Natriumasetaattikaava, valmistus, ominaisuudet, riskit ja käyttö

natriumasetaatti, tunnetaan myös nimellä natriumetanoaatti (lyhennettynä NaOAc: na), on etikkahapon natriumsuola. Sen kemiallinen kaava on CH₃COONa ja sillä on ioninen sidos natriumionin ja asetaatti-ionin välillä. 

Tämä kemiallinen yhdiste esiintyy luonnollisesti kasvi- ja eläinkudoksissa. Sitä voidaan löytää missä tahansa muodossa, vedettömänä tai trihydratoituna. Sekä ionit, Na + ja CH₃COO^- ovat läsnä organismeissa ja suorittavat elintärkeitä toimintoja: natriumioni koko kehon veden säätäjänä ja asetaatti-ioni vety-akseptorina (natriumasetaattikaava, 2005-2017).

indeksi

• 1 Valmistelu
• 2 Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet
• 3 Reaktiivisuus ja vaarat
• 4 Käsittely ja varastointi
• 5 Käyttö ja sovellukset
• 6 Viitteet

valmistelu

Natriumasetaatti on yhdiste, joka voidaan valmistaa yksinkertaisella ja helposti saatavilla olevalla tavalla kaikille. Yleensä sen valmistusta kutsutaan "kuumailmakokeeksi", koska kiteytyminen muistuttaa kiinteän tilan vettä (tiedemies, 2016)..

Natriumasetaatin valmistukseen tarvitaan etikkaa (etikkahappoa) ja natriumkarbonaattia tai natriumbikarbonaattia. Lisää bikarbonaatti etikkaan, jolloin muodostuu kuohuva reaktio, koska se vapauttaa hiilidioksidia reaktioiden mukaan.

CH₃COOH + NaHCO₃ → CH3COONa + H₂CO₃

H₂CO₃ → CO₂ + H₂O

Karbonaatti tai natriumbikarbonaatti voidaan korvata natriumhydroksidilla (lipeällä), jossa natriumasetaattia ja vettä tuotetaan reaktion mukaisesti:

CH₃COOH + NaOH → CH3COONa + H₂O

Tämä reaktio ei aiheuta kuohkua, mutta sillä on se haitta, että natriumhydroksidia on vaikeampi käsitellä kuin bikarbonaattia.

Kiteytymisvaikutuksen (tai kuuman jään vaikutuksen) saavuttamiseksi liuoksen on oltava ylikyllästetty kuumentamalla sitä, jotta bikarbonaatti liukenee ylimäärin. Sitten suljettu säiliö jäähdytetään ja uudelleenkiteytetään. Tämän jälkeen kiteet suodatetaan ja jauhetaan varastointia varten (degroof, S.F.)..

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Natriumasetaatti on valkoinen hygroskooppinen lasi, jossa on etikan hajua. 

Yhdisteen vedettömän muodon tapauksessa sen molekyylipaino on 82,03 g / mol ja tiheys on 1,5 g / ml. Sen sulamispiste on 324 astetta ja sen kiehumispiste on 881,4 astetta.

Trihydratoidussa muodossaan sen molekyylipaino on 136,03 g / mol ja tiheys 1,45 g / ml. Sulamis- ja kiehumispisteet laskevat jyrkästi vastaavasti 58 asteeseen ja 122 asteeseen.

Natriumasetaatti on hyvin liukoinen veteen. Trihydraattimuodon liukoisuus on 46,5 g natriumasetaattia 100 ml: ssa vettä 20 ° C: ssa, ja vedettömässä muodossa se voi liuottaa 123 grammaa 100 ml: aan vettä (National Biotechnology Information, 2017). ).

Molemmat muodot ovat liukoisia asetoniin, metanoliin, hydratsiiniin ja trihydraattimuodossa liukoinen etanoliin. Natriumasetaatissa on monokliininen kiteinen rakenne (Royal Society of Chemistry, 2015).

Natriumasetaatti on etikkahapon konjugoitu emäs, joten voit käyttää etikkahapon / natriumasetaatin liuosta puskuriliuosten valmistamiseksi pH: n säätämiseksi..

