Natriumoksidin (Na2O) kaava, ominaisuudet, riskit



natriumoksidi on epäorgaaninen yhdiste, jolla on kaava Na2O. Kuten kaikki alkalimetallioksidit, sen kiteinen rakenne on samanlainen kuin antifluoriitti (samanlainen kuin fluoriitti, CaF2, mutta kationeilla ja käänteisillä anioneilla), joka vastaa kuutiokeskeisiä kasvoja. (Natrium: dinatriumoksidi, 1993-2016).

Voidaan sanoa, että natriumoksidi on natriumhydroksidin anhydridi, koska se reagoi veden kanssa muodostaen kaksi moolia tätä yhdistettä seuraavalla tavalla:

na2O + H2O → 2NaOH

Yleensä KNaO-nimi löytyy viittaamalla natriumoksidiin tai kaliumoksidiin. Tämä johtuu siitä, että näillä kahdella oksidilla on samanlaiset ominaisuudet kuin väri ja laajenemis- ja supistumisnopeudet.

Usein liukenematon natriumoksidin lähteisiin sisältyvät kaliumoksidin jäljet, esimerkiksi maasälpä (kuva 2), jotka ovat tärkein natriumlähde tietyissä emaleissa (Britt, 2007).

indeksi

  • 1 Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet
  • 2 Reaktiivisuus ja vaarat
  • 3 Käyttö
  • 4 Viitteet

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Natriumoksidi on valkoinen kiteinen kiinteä aine (kuva 3). Sen molekyylipaino on 61,98 g / mol, sen tiheys on 2,27 g / ml ja sulamispiste 1275 ° C.

Yhdisteen kiehumispiste on 1950 ° C, jossa se alkaa hajota natrium- ja natriummetalliperoksidiksi, mutta mielenkiintoinen ominaisuus on se, että natriumoksidi alkaa sublimoitua 1100 ° C: ssa (National Center for Biotechnology Information, SF ).

Reagoi kiivaasti veden ja alkoholin kanssa muodostaen natriumhydroksidia. Natriumoksidi, Na2Tai se absorboi palautuvasti vetyä (H2), muodostaen natriumhydridiä (NaH) ja natriumhydroksidia (NaOH), jolla on potentiaali löytää sen soveltaminen vetyä palautuvaan varastoon.

Reaktiivisuus ja vaarat

Natriumoksidi on stabiili palamaton yhdiste, mutta voi reagoida voimakkaasti happojen ja veden kanssa. Se voi myös lisätä muiden aineiden palamista. Se luokitellaan syövyttäväksi ja voi polttaa ihoa ja silmiä (Royal Society of Chemistry, 2015).

Vesiliuos on vahva emäs, koska se reagoi kiivaasti syövyttävien happojen kanssa. Kun reaktio reagoi voimakkaasti veden kanssa, syntyy natriumhydroksidia, joka hyökkää monia metalleja veden läsnä ollessa.

Aine on syövyttävä myös hengitysteille ja nieltynä. Aerosolin sisäänhengitys voi aiheuttaa keuhkopöhön (National Safety for Work-Safety and Health, 2014).

Hengitettynä henkilö on siirrettävä viileään paikkaan. Jos uhri ei hengitä, keinotekoinen hengitys on annettava. Siirry sitten lääkärin puoleen mahdollisimman pian.

Ihokosketuksen yhteydessä saastuneet vaatteet ja kengät on poistettava välittömästi ja pestävä runsaalla vedellä.

Jos ainetta joutuu silmiin, huuhtele runsaalla vedellä vähintään 15 minuuttia ja ota yhteys lääkäriin. Jos olet niellyt, älä ajattele oksentelua, vaan huuhtele suu vedellä ja ota yhteys lääkäriin.

Tärkeimmät oireet ja vaikutukset voivat olla: kurkunpään, kurkunpään ja keuhkoputkien turvotus ja turvotus, keuhkokuume, keuhkopöhö, polttava tunne, yskä, hengityksen vinkuminen, kurkunpään tulehdus ja hengitysvaikeudet (natriumoksidi (Na2O)) 59-3) Käyttöturvallisuustiedote, 2010-2017).

Keuhkopöhön oireet eivät usein ilmene vasta muutaman tunnin kuluttua, ja fyysinen rasitus pahentaa niitä. Lepo ja lääketieteellinen tarkkailu ovat siksi välttämättömiä.

