Ei-metalliset oksidit Miten ne muodostuvat, nimikkeistö, ominaisuudet

ei-metalliset oksidit Niitä kutsutaan myös happioksideiksi, koska ne reagoivat veden kanssa muodostaen happoja tai emäksiä suolojen muodostamiseksi. Tämä voidaan havaita sellaisten yhdisteiden kuten rikkidioksidin (SO) tapauksessa.₂) ja kloorioksidia (I), jotka reagoivat veden kanssa tuottamaan heikkoja happoja H₂SW₃ ja HOCl.

Ei-metalliset oksidit ovat kovalenttisia, toisin kuin metalliset oksidit, jotka edustavat ionisia merkkejä. Hapella on kyky muodostaa joukkovelkakirjoja, joilla on valtava määrä elementtejä, johtuen sen elektronisatiivisesta kapasiteetista..

Näiden yhdisteiden joukossa on mahdollisuus, että happidianioni sitoutuu metalliin tai ei-metalliin oksidin muodostamiseksi. Oksidit ovat luonteeltaan yleisiä kemiallisia yhdisteitä, joiden ominaispiirteenä on vähintään yksi happiatomi, joka on liitetty toiseen elementtiin, metalliseen tai ei-metalliseen.

Tämä elementti esitetään kiinteässä, nestemäisessä tai kaasumaisessa aggregaatiossa riippuen siitä, mihin elementtiin happi on sitoutunut ja sen hapetusnumero.

Yhden oksidin ja toisen välillä, vaikka happi on sitoutunut samaan elementtiin, sen ominaisuuksissa voi olla suuria eroja; tätä varten ne on määriteltävä täysin sekaannuksen välttämiseksi.

indeksi

• 1 Miten ne muodostuvat?
• 2 Nimikkeistö
  • 2.1 Järjestelmällinen nimikkeistö ja roomalaiset numerot
  • 2.2 Järjestelmällinen nimikkeistö ja etuliitteet
  • 2.3 Perinteinen nimikkeistö
  • 2.4 Yhteenveto ei-metallisten oksidien nimeämisestä
• 3 Ominaisuudet
• 4 Käyttö
• 5 Esimerkkejä
  • 5.1 Kloorioksidi
  • 5.2 Piinoksidi
  • 5.3 Rikkidioksidi
• 6 Viitteet

Miten ne muodostuvat?

Kuten edellä on selitetty, hapon oksidit muodostuvat ei-metallisen kationin sitoutumisen jälkeen hapen dianioniin (O^2-).

Tämän tyyppistä yhdistettä havaitaan jaksollisen taulukon oikealla puolella sijaitsevissa elementeissä (metalloidit yleensä tuottavat amfoteerisia oksideja) ja siirtymämetalleissa suurissa hapetustiloissa.

Erittäin yleinen tapa muodostaa ei-metallinen oksidi on hajottaa hajoamalla hapet, joita kutsutaan hapettomiksi, jotka muodostuvat ei-metallisesta oksidista ja vedestä..

Tästä syystä ei-metallisia oksideja kutsutaan myös anhydrideiksi, koska ne ovat yhdisteitä, joille on tunnusomaista, että ne ovat menettäneet vesimolekyylin muodostumisensa aikana.

Esimerkiksi rikkihapon hajoamisreaktiossa korkeissa lämpötiloissa (400 ° C) H₂SW₄ se hajoaa siihen pisteeseen, että siitä tulee täysin SO-höyry₃ ja H₂Tai reaktion mukaan: H₂SW₄ + Lämpö → SO₃ + H₂O

Toinen tapa muodostaa ei-metallisia oksideja on elementtien suoralla hapetuksella, kuten rikkidioksidin tapauksessa: S + O₂ → SO₂

Se tapahtuu myös hiilen hapetuksessa typpihapolla, jolloin muodostuu hiilidioksidia: C + 4HNO₃ → CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

nimistö

Ei-metallisten oksidien nimeämiseksi on otettava huomioon useita tekijöitä, kuten hapettumisnumerot, joita ei-metallisen tyyppisellä elementillä voi olla, ja sen stökiometriset ominaisuudet.

Sen nimikkeistö on samanlainen kuin emäksisten oksidien nimikkeistö. Lisäksi happi- tai ei-metallinen elementti kirjoitetaan ensin sen molekyylikaavassa, riippuen siitä, millä elementillä happi yhdistetään oksidin muodostamiseksi; tämä ei kuitenkaan vaikuta näiden yhdisteiden nimeämissääntöihin.