Natriumasetaattiliuos vedessä on heikosti emäksinen. Kun lämpö on yli 324 astetta, tämä suola hajoaa, jolloin muodostuu etikkahappoa.

Reaktiivisuus ja vaarat

Natriumasetaatti luokitellaan stabiiliksi yhdisteeksi ja on yhteensopimaton hapettavien aineiden kanssa. Kuumennettaessa voi muodostua etikkahapon höyryjä ja CO: n vapautumista₂. Yhdiste voi olla palava korkeissa lämpötiloissa, mikä vapauttaa CO: ta ja CO: ta₂.

Natriumasetaatin turvallisuutta on tutkittu laajasti rottien ja hiirien eläinmalleissa. Suun kautta annettaessa tappava annos, joka tappaa puolet rotan populaatiosta, on 3530 mg natriumasetaattia per kg rotan painoa..

Hengitettynä nielemisen sijasta annos, joka tarvitaan tappamaan puolet rotan populaatiosta, on paljon suurempi, yli 30 g / m3 tunnissa.

Hiirillä subkutaaninen tai subkutaaninen 3200 mg / kg kehon paino tappaa puolet hiiripopulaatiosta, samankaltainen kuin natriumasetaatin nauttiminen rotilla.

Kuitenkin hiirillä, kun niitä annetaan suun kautta, ne voivat kestää paljon enemmän kuin rotilla; se on tappava annos puolelle 6891 mg / kg kehon painosta.

Ihmisissä natriumasetaatin hengittäminen voi aiheuttaa yskää ja kurkkukipua, kun taas ihon tai silmien suora kosketus voi aiheuttaa punoitusta ja ärsytystä. Kuitenkin ja yleensä myrkyllisyys ihmisillä on vähäistä (WASSERMAN, 2015).

Se voi aiheuttaa ruoansulatuskanavan ärsytystä vatsakipu, pahoinvointi, oksentelu ja vaikuttaa virtsatietojärjestelmään. Yhdisteen hengittäminen voi aiheuttaa hengitysteiden ärsytystä. Oireita voivat olla yskä, kurkkukipu, hengenahdistus ja rintakipu.

Silmien joutuessa kosketuksiin piilolinssien kanssa on tarkistettava ja poistettava. Silmät on pestävä välittömästi runsaalla vedellä vähintään 15 minuutin ajan. Voit käyttää kylmää vettä. Jos ärsytystä ilmenee, on hoidettava lääkärin hoito.

Jos iho joutuu iholle, se on pestävä vedellä ja saippualla. Voit käyttää kylmää vettä. Ärtynyt iho on peitetty pehmittävällä aineella. Kuten silmäkosketuksessa, ärsytys tulee saada, jos ärsytys kehittyy.

Jos se on hengitetty, uhri on siirrettävä viileään paikkaan. Jos ei hengitä, on annettava keinotekoinen hengitys. Jos hengitys on vaikeaa, on annettava happea. Jälleen kerran on tarpeen saada lääkärin hoito välittömästi.

Nielemisen yhteydessä oksentelua ei saa aiheuttaa, ellei lääkintähenkilöstö ole nimenomaisesti ilmoittanut. Älä koskaan anna mitään suun kautta tajuttomalle henkilölle.

Löysät vaatteet, kuten paidan kaulus, solmio tai vyö. Lääkärin hoito tulee saada, jos oireita ilmenee (Materiaaliturvallisuustiedote natriumasetaatti, vedetön, 2013).

Käsittely ja varastointi

-Yhdiste on pidettävä erillään lämmöstä ja sytytyslähteistä

-Tyhjät säiliöt aiheuttavat palovaaran, haihduttamalla jäännöksen liesituulettimen alla

-Sähkölaitteet on maadoitettava kipinöinnin välttämiseksi

-Älä niele tai hengitä pölyä

-Oikea suojavaatetus on käytettävä

-Ilmanvaihdon puuttuessa on käytettävä riittäviä hengityslaitteita

-Nielemisen yhteydessä sinun tulee mennä välittömästi lääkärin puoleen ja näyttää pakkaus tai etiketti

-Reagenssi on pidettävä erillään yhteensopimattomista aineista, kuten hapettavista aineista ja hapoista.