Natriumoksidia tulee säilyttää kuivassa paikassa ja erottaa vahvoista hapoista. Koska yhdiste reagoi voimakkaasti veden kanssa, tulipalon sattuessa ei tule käyttää vesipohjaisia ​​sammuttimia tai sprinklereitä. On suositeltavaa käyttää kuivia jauheita tai hiekkaa.

sovellukset

Natriumoksidin pääasiallinen käyttö on lasin valmistuksessa. Sitä käytetään keramiikassa ja lasissa, vaikkakaan ei raaka-muodossa. Natriumoksidi muodostaa yleensä noin 15% lasin kemiallisesta koostumuksesta.

Se vähentää lämpötilaa, jolla piidioksidi sulaa (lasikoostumus 70%: ssa), jolloin se on halvempaa ja tehokkaampaa valmistaa lasia, koska se vaatii pienempiä energiankulutuksia valmistajalta (George Sumner, sf ).

Natrium-kalkkilasi on yleisin valmistetun lasin muoto, joka koostuu noin 70% piidioksidista (piidioksidi), 15% soodasta (natriumoksidista) ja 9% kalkista (kalsiumoksidista). pieniä muita yhdisteitä.

Natriumoksidi toimii vuoksena alentamaan lämpötilaa, jolla piidioksidi sulaa, ja kalkki toimii piidioksidin stabilointiaineena. Natrium-kalkkilasi on halpa, kemiallisesti stabiili, kohtuullisen kova ja erittäin toimiva, koska sitä voidaan tarvittaessa pehmentää useita kertoja.

Nämä ominaisuudet tekevät siitä sopivan laajan valikoiman lasituotteita, mukaan lukien lamput, lasit, pullot ja taideteokset.

Toisaalta natriumoksidi ja piidioksidi sisältävät vesikiteitä, joita kutsutaan myös natriumsilikaatiksi tai vesilasiksi, joka muodostaa lasiaisen kiinteän aineen, jolla on erittäin hyödyllinen ominaisuus, että se liukenee veteen.

Vesi-lasia myydään kiinteinä kimpaleina tai jauheina tai kirkkaana, siirapittavana nesteenä. Sitä käytetään kätevänä natriumlähteenä monille teollisuustuotteille, kuten: pyykinpesuaineiden valmistajalle, sideaineena ja liimana, flokkulanttina vedenkäsittelylaitoksissa ja monissa muissa sovelluksissa (Enciclopaedia britannica, 2017).

Oksidiyhdisteet eivät johda sähköön. Kuitenkin eräät perovskiitin rakenteelliset oksidit ovat elektronisia johtimia, jotka on tarkoitettu käytettäväksi kiinteän oksidin polttokennojen ja hapenmuodostusjärjestelmien katodissa (American Elements, 1998-2017)..

viittaukset

  1. Työturvallisuus- ja työterveyslaitos. (2014, 1. heinäkuuta). CDC-SODIUM OXIDE. Palautettu cdc: stä.
  2. American Elements. (1998-2017). Natriumoksidi. Palautettu osoitteesta americanelements.com.
  3. Britt, J. (2007). Täydellinen opas korkean palon laskeutumiseen. New York: Lark Books.
  4. Encyclopaedia britannica. (2017). Natriumoksidin kemiallinen yhdiste. Palautettu britannica.comista.
  5. George Sumner, D. J. (s.f.). Mitkä ovat natriumoksidin käyttötarkoitukset? Palautettu osoitteesta quora.com.
  6. Kansallinen bioteknologian tiedotuskeskus. (S.F.). PubChem-yhdistelmätietokanta; CID = 73971. Haettu osoitteesta pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  7. Royal Society of Chemistry. (2015). Natriumoksidi. Haettu osoitteesta chemspider.com.
  8. Ruitao Wang, T. K. (2006). Vetyjen reaktio natriumoksidilla: Käänteinen hydraus / dehydrausjärjestelmä. Journal of Power Sources, Volume 155, Issue 2, 167-171. sciencedirect.com.
  9. Natriumoksidi (Na2O) (cas 1313-59-3) MSDS. (2010-2017). Haettu osoitteesta guidechem: guidechem.com.
  10. Natrium: dinatriumoksidi. (1993-2016). Haettu verkkopalveluista: webelements.com.