Järjestelmällinen nimikkeistö ja roomalaiset numerot

Tämäntyyppisten oksidien nimeäminen käyttäen vanhaa varastossa olevaa nimikkeistöä (systemaattinen ja roomalaiset numerot) kaavassa oikealla oleva elementti on nimetty ensin.

Jos kyseessä on ei-metallinen elementti, lisätään sufiksi "uro", sitten prepositio "de" ja se päättyy nimeämällä elementin vasemmalle; jos se on happea, se alkaa "oksidilla" ja elementti on nimetty.

Se viimeistellään asettamalla kunkin atomin hapetustila ja sen nimi, ilman välilyöntejä, roomalaisilla numeroilla ja sulkeumerkkien välillä; jos kyseessä on vain valenssinumero, tämä jätetään pois. Koskee vain elementtejä, joilla on positiivisia hapettumisnumeroita.

Järjestelmällinen nimikkeistö ja etuliitteet

Kun käytetään systemaattista nimikkeistöä, jossa on etuliitteitä, samaa periaatetta käytetään kuin varastonimikkeistössä, mutta roomalaisia ​​numeroita ei ole asetettu osoittamaan hapettumisolosuhteita.

Sen sijaan kunkin atomin atomien lukumäärä on ilmoitettava etuliitteillä "mono", "di", "tri" ja niin edelleen; On huomattava, että jos ei ole mahdollisuutta sekoittaa monoksidia toisen oksidin kanssa, tämä etuliite jätetään pois. Esimerkiksi hapen osalta "mono" SeO: ssa (seleenioksidi) jätetään pois.

Perinteinen nimikkeistö

Kun käytetään perinteistä nimikkeistöä, ensin asetetaan yleinen nimi - tässä tapauksessa termi "anhydridi" - ja sitä jatketaan hapettumisten määrän mukaan, joka ei-metallilla on..

Kun siinä on vain yksi hapetustila, sen jälkeen on esipositio "of" sekä ei-metallisen elementin nimi.

Toisaalta, jos tällä elementillä on kaksi hapetustilaa, loppu "karhu" tai "ico" sijoitetaan, kun se käyttää alempaa tai korkeampaa valenssiaan,.

Jos ei-metallilla on kolme hapetusnumeroa, alaikäinen on nimetty etuliitteellä "hipo" ja sufiksi "oso", välituote, jonka loppu on "oso" ja sitä suurempi sufiksi "ico".

Kun ei-metallilla on neljä hapetustilaa, pienin kaikista on nimetty etuliitteellä "hiccup" ja sufiksi "karhu", vähäinen välituote, jonka loppu on "karhu", tärkein välituote, jossa on sufiksi "ico" ja ennen kaikkea etuliite "per" ja sufiksi "ico".

Yhteenvetosäännöt ei-metallisten oksidien nimeämiseksi

Käytettävästä nimikkeistöstä riippumatta tarkkaile aina oksidissa olevan jokaisen elementin hapettumista (tai valenssia). Niiden nimeämistä koskevat säännöt on tiivistetty alla:

Ensimmäinen sääntö

Jos ei-metallilla on ainutlaatuinen hapetustila, kuten boorin tapauksessa (B₂O₃), tämä yhdiste on nimetty näin:

Perinteinen nimikkeistö

Boorianhydridi.

Järjestelmä, jossa on etuliitteitä

Kunkin elementin atomien lukumäärän mukaan; tässä tapauksessa diboriumtrioksidi.

Järjestelmät, joissa on roomalaiset numerot

Boorioksidi (koska sillä on ainutlaatuinen hapetustila, tämä jätetään pois).

Toinen sääntö

Jos ei-metallilla on kaksi hapetustilaa, kuten hiilen tapauksessa (+2 ja +4, jotka alkavat CO- ja CO-oksideista)₂, vastaavasti), siirrymme nimeämään ne näin:

Perinteinen nimikkeistö

Terminaalit "karhu" ja "ico", jotka osoittavat vastaavasti alemman ja korkeamman valenssin (hiilidioksidipäästöjen anhydridi CO: lle ja hiilidioksidille CO: lle)₂).

Järjestelmällinen nimikkeistö ja etuliitteet

Hiilimonoksidi ja hiilidioksidi.

Järjestelmällinen nimikkeistö ja roomalaiset numerot

Hiilidioksidi (II) ja hiilioksidi (IV).

