110 Esimerkkejä isotoopeista

Isotoopit ovat saman elementin atomeja, joilla on erilainen määrä neutroneja sen ytimessä. Neutronien lukumäärän eroaminen ytimessä on erilainen massa.

Atomeilla, jotka ovat isotooppeja toistensa kanssa, on sama atomiluku, mutta erilainen massanumero. Atomiluku on protonien lukumäärä ytimessä, ja massanumero on ytimessä olevien neutronien ja protonien määrän summa.

Jos isotoopit ovat eri elementtejä, neutronien määrä on myös erilainen. Kemiallisilla elementeillä on yleensä useampi kuin yksi isotooppi.

Säännöllisen taulukon elementtejä on vain 21, joissa on vain luonnollinen isotooppi niiden elementille, kuten beryllium tai natrium. Toisaalta on olemassa elementtejä, jotka voivat saavuttaa jopa 10 stabiilia isotooppia, kuten tinaa.

On myös elementtejä, kuten uraania, jossa sen isotooppeja voidaan muuntaa stabiileiksi tai vähemmän stabiileiksi isotooppeiksi, joissa ne säteilevät, minkä vuoksi me kutsumme niitä epästabiiliksi.

Epävakaita isotooppeja käytetään arvioimaan luonnollisten näytteiden ikää, kuten hiiltä 13, koska tiedetään, että isotoopin hajoamisnopeus, joka liittyy jo rappeutuneisiin, voidaan tunnistaa hyvin tarkan ikäiseksi. Tällä tavoin maapallon ikä tunnetaan.

Voimme erottaa kaksi luonnollista tai keinotekoista isotooppityyppiä. Luonnossa esiintyy luonnollisia isotooppeja, ja laboratoriossa syntyy keinotekoisia isotooppeja pommittamalla subatomisia hiukkasia.

Isotooppien kohokohdat

1-hiili 14: on hiilen isotooppi, jonka puoliintumisaika on 5 730 vuotta ja jota käytetään arkeologiassa kivien ja orgaanisen aineen iän määrittämiseksi.

2-uraani 235: tätä uraanin isotooppia käytetään ydinvoimaloissa ydinenergian tuottamiseksi, aivan kuten sitä käytetään atomipommien rakentamiseen.

3-Iridium 192: tämä isotooppi on keinotekoinen isotooppi, jota käytetään tarkistamaan putkien tiiviys.

4-uraani 233: tämä isotooppi on keinotekoinen eikä sitä löydy luonnosta ja sitä käytetään ydinvoimaloissa.

5-koboltti 60: käytetään syöpään, koska se säteilee voimakkaampaa säteilyä kuin radio ja se on halvempi.

6-teknetium 99: tätä isotooppia käytetään lääketieteessä estettyjen verisuonten etsimiseen

7-Radio 226: tätä isotooppia käytetään ihosyövän hoitoon

8-Bromo 82: tätä käytetään vesivirtojen tai järvien dynamiikan tutkimuksiin.

9-Tritium: Tämä isotooppi on vetyisotooppi, jota käytetään lääketieteessä merkkiaineena. Tunnettu vetypommi on todella tritiumpumppu.

10-jodi 131: on radionuklidi, jota käytettiin ydinkokeissa, jotka tehtiin vuonna 1945. Tämä isotooppi lisää syöpäriskiä kilpirauhasen kaltaisten sairauksien lisäksi..

11-arseeni 73: käytetään määrittelemään kehon absorboiman arseenin määrää

12-arseeni 74: tätä käytetään aivokasvainten määrittämiseen ja lokalisointiin.

13-typpi 15: sitä käytetään tieteelliseen tutkimukseen ydinmagneettisen resonanssispektroskopiatestin suorittamiseksi. Sitä käytetään myös maataloudessa.

14-Gold 198: tätä käytetään öljysäiliöiden poraukseen

15-Mercury 147: tätä käytetään elektrolyyttisten solujen toteuttamiseen

16-Lantano 140: käytetään kattiloissa ja teollisuusuunissa

17-fosfori 32: käytetään luu-, luu- ja luuydintutkimuksissa

18-fosfori 33: käytetään tunnistamaan DNA: n tai nukleotidien ytimet.

19-Scandio 46: tätä isotooppia käytetään maaperän ja sedimentin analyyseissä

20-fluori 18: Sitä kutsutaan myös nimellä Fludeoxyglucose, ja sitä käytetään tutkimuksiin kehon kudoksista.

Muita esimerkkejä isotoopeista

21. Antimoni 121
22. Argon 40
23. Rikki 32
24. Barium 135
25. Beryllium 8
26. Boro 11
27. Bromi 79
28. Kadmium 106
29. Kadmium 108
30. Kadmium 116
31. Kalsium 40
32. Kalsium 42
33. Kalsium 46
34. Kalsium 48
35. Hiili 12
36. Cerium 142
37. Zirkonium 90
38. Kloori 35
39. Kupari 65
40. Chrome 50
41. Dysprosium 161
42. Disprosio 163
43. Disprosio 170
44. Erbium 166
45. Tina 112
46. Tin 115
47. Tina 120
48. Tina 122
49. Strontium 87
50. Europium 153
51. Gadolinium 158
52. Gallium 69
53. Germanio 74
54. Hafnio 177
55. Helium 3
56. Helium 4
57. Vety 1
58. Vety 2
59. Rauta 54
60. Intian 115
61. Iridium 191
62. Iterbio 173
63. Krypton 80
64. Krypton 84
65. Litium 6
66. Magnesium 24
67. Mercury 200
68. Mercury 202
69. Molybdeeni 98
70. Neodyymi 144
71. Neon 20
72. Nikkeli 60
73. Typpi 15
74. Osmio 188
75. Osmium 190
76. Happi 16
77. Happi 17
78. Happi 18
79. Palladium 102
80. Palladium 106
81. Hopea 107
82. Platina 192
83. Lyijy 203
84. Lyijy 206
85. Lyijy 208
86. Kalium 39
87. Kalium 41
88. Renio 187
89. Rubidiumi 87
90. Rutenium 101
91. Rutenium 98
92. Samar 144
93. Samarium 150
94. Seleeni 74
95. Seleeni 82
96. Silicon 28
97. Silicon 30
98. Tallium 203
99. Tallium 205
100. Teluro 125
101. Teluro 127
102. Titaani 46
103. Titaani 49
104. Uraani 238
105. Wolfram 183
106. Xenon 124
107. Xenon 130
108. Sinkki 64
109. Sinkki 66
110. Sinkki 67

viittaukset

1. COTTON, F. Albert Wilkinson, et ai.. Epäorgaaninen peruskemia. Limusa, 1996.
2. RODGERS, Glen E. Epäorgaaninen kemia: Johdatus koordinointikemiaan, kiinteä ja kuvaava. McGraw-Hill Interamericana, 1995.
3. RAYNER-CANHAM, GeoffEscalona García et ai. Kuvaileva epäorgaaninen kemia. Pearson Education ,, 2000.
4. HUHEEY, James E. KEITER, et ai. Epäorgaaninen kemia: rakenteen ja reaktiivisuuden periaatteet. Oxford, 2005.
5. GUTIÉRREZ RÍOS, Enrique. Epäorgaaninen kemia. 1994.
6. HOUSECROFT, Catherine E., et ai. Epäorgaaninen kemia. 2006.
7. COTTON, F. Albert; WILKINSON, Geoffrey. Epäorgaaninen peruskemia. 1987.