-Pidä säiliö tiiviisti suljettuna, säilyttäen säiliön viileässä ja hyvin ilmastoidussa paikassa.

Käyttö ja sovellukset

Natriumasetaattia käytetään erittäin monenlaisissa teollisuudenaloissa. Tekstiiliteollisuudessa natriumasetaatti neutraloi rikkihapon jätevirtoja ja myös fotoresistiä aniliiniväriaineita käytettäessä. Tämä parantaa valmiiden kankaiden laatua.

Valokuvassa natriumasetaatti on osa kehittäjäratkaisua ja toimii fotoresistinä. Natriumasetaattia käytetään lieventämään veden aiheuttamaa vahinkoa betonille toimimalla tiivisteenä, samalla kun se on ympäristöystävällinen ja halvempi kuin yleisesti käytetty epoksi-vaihtoehto betonin tiivistämiseksi veden tunkeutumiseen..

Se on myös peittausaine kromiparkituksessa ja auttaa estämään kloropreenin vulkanointia synteettisen kumin tuotannossa. Puuvillakäsittelyssä kertakäyttöisiä puuvillatyynyjä varten natriumasetaattia käytetään staattisen sähkön kertymisen poistamiseen.

Elintarvikkeeseen lisätty natriumasetaatti toimii säilöntäaineena ja aromiaineena. Erityisesti natriumasetaatilla varustetuilla perunalastuilla on erottuva "suolan ja etikan" maku.

Natriumasetaattia käytetään myös lämmitystyynyissä, käsilämmittimissä ja kuumassa jäässä. Trihydraatin natriumasetaattikiteet sulatetaan 58,4 ° C: ssa, liuottamalla niiden kiteytymiseen.

Kuumennettuna sulamispisteen yli ja sen jälkeen sen annetaan jäähtyä, vesiliuos muuttuu ylikyllästetyksi. Tämä liuos pystyy jäähtymään huoneenlämpötilaan muodostamatta kiteitä.

Painamalla metallilevyä kuumennuslevyyn muodostetaan nukleointikeskus, jolloin liuos kiteytyy takaisin kiinteäksi natriumasetaattitrihydraatiksi. Kiteytymisen sidosmuodostusprosessi on eksoterminen. Fuusion piilevä lämpö on noin 264-289 kJ / kg.

Toisin kuin eräät lämpöpakkaustyypit, kuten ne, jotka riippuvat peruuttamattomista kemiallisista reaktioista, voidaan natriumasetaatin lämpöpaketti helposti käyttää uudelleen upottamalla pakkaus kiehuvaan veteen muutaman minuutin ajan, kunnes kiteet liukenevat kokonaan ja sallivat pakkaus jäähtyy hitaasti, kunnes se saavuttaa huoneenlämpötilan.

Natriumasetaatin ja etikkahapon liuokset toimivat puskurina suhteellisen vakaan pH: n ylläpitämiseksi, mikä on hyödyllinen ominaisuus sekä biokemiallisille tutkimusreaktioille että öljyteollisuudelle ja kosmetiikkateollisuudelle..

Natriumasetaattia voidaan käyttää pienten nukleiinihappojen saostamiseen. Tätä saostusta voidaan käyttää pienten nukleiinihappojen konsentrointiin laimennetuista liuoksista, kuten alemman toimivasta puskurista flashPAGE: n fraktioinnin jälkeen.

Kun vähemmän kuin 2 μg nukleiinihappoa ladataan flashPAGE-murskaimeen, suositellaan natriumasetaatin / etanolin saostamista yön yli vehikkelin, kuten lineaarisen akryyliamidin tai glykogeenin, kanssa, jotta nukleiinihappo saadaan mahdollisimman nopeasti talteen puskurista hidas.

