30 esimerkkiä kiinteästä tilasta ja joistakin yleisistä ominaisuuksista

Se on helppo löytää kiinteän tilan esimerkit eri osissa, jotka muodostavat maan ja maailmankaikkeuden yleensä.

Kiinteät elementit ovat yksi viidestä aineen tilasta nesteen ja kaasumaisen vieressä, joista kolme kutsutaan perustilaksi, sekä Bose-Einsteinin plasmasta ja kondensaateista..

Kahden viimeisen eron välinen ero on niiden muodostavien hiukkasten tiheydessä. Tässä mielessä aine on mikä tahansa elin, jolla on massaa ja jossa on tilaa.

Kiintoaineissa hiukkaset, jotka ovat osa näiden materiaalien rakennetta, ovat hyvin lähellä toisiaan, mikä estää niitä liikkumasta ja muodostamaan vahvemman rakenteen kuin muut valtiot.

Esimerkkejä 30 kiintoaineesta ja niiden luokittelusta

1- Natriumkloridi (NaCl) tai tavallinen suola. Tämä on ionista tyyppiä oleva kiteinen kiinteä aine, mikä tarkoittaa, että sillä on negatiivisesti varautunut ioni ja positiivisesti varautunut ioni.

2- Alumiinioksidi (Al2O3) on keraaminen materiaali, jota käytetään emaleissa ja savissa. Se on ioninen kiteinen kiinteä aine.

3- Bariumkloridi (BaCl2) on myrkyllinen suola, joka liukenee veteen. Tämä on myös ioninen kide.

4- suolat. Yleensä suolat ovat ionisia kiteisiä kiintoaineita.

5- silikaatit. Nämä ovat maapallolla kaikkein runsaimpia, jotka koostuvat piistä ja hapesta. Ne ovat ionisia kiteisiä kiintoaineita.

6- jää. Tämä on esimerkki molekyyli- kiinteästä kiteisestä.

7- sokeri (C12H22011). Jään tavoin se on kiteinen ja molekyylinen kiinteä aine, joka voidaan liuottaa veteen.

8- Bentsoehappo. Molekyylinen kiteinen kiinteä aine.

9- timantti. Tämä jalokivi on esimerkki kovalenttisen verkon kiteisestä kiinteästä aineesta.

10- ametisti. Kuten timantti, ametisti on kovalenttinen kide.

11- smaragdi. Kovalenttinen verkko kiteinen kiinteä aine.

12- safiiri. Kovalenttinen verkko kiteinen kiinteä aine.

13- rubiini. Se on kovalenttinen kide.

14- grafiitti. Kovalenttinen kiteinen kiinteä aine.

15- kvartsi. Kovalenttinen kiteinen kiinteä aine.

16- elohopea (Hg). Se on metallista kiteistä kiinteää ainetta. Toisin kuin muut metallit, sen sulamispiste on erittäin alhainen: -38,8 ° C.

17- litium (Li). Metallinen kiteinen kiinteä aine.

18- kalsium (Ca). Metallinen kiteinen kiinteä aine.

19- natrium (Na). Metallinen kiteinen kiinteä aine.

20- polypropeeni. Amorfinen kiinteä aine.

21- nylon. amorfinen kiinteä aine.

22- lasi. Amorfinen kiinteä aine.

23- kumi. Amorfinen kiinteä aine.

24- geeli. Amorfinen kiinteä aine.

25- muovi. Amorfinen kiinteä aine.

26- vaha. Amorfinen kiinteä aine.

27- polyeteeni. Amorfinen kiinteä aine.

28- silikoni. Amorfinen kiinteä aine.

29- terva. Amorfinen kiinteä aine. 

30- Puuvilla. Amorfinen kiinteä aine.

Kiinteän elementin ominaisuudet

Jotkin kiinteimpien elementtien yleisimmistä ominaisuuksista ovat seuraavat:

1 - Niillä on alhaisen kineettisen energian omaavia hiukkasia (liikkumisesta saatu energia), koska näiden hiukkasten läheisyys estää niitä liikkumasta.

