Dikromihapon kaava ja ominaisuudet



dikotriinihappo on epästabiili, kaksoishappoa hapettava happo, joka tunnetaan vain liuoksessa ja dikromaattisuolojen muodossa (kuten kaliumdikromaatti), jonka väri on oranssi tai punainen.

Sen kemiallinen kaava on H2Cr2O7 ja se voidaan saada kahdesta kromihappomolekyylistä, jolloin menetetään molekyylin vettä. Se on hygroskooppinen ja imee kosteutta ympäristöstä.

2 H2CrO4 -> H2Cr2O7 + H2O

Dikromihappoa muodostavat ionit ovat:

Anionidikromaatti Cr2O7-2 ja kaksi H-kationia+

Dikromihapon yhdiste on kaliumdikromaatti, joka on hyvä hapetin.

indeksi

  • 1 Molekyylikaava
  • 2 Kemialliset nimet
  • 3 Kemialliset ja fysikaaliset ominaisuudet
  • 4 Kaliumdikromaatti
    • 4.1 Ominaisuudet
    • 4.2 Käyttö
    • 4.3 Varoitukset
  • 5 Ammoniumdikromaatti
    • 5.1 Molekyylikaava
    • 5.2 Kemialliset nimet
    • 5.3 Ominaisuudet
  • 6 Natriumdikromaatti
    • 6.1 Molekyylikaava
    • 6.2 Kemialliset nimet
    • 6.3 Ominaisuudet
    • 6.4 Varoitukset
    • 6.5 Käyttö
  • 7 Terveyden vaarat
    • 7.1 Palovaara
    • 7.2 Muut käyttötarkoitukset
  • 8 Viitteet

Molekyylikaava

Cr2H2O7

Kemialliset nimet

Dikromihappo; Dikromihappo (VI); Kromihappo (H2Cr2O7); 13530-68 - 2; Dikromihappo (H2Cr2O7)

Kemialliset ja fysikaaliset ominaisuudet

Lasketut ominaisuudet

-Molekyylipaino: 218.001 g / mol

-Vetyluovuttajat: 2

-Vetysidosten hyväksyjä: 7

-Pyörivä joukkolaskutili 2

-Tarkka massa 218,0039 g / mol

-Monoisotooppinen massa 217,861 g / mol

-Raskaan atomin määrä 9

-Muodollinen maksu 0

-Monimutkaisuus 221

-Isotooppiatomien lukumäärä 0

Kaliumdikromaatti

Kaliumdikromaatti on dikromihappo, jolla on monenlaisia ​​käyttötarkoituksia, toimii hapettimena monissa kemiallisissa ja teollisissa sovelluksissa sekä nahan värjäys, värjäys ja parkitus..

Sitä käytetään myös lääketieteellisesti ulkoisena antiseptisenä tai supistavana ja se on läsnä joissakin eläinlääkkeissä. Kaliumdikromaattia pidetään erittäin myrkyllisenä ja se on syövyttävä myrkky, jos sitä nautitaan sisäisesti.

Tästä syystä sitä on käsiteltävä erittäin huolellisesti. Yhdiste on kiteinen ioninen kiinteä aine ja sillä on erittäin kirkas punertavanoranssi väri.

piirteet

Kaliumdikromaatti on hajuton, sen kiehumispiste on 500 astetta. Kaliumdikromaatin sulamispiste on 398 ° C ja molekyylipaino 294,18 grammaa moolia kohti.

Kaliumdikromaatti voidaan luokitella kuusiarvoiseksi kromiyhdisteeksi sen hapetustilan vuoksi. Hapetustila on laskettu luku, joka osoittaa, kuinka monta elektronia menetetään tai saadaan yhdisteen atomissa.

Jos hapetustila on positiivinen, elektronien häviö. Negatiiviset hapetustilat osoittavat tietyn atomin elektroninvahvistuksen. Kuusiarvoiset kromiyhdisteet, kuten kaliumdikromaatti, sisältävät kromielementin hapettumistilassa 6.+.

sovellukset

Kaliumdikromaatti on kemiallinen yhdiste, jota käytetään tyypillisesti epäorgaanisena kemiallisena reagenssina teollisiin ja laboratorioprosesseihin. Tätä kemikaalia käytetään myös jalkineiden, liimojen, maalien ja vahojen valmistukseen. Sitä käytetään myös laboratoriossa yleisesti analyyttisenä reagenssina ja kaliumdikromaattia käytetään myös teollisuudessa.

Rakennusala käyttää tätä kemikaalia sementtituotteissa tiheyden ja tekstuurin parantamiseksi. Tietyt metsät voivat muuttaa niiden ulkonäköä (tai väriä) kaliumdikromaatin läsnä ollessa. Tämä on erityisen hyödyllistä, kun etsit mahonki- tai puulattiat tai niiden kirkkaimmat värit.

Muita kaliumdikromaatin käyttötarkoituksia ovat:

  • Jalkineiden nahka-parkitus
  • Oksidointiaine valokuvausprosessiin
  • Lasiesineiden puhdistus tai lasimateriaalien kaiverrus.

varoitukset

Kaliumdikromaatin tulisi pysyä poissa syttyvistä materiaaleista. Muuten voit käsitellä räjähdysalttiita tilanteita.

On suuri keskustelu kaliumdikromaatin todellisista terveysvaaroista. Tätä yhdistettä ja kaikkia muita dikromaatteja pidetään syöpää aiheuttavina aineina tai syöpää aiheuttavina tekijöinä työturvallisuuslaitoksen (NIOSH), Yhdysvaltain liittovaltion viraston, joka vastaa tutkimuksesta ja suosituksista työperäisten sairauksien ja vammojen ehkäisemiseksi..

