muunnos, joka tallennetaan, kun atomi vastaanottaa elektronin anionin muodostamiseksi; eli se on aineen kyky vastaanottaa yksi tai useampi elektroni.

Elektronisen affiniteetin kasvaessa kemiallisen lajin hapettumiskapasiteetti kasvaa. 

Ionisaation energia

Se on vähimmäismäärä energiaa, jota tarvitaan elektronin vetämiseksi atomista tai toisin sanoen, se on mitta "voima", jolla elektroni on sitoutunut atomiin.

Mitä suurempi tämän energian arvo on, sitä vaikeampaa elektronin irtoaminen tulee. Siten ionisaatioenergia laajenee vasemmalta oikealle ja pienenee ylhäältä alas jaksollisessa taulukossa. Tässä tapauksessa jalokaasuissa on suuria ionisointienergia-arvoja.

Vahvimmat hapettimet

Kun otetaan huomioon nämä kemiallisten elementtien parametrit, on mahdollista määrittää, mitkä ominaisuudet ovat paras hapettavien aineiden: korkea elektronegatiivisuus, alhainen atomisäde ja korkea ionisaatioenergia.

Näin ollen katsotaan, että parhaat hapettavat aineet ovat useimpien elektronegatiivisten atomien alkumuotoja, ja havaitaan, että heikoin hapetin on metallinen natrium (Na +) ja vahvin on elementaarinen fluorimolekyyli (F2), joka kykenee hapettamaan suuren määrän aineita.

Esimerkkejä hapettimien reaktioista

Joissakin oksidi-pelkistysreaktioissa on helpompi visualisoida elektronien siirto kuin muissa. Alla selitetään joitakin edustavimpia esimerkkejä:

Esimerkki 1

Elohopeaoksidin hajoamisreaktio:

2HgO (s) → 2Hg (l) + O2(G)

Tässä reaktiossa erottuu elohopea (hapettava aine) hapen elektronireseptorina (pelkistävä aine), hajotettaessa nestemäiseksi elohopeaksi ja kaasumaiseksi happeksi kuumennettaessa.

Esimerkki 2

Toinen reaktio, joka esimerkkinä hapettumisesta, on rikkipoltto hapen läsnä ollessa rikkidioksidin muodostamiseksi:

S (s) + O2(g) → SO2(G)

Tässä voidaan nähdä, että happimolekyyli hapetetaan (pelkistävä aine), kun taas alkuainerikkiä pelkistetään (hapettava aine).

Esimerkki 3

Lopuksi propaanin palamisreaktio (jota käytetään kaasussa lämmitykseen ja ruoanlaittoon):

C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 2H2O (l)

Tässä kaavassa voit tarkkailla hapen vähenemistä (hapettava aine).

viittaukset

  1. Pelkistävä aine. Haettu osoitteesta en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Kemia, yhdeksäs painos (McGraw-Hill).
  3. Malone, L. J. ja Dolter, T. (2008). Kemian perusajatukset. Haettu osoitteesta books.google.co.ve
  4. Ebbing, D. ja Gammon, S. D. (2010). General Chemistry, Enhanced Edition. Haettu osoitteesta books.google.co.ve
  5. Kotz, J., Treichel, P. ja Townsend, J. (2009). Kemia ja kemiallinen reaktiivisuus, tehostettu versio. Haettu osoitteesta books.google.co.ve