Kolmas sääntö

Jos muussa kuin metallissa on kolme tai neljä hapettumistilaa, se nimetään seuraavasti:

Perinteinen nimikkeistö

Jos ei-metallilla on kolme valenssia, toimi kuten aiemmin on selitetty. Rikin tapauksessa ne olisivat hyposulfurhappoanhydridiä, rikkidioksidia ja rikkihappoanhydridiä..

Jos ei-metallilla on kolme hapetustilaa, se nimetään samalla tavalla: hypokloorihappoanhydridiä, kloorianhydridiä, kloorianhydridiä ja perklorihappoanhydridiä, vastaavasti.

Järjestelmällinen nimikkeistö, jossa on etuliitteitä tai roomalaisia ​​numeroita

Samat säännöt koskevat yhdisteitä, joissa niiden ei-metallilla on kaksi hapetustilaa, jotka saavat hyvin samankaltaisia ​​nimiä.

ominaisuudet

- Ne löytyvät eri aggregointitiloista.

- Näitä yhdisteitä sisältävillä ei-metalleilla on korkeat hapetusnumerot.

- Kiinteän faasin ei-metalliset oksidit ovat yleensä hauraita.

- Ne ovat enimmäkseen molekyyliyhdisteitä, jotka ovat luonteeltaan kovalenttisia.

- Ne ovat luonteeltaan happamia ja ne muodostavat happamat yhdisteet.

- Sen happama luonne kasvaa ajoittaisessa taulukossa vasemmalta oikealle.

- Niillä ei ole hyvää sähkö- tai lämmönjohtokykyä.

- Näillä oksideilla on suhteellisen alhaisemmat sulamis- ja kiehumispisteet kuin niiden perus-vasta-aineet.

- Reaktioita veden kanssa, jolloin syntyy happamia yhdisteitä tai emäksisiä lajeja suolojen saamiseksi.

- Kun ne reagoivat emäksisten oksidien kanssa, ne alkavat oksoanionisuoloja.

- Joitakin näistä yhdisteistä, kuten rikkiä tai typen oksideja, pidetään ympäristön epäpuhtauksina.

sovellukset

Ei-metallisilla oksideilla on laaja käyttöalue sekä teollisuudessa että laboratorioissa ja eri tieteenaloilla.

Sen käyttötarkoituksiin kuuluvat kosmetiikkatuotteiden, kuten huuhtelujen tai kynsien emalien, luominen ja keramiikan valmistus.

Niitä käytetään myös maalien parantamiseen, katalyyttien valmistukseen, nesteen formulointiin palosammuttimissa tai polttoaineena kaasutuotteissa elintarvikkeissa aerosolissa, ja niitä käytetään jopa anestesiaaineena pienissä operaatioissa.

esimerkit

Kloorioksidi

Ilmoitetaan kaksi klooridioksidityyppiä. Kloori (III) -oksidi on ruskea kiinteä aine, jolla on tumma ulkonäkö, jolla on erittäin räjähdysominaisuudet, jopa lämpötiloissa, jotka ovat alhaisempia kuin veden sulamispiste (0 ° K).

Toisaalta kloorioksidi (VII) on kaasumainen yhdiste, jolla on syövyttäviä ja syttyviä ominaisuuksia, jotka saadaan yhdistämällä rikkihappoa joidenkin perkloraattien kanssa..

Piidioksidi

Se on kiinteä aine, joka tunnetaan myös piidioksidina ja jota käytetään sementin, keramiikan ja lasin valmistuksessa.

Lisäksi se voi muodostaa erilaisia ​​aineita molekyylijärjestyksestä riippuen, jolloin se on lähtöisin kvartsista, kun se muodostaa järjestetyt kiteet ja opaalin, kun sen järjestely on amorfinen..

Rikkioksidi

Rikkidioksidi on rikkitrioksidin väritön kaasun esiaste, kun taas rikkitrioksidi on ensisijainen yhdiste sulfonoinnin aikana, mikä johtaa lääkkeiden, väriaineiden ja pesuaineiden valmistukseen..

Lisäksi se on erittäin tärkeä saastuttava aine, koska se on läsnä happamassa sateessa.

viittaukset

1. Wikipedia. (N.D.). Happamat oksidit. Haettu osoitteesta en.wikipedia.org
2. Britannica, E. (s.f.). Ei-metalliset oksidit. Haettu osoitteesta britannica.com
3. Roebuck, C. M. (2003). Excel HSC Kemia. Haettu osoitteesta books.google.co.ve
4. BBC. (N.D.). Happama oksidi. Haettu osoitteesta bbc.co.uk
5. Chang, R. (2007). Kemia, yhdeksäs painos. Meksiko: McGraw-Hill.