Yhdysvaltojen ympäristönsuojeluviraston torjunta-aineiden torjuntaohjelmien toimisto on kuitenkin luokitellut kaliumdikromaatin todennäköisimmin ihmisille syöpää aiheuttavaksi..

Yhdiste voidaan helposti levittää ilman läpi, jolloin hengitysvaara on yksi suurimmista siihen liittyvistä vaaroista.

Pitkäaikainen altistuminen kemikaalille hengitettynä voi aiheuttaa astmaa. Kemikaali on syövyttävä myös silmille, iholle ja hengitysteille ja voi vahingoittaa munuaisia ​​ja maksoja nieltynä..

Ammoniumdikromaatti

Molekyylikaava

(NH4) 2Cr2O7 tai Cr2H8N2O7

Kemialliset nimet

Ammoniumdikromaatti; Ammoniumbikromaatti; 7789-09-5; Diammoniumdikromaatti; Ammoniumdikromaatti (VI); Ammoniumdikromaatti (VI)

piirteet

Ammoniumdikromaatti on myös dikto- hapon suola ja se on kirkkaan punainen-oranssi kiteinen kiinteä aine. Se syttyy helposti ja palaa, jolloin muodostuu runsaasti vihreää jäännöstä. Kuumennettuna suljetussa astiassa säiliö voi rikkoutua materiaalin hajoamisen vuoksi.

Se voi myös toimia voimakkaana hapettavana aineena sekoitettuna. Se on liukoinen veteen ja on hajuton. Ammoniumdikromaatti on erittäin voimakas hapetin, jota käytetään usein pyroteknisissä koostumuksissa katalysaattorina. Se on myös yleisesti käytetty valokuvauksessa ja litografiassa.

Ammoniumdikromaatti on hyvä puhtaan typen lähde laboratoriossa ja sitä käytetään katalyyttinä ammoniakin katalyyttisessä hapetuksessa. Sitä käytetään myös väriaineiden korjaamiseen ja valoherkkien kalvojen valmistukseen, jotka toimivat fotoaktiivisina.

Natriumdikromaatti

Molekyylikaava

Na2Cr2O7 tai Cr2Na207

Kemialliset nimet

Natriumdikromaatti; Celcure; Sooda-bikromaatti; Dinatriumdikromaatti; Natriumdikromaatti (VI)

piirteet

Natriumdikromaatti on kiteinen, epäorgaaninen, oranssi-punainen yhdiste, joka säteilee myrkyllisiä kromihöyryjä kuumennettaessa. Natriumkromaatti voidaan muuttaa dikromaatiksi jatkuvalla menetelmällä rikkihapolla, hiilidioksidilla tai näiden kahden yhdistelmällä..

Sen moolimassa on 261,965 g / mol. Se on erittäin syövyttävä ja vahva hapettava aine. Sitä käytetään pääasiassa muiden kromiyhdisteiden valmistukseen ja sitä käytetään myös metallien käsittelyssä, puunsuoja-aineissa ja korroosionestoaineena.  

varoitukset

Natriumdikromaatti vaikuttaa pääasiassa hengityselimiin, aiheuttaen haavoja, keuhkoputkentulehdusta, keuhkokuumeita ja astmaa sekä vaikuttavat ruoansulatuskanavaan, maksaan, munuaisiin ja immuunijärjestelmään..

Se on syöpää aiheuttava aine ja se liittyy keuhkosyövän ja nenänontelon syövän riskeihin. Natriumdikromaatti voi ärsyttää ihoa, silmiä ja limakalvoja.

sovellukset

Sitä käytetään korroosion estäjänä ja muiden kemiallisten tuotteiden valmistuksessa.

Terveysvaarat

Dikromaattinen happo on myrkyllistä nieltynä. Dikromaattisen hapon jauheen hengittäminen on myös myrkyllistä. Tulipaloon altistunut dikomaattinen happo voi tuottaa ärsyttäviä, syövyttäviä ja / tai myrkyllisiä kaasuja. Aineen joutuminen iholle voi aiheuttaa vakavia palovammoja iholle ja silmille.

Palovaara

Dikromaattinen happo kiihdyttää palamista, kun se liittyy tuleen. Se voi räjähtää lämmön tai saastumisen vuoksi. Reagoi räjähdysalttiilla hiilivetyillä (polttoaineilla). Se voi sytyttää polttoaineita (puu, paperi, öljy, vaatteet jne.). Säiliöt voivat räjähtää kuumennettaessa.

Muut käyttötarkoitukset

Edellä selostettujen ammonium-, natrium- ja kaliumdikromaattien käytön lisäksi kromissa käytetään dikromihappoja metallien suojaamiseksi korroosiolta ja optimoida maalin tarttuvuus.

viittaukset

  1. UK Laboratory Chemicals. (2015). Ammoniumdikromaatti. 12-24-2016, Ammonium Dichromate Storesta Verkkosivusto: ammoniumdichromate.co.uk.
  2. Kansallinen bioteknologian tiedotuskeskus. PubChem-yhdistelmätietokanta; CID = 24600. Verkkosivusto: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  3. Reid. D ... (2003). Kaliumdikromaatti. 12-24-2016, osoitteesta Study.com Website: study.com.
  4. ChemicalBook. (2016). Dichromic acid. 12-24-2016, Chemical Landin verkkosivuilta: chemicalbook.com
  5. Web-kemia (2016). Molaarinen massa 12-24-2016 Quimicaweb.net -sivustolta Verkkosivusto: quimicaweb.net.
  6. Koulutus- ja tiedotusosasto NIOSH. (2012). Kansallinen työturvallisuuslaitos (NIOSH). 12-24-2016, NIOSH: sta Verkkosivusto: cdc.gov.