Miksi fotosynteesi on endoterminen reaktio?

Fotosynteesi on a endoterminen reaktio koska kasvit absorboivat auringonvalon muodossa olevan energian. Juuri endotermisessä reaktiossa energia imeytyy ympäristöstä.

Fotosynteesin aikana fotosynteesereissä olevien pigmenttien täytyy absorboida fotonin energia ja käyttää tätä energiaa kemiallisten ja valokemiallisten tapahtumien ketjun käynnistämiseksi.

Sen sijaan eksotermiset reaktiot ovat reaktioita, jotka vapauttavat energiaa ympäristöön lämmön muodossa. He tuntevat lämmin tai kuumia ja voivat jopa aiheuttaa räjähdyksen.

Tässä reaktioluokassa entalpian muutoksella (energian määrällä) on negatiivinen arvo.

Fotosynteesi ja muut esimerkit endotermisestä reaktiosta

Kemialliset reaktiot siirtävät energiaa ympäristöön tai siitä. Endotermiset reaktiot absorboivat energiaa ympäristöstä, kun taas eksotermiset reaktiot välittävät energiaa ympäristöön.

Mikä määrittää, onko reaktio endoterminen vai eksoterminen, on tasapaino energian, joka täytyy toimittaa olemassa olevien sidosten rikkomiseksi, ja energian välillä, joka vapautuu, kun uusia linkkejä muodostetaan.

Toisaalta tällainen reaktio aiheuttaa yleensä lämpötilan muutoksen. Aivan kuten endotermiset reaktiot imevät energiaa ympäristöstä, se siirretään yleensä lämpöenergiana, jolloin reaktioseos ja sen ympäristö ovat kylmempiä..

Tämä johtuu siitä, että nykyisten linkkien rikkomiseksi tarvittava energia on suurempi kuin uusi linkkien muodostamisen yhteydessä vapautunut energia.

Tällä tavoin globaali energia siirtyy ympäristöstä kemiallisiin tuotteisiin, jotka reagoivat, absorboivat lämpöä.

Tässä mielessä endotermiset reaktiot ovat vähemmän yleisiä kuin eksotermiset reaktiot, mutta on olemassa lukuisia tunnuksia.

Yksi tärkeimmistä on fotosynteesi. Tämä on prosessi, jossa kasvit muuttavat hiilidioksidia ja vettä sokeriksi ja happeksi aurinkosähkön avulla.

Lisäksi mikä tahansa terminen hajoamisreaktio on endoterminen, koska reaktio tapahtuu vain, jos järjestelmään syötetään lämpöä. Selkeä esimerkki tästä on kalsiumkarbonaatin hajoaminen kalsiumoksidissa ja hiilidioksidissa.

Reaktio tapahtuu vain, jos kalsiumkarbonaattia kuumennetaan 800 ° C: seen. Siksi tämä reaktio vie suuren määrän energiaa ympäröivältä. 

Myös silloin, kun tietyt suolat, kuten kaliumkloridi ja ammoniumnitraatti, liukenevat veteen, ne absorboivat lämpöä ympäristöstä. Siksi liuoksen lämpötila laskee

Muita esimerkkejä endotermisestä reaktiosta

-Reaktio kiteet of bariumhydroksidin oktahydraatti kuivalla ammoniumkloridilla.

-Veden haihtuminen (vesi nestemäisessä tilassa on yhdiste, ja lämpö imeytyy rikkomalla vesimolekyylien sidokset).

-Ammoniumkloridin liuottaminen veteen.

-Elektrolyysimenetelmä (molekyylit hajoavat ioneissa sähkövirran kulun takia).

-Tionyylikloridin (SOCl2) reaktio koboltti (II) sulfaattiheptahydraatin kanssa.

-Paista muna (muna jähmettyy, kun absorboi lämpöä pannusta).

-Veden ja ammoniumnitraatin seos.

-Veden ja kaliumkloridin seos.

-Etaanihappo natriumkarbonaatin kanssa.

viittaukset

1. Eksoterminen vs. Endoterminen ja K. (2017 maaliskuu, 08). Ilmaisissa teksteissä. Haettu 02.10.2017 osoitteesta chem.libretexts.org.
2. Hall, D. O. ja Rao, K. K. (1999). Yhteyttämiseen. New York: Cambridge University Press.
3. Helmenstine, A. (2016, maaliskuu 09). Eksotermiset reaktiot - määritelmä ja esimerkit. Haettu 02.10.2017 osoitteesta sciencenotes.org.
4. Energian muutokset reaktioissa (s / f). Vuonna BBC GCSE Bitesize. Haettu 02.10.2017 alkaen bbc.co.uk.
5. Fullick, A ja Fullick, P. (2001). Kemia AQA: lle. Oxford: Heinemann.
6. Helmenstine, A. M. (2017, huhtikuu 05). Endotermisen reaktion esimerkit. In Thought Co Haettu 2. lokakuuta 2017, osoitteesta thinkco.com.