Daltonin postulaattien atomi-malli

Daltonin atomimalli tai Daltonin atomiteoria, Se oli ehdotus, jonka englantilainen kemisti ja matemaatikko John Dalton esittivät 1803–1807. Tämä oli ensimmäinen ehdotus käsitteellisestä organisaatiosta atomien rakenteesta ja toiminnasta. 

Daltonin malli tunnetaan myös pallomaisena mallina, koska siinä ehdotetaan, että atomi on jakamaton, kiinteä ja kompakti pallo. Tämän mallin ansiosta oli paljon helpompaa antaa selitys kemialle muulle maailmalle, ja se oli monien seuranneiden innovatiivisten tutkimushankkeiden perusta. Voisiko selittää, miksi aineet reagoivat tietyissä valtioissa.

Daltonin mukaan aine koostui vähimmäisyksiköstä nimeltä atom, jota ei voitu tuhota tai jakaa millään tavalla. Tämä yksikkö, jota aiemmin ehdotti demokratia ja hänen mentori Leucipo, oli Daltonin tutkimuksen perusta ja hänen atomimallinsa luominen.

Tällä atomiteorialla John Dalton yritti ottaa esiin kreikkalaisten filosofien ajatukset atomin olemassaolosta (maailmankaikkeuden atomiteoria), mutta käytti alustana erilaisia ​​laboratoriokokeita, joiden avulla hän pystyi osoittamaan ajatuksiaan.

indeksi

• 1 Daltonin atomimallin postulaatit
  • 1.1 Postulaatti 1
  • 1.2 Postulaatti 2
  • 1.3 Postulaatti 3
  • 1.4 Postulaatti 4
  • 1.5 Postulaatti 5
  • 1.6 Postulaatti 6
• 2 Daltonin Atomic-mallin virheet
  • 2.1 Vesikaava
  • 2.2 Atomien koostumus
• 3 Päätelmät
• 4 Daltonin tärkeimmät panokset
  • 4.1 Atomiteorien esiaste
  • 4.2 Hän perusti modernin kemian
  • 4.3 Julkaise ensin taulukko kemiallisista painoista
  • 4.4 Anna nimi värisokeudelle
• 5 Kiinnostavat artikkelit
• 6 Viitteet

Daltonin atomimallin postulaatit

Dalton muotoili atomimallinsa 6 postulaatioon, jossa hän selittää, miten hän perusti opintonsa ja miten hän suoritti ne.

Postulate 1

Yllä olevassa kuvassa esitetään yhteenveto Daltonin mallista: atomit olisivat pieniä palloja, jotka ovat jakamattomia, tuhoutumattomia ja homogeenisia.

Daltonin ensimmäinen postulaatti totesi, että elementit koostuvat pienistä hiukkasista, joita kutsutaan atomeiksi, joita ei voida jakaa eikä tuhota.

Dalton kommentoi myös, että nämä hiukkaset eivät voineet muuttua missään kemiallisessa reaktiossa.

Postulate 2

Daltonin toinen postulaatti totesi, että kaikki samassa elementissä olevat atomit ovat yhtä painoisia kuin muissa ominaisuuksissa.

Toisaalta se totesi myös, että eri elementtien atomeilla on erilainen massa. Tästä ehdotuksesta syntyi tieto suhteellisista atomipainoista, jotka osoitettiin vertaamalla eri elementtejä vetyyn.

Postulate 3

Kolmas Daltonin postulaatti totesi, että atomit ovat jakamattomia myös silloin, kun ne yhdistetään kemiallisiin reaktioihin. Niitä ei myöskään voida luoda tai tuhota.

Atomien yhdistelmä, joka on yhtä suuri ja erilainen, tuottaa monimutkaisempia yhdisteitä, mutta tämä prosessi ei muuta sitä tosiasiaa, että atomi on vähimmäismäärä yksikkö.

Postulate 4

Daltonin neljäs postulaatti totesi, että vaikka atomit yhdistettäisiin muodostamaan yhdiste, niillä on aina suhde, joka voidaan ilmaista yksinkertaisina ja täydellisinä numeroina. Tätä ilmentymistä ei näytetä fraktioissa, koska atomit ovat jakamattomia.

Postulate 5

Daltonin viides postulaatti totesi, että eri atomien eri suhteissa on mahdollista yhdistää useampi kuin yksi yhdiste.

Tällä tavoin voidaan selittää, että rajallisesta atomien määrästä on tullut kaikki maailmankaikkeuden olemassa oleva aine.

Postulate 6

Daltonin kuudes ja viimeinen postulaatti totesi, että jokainen kemiallinen yhdiste syntyi kahden tai useamman eri elementin atomien yhdistelmästä.