2 - Kiinteiden aineiden muodostavien atomien elektronit ovat liikkeessä, mikä synnyttää pieniä värähtelyjä. Atomit pysyvät kuitenkin paikallaan.

3 - Kiinteillä aineilla on selvä muoto, mikä tarkoittaa, että ne eivät ole säiliön muodossa (esimerkiksi nesteiden tapauksessa).

4 - Niillä on määrätty määrä.

5 - Kiinteän aineen hiukkaset ovat niin yhtenäisiä, että paineen nousu ei vähennä kiinteän aineen tilavuutta puristamalla.

Kiinteät aineet jaetaan kahteen pääryhmään sen mukaan, miten ne muodostavat hiukkaset ovat: kiteiset kiinteät aineet ja amorfiset kiinteät aineet.

Kiteisissä kiintoaineissa, joita joskus pidetään todellisina kiintoaineina, atomit ja molekyylit järjestetään symmetrisen ja toistuvan kuvion jälkeen. Nämä kiinteät aineet voivat puolestaan ​​olla neljä tyyppiä:

• ioninen, koostuu ioneista, joissa on vastakkaisia ​​varauksia: anioni (negatiivinen varausioni) ja kationi (positiivinen varausioni). Ne voidaan liuottaa veteen ja johtaa sähköä.

• molekyyli-, koostuu molekyyleistä, joissa on kovalenttisia sidoksia (eli sidoksia, joissa elektronit ovat jaettuja). Osa näistä voidaan liuottaa veteen, kun taas toiset eivät. On huomattava, että molekyyliset kiinteät aineet eivät ole sähkön johtimia.

• Kovalenttinen verkko, näissä kiintoaineissa ei ole yksittäisiä molekyylejä, mikä tarkoittaa, että atomit yhdistetään kovalenttisilla sidoksilla jatkuvassa ketjussa, joka johtaa suureen kiteeseen. Ne ovat erittäin kovia, eivät liukene veteen eivätkä johda sähköä.

• metalli, Nämä ovat läpinäkymättömiä, kiiltäviä, muokattavia (voidaan muotoilla levyiksi) ja muovattavia (voidaan muotoilla kaapeleiden luomiseksi). Yleensä niillä on huomattavan korkea sulamispiste.

Toisaalta amorfisissa kiinteissä aineissa, joita kutsutaan myös pseudosolidiksi, hiukkaset, jotka tekevät ne eivät noudata määriteltyä kuviota, siis nimi "ilman muotoa".

Heillä ei ole määriteltyä sulamispistettä, vaan ne sulautuvat vähitellen, koska ne sidokset, jotka tekevät ne eivät hajoa samaan aikaan (kuten kynttilän sulaa)..

viittaukset

1. Bagley, Mary (2016). Aine: Määritelmä ja aineen viisi valtiota. Haettu 23. toukokuuta 2017 osoitteesta livescience.com
2. Bagley, Mary (2014). Aineen ominaisuudet: Kiinteät aineet. Haettu 23. toukokuuta 2017 osoitteesta livescience.com
3. Luettele 10 tyyppiä kiintoaineita, nesteitä ja kaasuja. Haettu 23. toukokuuta 2017 osoitteesta thinkco.com
4. Esimerkkejä kiintoaineista, nesteistä ja kaasuista. Haettu 23. toukokuuta 2017, praktikasta.org
5. Kiinteä. Haettu 23. toukokuuta 2017 alkaen osoitteesta en.wikipedia.org
6. Mitkä ovat esimerkkejä kiintoaineista? Haettu 23. toukokuuta 2017 osoitteesta quora.com
7. Kiinteät aineet, nesteet ja kaasut. Haettu 23. toukokuuta 2017 osoitteesta myschoolhouse.com