Glyogeenin käyttöä kantaja-aineena ei suositella näytteille, joita käytetään DNA-sirujen analysointiin (pienten nukleiinihappojen natriumasetaattisaostus, S.F.)..

Lääketieteen alalla natriumasetaattiliuokset hoitavat potilaita, joilla on korkea veren happotaso ja / tai alhainen natriumipitoisuus.

Natrium on solunulkoisen nesteen pääkationi. Se käsittää yli 90% kationeista sen normaalissa plasmapitoisuudessa noin 140 mEq / litra. Natriumionilla on keskeinen rooli koko kehon veden kontrollissa ja sen jakautumisessa (natriumasetaatti, 2010).

Asetaatti on vetyionin akseptori. Se toimii myös vaihtoehtoisena bikarbonaattilähteenä (HCO3-) maksan metaboliseen konversioon. Tämän muuntamisen on osoitettu tapahtuvan helposti, jopa vakavan maksa- sairauden läsnä ollessa.

Veteen laimennetun natriumasetaatin injektio annetaan laskimoon elektrolyyttilisäaineena. Jokainen 20 ml sisältää 3,28 g natriumasetaattia, joka sisältää 40 mEq natriumia (Na +) ja asetaattia (HCO).₃^-). Liuos ei sisällä bakteriostaattia, antimikrobista ainetta tai lisättyä puskuria. Se voi sisältää etikkahappoa pH: n säätämiseksi (pH on 6,5 (6,0 - 7,0)). Osmolaaripitoisuus on 4 mOsmol / ml (laskettu).

Liuoksen katsotaan olevan vaihtoehto natriumkloridille, jotta saadaan natriumioni (Na +) sen lisäämiseksi suurimittaisissa infuusionesteissä laskimonsisäiseen käyttöön (natriumasetaatti, 2009).

Natriumioneja sisältäviä liuoksia tulee käyttää varoen, varsinkin potilailla, joilla on kongestiivinen sydämen vajaatoiminta, vaikea munuaisten vajaatoiminta ja kliinisissä olosuhteissa, joissa esiintyy turvotusta natriumia pidättämällä.

Jos potilaalla on munuaisten vajaatoiminta, natriumioneja sisältävien liuosten antaminen voi johtaa natriumin retentioon. Asetaatti-ioneja sisältäviä liuoksia tulee käyttää hyvin huolellisesti potilailla, joilla on aineenvaihdunta tai hengitysteiden alkaloosi.

Asetaatti on annettava huolellisesti niissä olosuhteissa, joissa tämän ionin taso tai heikentynyt käyttö lisääntyy, kuten vaikea maksan vajaatoiminta.

viittaukset

1. (S.F.). Kuinka tehdä natriumasetaattia kotitalouksien ainesosista. Recuperado de instructables: instructables.com.
2. Materiaaliturvallisuustiedote Natriumasetaatti vedetön. (2013, 21. toukokuuta). Haettu osoitteesta sciencelab: sciencelab.com.
3. Kansallinen bioteknologian tiedotuskeskus. (2017, maaliskuu 4). PubChem-yhdistelmätietokanta; CID = 517045. Haettu PubChemistä.
4. Royal Society of Chemistry. (2015). Natriumasetaatti. Haettu osoitteesta chemspider.com.
5. tiedemies D. N.-c. (2016, elokuu 12). "HOT ICE" - hämmästyttävä kokeilu. Haettu osoitteesta youtube.com.
6. Natriumsetaatti. (2009, 19. toukokuuta). Haettu rxlististä.
7. Natriumsetaatti. (2010, huhtikuu). Palautettu lääkkeistä.com.
8. Natriumasetaatti Kaava. (2005-2017). Palautettu softschools.comista.
9. Pienien nukleiinihappojen natriumasetaattisaostus. (S.F.). Palautettu lämpömuovattimesta.
10. WASSERMAN, R. (2015, 16. elokuuta). Mikä on natriumasetaattisuola? Haettu osoitteesta livestrong: livestrong.com.