5 Homogeenisten seosten ominaisuudet



homogeeniset seokset niillä on erottamiskykyisiä ominaisuuksia, korostamalla, että ne koostuvat yhdestä vaiheesta, niiden koostumus on identtinen, ne näyttävät yhtenäisesti paljaalla silmällä, niitä ei voida suodattaa ja useimmat ovat läpinäkyviä.

Seos koostuu kahdesta tai useammasta kemiallisesta aineesta, jotka säilyttävät niiden kemialliset identiteetit.

Homogeenisten seosten tapauksessa niitä muodostavia eri aineita ei voida havaita paljaalla silmällä eikä millään muulla optisella suuruudella.

Sen komponentit ovat sitten samassa vaiheessa ja niillä ei ole erilaisia ​​ominaisuuksia eri osissa.

Tällaista seosta kutsutaan usein ratkaisuksi. Eräs esimerkki liuoksesta on veden ja suolan seos. Riippumatta määrästä, jota käytetään jompikumpi näistä kahdesta elementistä, jokaisessa tämän seoksen osassa on vettä ja suolaa samassa suhteessa.

Homogeenisten seosten ominaisuudet

1- koostuvat yhdestä vaiheesta

Aine on olemassa nestemäisessä, kiinteässä tai kaasumaisessa tilassa riippumatta siitä, millaisesta molekyylistä se muodostuu. Tätä ominaisuutta kutsutaan aineen vaiheeksi.

Homogeeninen seos koostuu yhdestä vaiheesta. Siten voidaan antaa nestemäisiä, kiinteitä ja kiinteitä ja kaasu-kaasun yhdistelmiä. Mutta voit myös sekoittaa kaasu-neste ja kiinteä-neste, jotka molemmat johtavat nesteen.

Kaikki kaasu-kaasuseokset ovat kuitenkin homogeenisia. Tämä johtuu siitä, että kaasumolekyylit on erotettu laajasti toisistaan ​​ja jättää suuria tyhjiä tiloja.

Toisaalta, jotta saadaan homogeeninen kahden kiintoaineen seos, niiden on suoritettava fuusioprosessi. Kun komponentit on sulanut, ne sekoitetaan ja annetaan kiinteytyä. Näin tapahtuu seosten kanssa.

esimerkkejä:

Nesteet: vesi ja alkoholi

Kiinteät aineet: kupari ja tina (pronssi)

Kaasut: happi ja typpi (ilma)

Kaasu-neste: vesihöyry

Kiinteä-neste: kahvi (neste) ja sokeri

2- Sen koostumus on identtinen

Hiukkasten jakautuminen homogeenisissa seoksissa on yhtenäinen; toisin sanoen jokaisella osalla on sama koostumus ja ominaisuudet.

Esimerkkinä tästä on maakaasu. Jokainen osa tästä kaasusta sisältää metaania, etaania, propaania, butaania, hiilidioksidia, typpeä, vetyä ja heliumia.

Siksi jokaisesta näytteestä, joka on otettu tästä kaasusta, varmistetaan, että sillä on täsmälleen sama osuus kustakin sen osasta.

Sama tapahtuu sokeriveden kanssa. Joka kerta, kun testataan tiettyä seosta, sillä on sama makeusaste.

3 - Käytä pukuja yhdellä silmäyksellä

Ensi silmäyksellä homogeenisten seosten komponentteja ei voida erottaa toisistaan ​​ja ne eivät aiheuta epäjatkuvuuksia.

Jos huomaat esimerkiksi kahvia, jossa on maitoa ja sokeria, ei ole mahdollista erottaa, mikä osa on kahvia, sokeria tai maitoa.

Tämä ei tapahdu heterogeenisissä seoksissa, kuten suolan ja pippurin tai sokerin ja hiekan yhdistelmän tapauksessa, jossa nämä kaksi elementtiä ovat selvästi näkyvissä.

Edellä mainitun vuoksi on joskus mahdotonta tunnistaa vain katsomalla, onko se liuotin tai ratkaisu. Verbigracia lasillinen puhdasta vettä näyttää lasillisen vettä suolalla.

4- Niitä ei voi suodattaa

Vaikka seokset voidaan erottaa käyttäen erilaisia ​​fysikaalisia tai mekaanisia prosesseja, suodos ei saavuta puhdistusta, jos ne ovat homogeenisia.

Tällä tavoin, jos etikkaa kuljetettiin suodattimen läpi, sen kahta komponenttia ei erotettaisi: vesi ja etikkahappo.

5- Useimmat ovat läpinäkyviä

Kaikki kiinteät homogeeniset seokset lukuun ottamatta ovat läpinäkyviä; nämä ovat, voit katsoa niitä. Vaikka heillä olisi väriä, ne säilyttävät tämän ominaisuuden.

viittaukset

  1. Olmsted, J. ja Williams, G. M. (1997). Kemia: molekyylitiede. Iowa: WCB Publihers.
  2. Kotz, J.C., Treichel, P. M. Townsend, J.R. ja Treichel, D.A. (2014). Kemia ja kemiallinen reaktiivisuus. Connecticut: Cengage-oppiminen.
  3. Helmenstine, A.M. (2017, huhtikuu 03). 10 Esimerkkejä seoksista homogeeniset ja heterogeeniset seokset. Thought Co. Haettu osoitteesta thinkco.com.
  4. Aineen vaiheet (2015, 05.5.). NASA. Glennin tutkimuskeskus. Palautettu grc.nasa.gov.
  5. Bettelheim, F. A., Brown, W.H., Campbell, M.K. ja Farrell, S.O.). Johdatus yleiseen, orgaaniseen ja biokemiaan. Kalifornia: Brooks Cole.
  6. Syamal, A. (2007). Elävän tieteen kemia 9. Delhi: Ratna Sagar.