Daltonin atomimallin virheet

Kuten kaikki tiedemaailman teoriat, Daltonin ehdottaman mallin suhteen oli monia kiistoja, jotka osoitettiin vuosien varrella Daltonin innovatiivisten ideoiden takana.

Vesi kaava

Esimerkkinä tästä oli Daltonin argumentti veden kaavasta, jonka hän sanoi koostuvan vedystä ja hapesta.

Tämän väitteen johdosta oli olemassa lukuisia laskentavirheitä joidenkin perustietoyhdisteiden massan ja painon suhteen, jotka perustuivat tähän tietoon.

Muutama vuosi myöhemmin eurooppalaiset tutkijat Gay-Lussac ja Alexander von Humbodt kiistivät nämä tiedot ja osoittivat, että vesi koostui kahdesta vedystä ja yhdestä happesta. 6 vuotta myöhemmin Amadeo Avogadro muistutti veden täsmällistä koostumusta ja sen takia on Avogadron laki..

Atomien koostumus

Toisaalta kahdennenkymmenennellä vuosisadalla paljastui atomien todellinen koostumus. Tässä tapauksessa osoitettiin, että on olemassa pienempi yksikkö, kuten protoneja, elektroneja ja neutroneja.

Samoin syntyi Mendeleevin ja Meyerin jaksollisessa taulukossa vahvistettujen eri atomipainojen olemassaolo, isotooppien olemassaolo ja spesifisemmät kemialliset ominaisuudet..

päätelmät

Virheistä huolimatta John Daltonin panokset olivat erittäin merkityksellisiä tieteen maailmassa ja aiheuttivat hänen aikanaan sekoittumisen suuren tiedon määrän vuoksi..

Tieteelliset panoksesi ovat edelleen voimassa ja niitä tutkitaan edelleen.

Daltonin atomimallia ei kyseenalaistettu vuosikymmeniä sen merkityksen vuoksi tiedemaailmassa ja sen oikeaa selitystä tutkimuksiin ja hypoteeseihin, jotka esiteltiin tuolloin tieteen historiassa..

Daltonin tärkeimmät panokset

Hänen panoksensa tieteen maailmaan oli pääasiassa selvittää ja muotoilla luonteeltaan hypoteeseja kvantitatiivisilla testeillä.

Tiedemies kuoli sydänkohtaukseen 27. heinäkuuta 1884 Manchesterissa ja pian sen jälkeen, kun hän sai monarkiasta kunnianosoituksia. 

Atomiteorien prekursori

John Dalton oli englantilainen kemisti, matemaatikko ja kemisti. Hän syntyi 6. syyskuuta 1766 Cumberlandissa, Yhdistyneessä kuningaskunnassa, ja se tunnetaan yhtenä atomiteorien esiasteina siitä hetkestä lähtien, kun hän esitteli atomimallinsa..

Hän teki perustan modernille kemialle

Daltonia kutsutaan yhdeksi edelläkävijöistä kemiallisten elementtien suhteellisten painojen taulukon luomisessa. Tämä tosiasia auttoi luomaan perustan sille, mitä nykyään tunnetaan nykyaikana.

Ensiksi julkaistaan ​​taulukko kemiallisista painoista

Dalton oli ensimmäinen tiedemies, jolla oli kunnia julkaista taulukko atomipainoista, joka sisälsi sellaisia ​​elementtejä kuin vety, happi, fosfori, hiili ja rikki. Tämän julkaisun ansiosta Dalton alkoi työskennellä ja muovata sen atomimalli.

Anna nimi värisokeudelle

On huomattava, että Dalton oli yksi ensimmäisistä visuaalisia ongelmia rekisteröivistä henkilöistä, jotka ottivat värit talteen, ja hänen nimensä vuoksi se on nimetty värisokeudeksi.

Kiinnostavat artikkelit

Schrödingerin atomimalli.

Broglie-atomin atomi-malli.

Chadwickin atomi-malli.

Heisenbergin atomi-malli.

Perrinin atomi-malli.

Thomsonin atomimalli.

Dirac Jordanin atomimalli.

Demokraatin atomi-malli.

Bohrin atomi-malli.

viittaukset

1. Daltonin atomiteoria. Haettu 24. marraskuuta 2017 osoitteesta Khanacademy: www.khanacademy.org
2. Daltonin Atomiteoria. Haettu 24. marraskuuta 2017, Indiana University Northwest: iun.edu
3. Atomiteoria. Haettu 24. marraskuuta 2017 osoitteesta Encyclopædia Britannica: www.britannica.com
4. Atomiteoria. Haettu 24. marraskuuta 2017 alkaen Wikipediasta: en.wikipedia.org
5. Atomirakenteen historia. Haettu 24.11.2017 osoitteesta Lumen: courses.lumenlearning.com.