Elementtien historian, rakenteen, elementtien jaksollinen taulukko

Elementtien jaksollinen taulukko on työkalu, jonka avulla voidaan tarkastella tähän mennessä tunnettujen 118 elementin kemiallisia ominaisuuksia. Se on välttämätöntä stökiometristen laskelmien suorittamisessa, ennustaa elementin fysikaaliset ominaisuudet, luokitella ne ja löytää niiden välillä jaksollisia ominaisuuksia..

Atomit tulevat raskaammiksi, kun niiden ytimet lisäävät protoneja ja neutroneja, jotka on myös liitettävä uusiin elektroneihin; muuten elektroneutraalisuus ei olisi mahdollista. Joten jotkin atomit ovat hyvin kevyitä, kuten vety ja muut, superheavy, kuten oganneson.

Kuka on velkaa tällaisesta sydämestä kemiassa? Tiedemiehelle Dmitri Mendeléjeville, joka vuonna 1869 (lähes 150 vuotta sitten) julkaisi kymmenen vuotta kestäneen teoreettisen tutkimuksen ja kokeilun jälkeen ensimmäisen jaksollisen taulukon, jossa yritettiin järjestää tuolloin tunnettuja 62 elementtiä.

Tätä varten Mendeléyev perustui kemiallisiin ominaisuuksiin, kun taas Lothar Meyer julkaisi samanaikaisesti toisen jaksollisen taulukon, joka järjestettiin elementtien fysikaalisten ominaisuuksien mukaan..

Aluksi taulukossa oli "tyhjiä tiloja", joiden elementit eivät olleet tiedossa kyseisiltä vuosilta. Mendeléyev pystyi kuitenkin ennustamaan tuntuvalla tarkkuudella useita sen ominaisuuksia. Osa näistä tekijöistä oli germanium (jota hän kutsui eka-piiksi) ja gallium (eka-alumiini).

Ensimmäiset jaksolliset taulukot tilasivat elementit atomiensa mukaan. Tällä järjestelyllä voitiin tarkastella joitakin jaksollisuutta (toistoa ja samankaltaisuutta) elementtien kemiallisissa ominaisuuksissa; Siitä huolimatta siirtymäelementit eivät olleet samaa mieltä tästä järjestyksestä eikä jalokaasuista.

Tästä syystä oli välttämätöntä tilata atomi- määrän (protonien lukumäärä) huomioon ottavat elementit atomimassan sijasta. Sieltä Mendeleevin määräaikainen taulukko täydennettiin ja saatiin päätökseen monien tekijöiden kovan työn ja panosten ohella..

indeksi

• 1 Säännöllisen taulukon historia
  • 1.1 Elementit
  • 1.2 Symbologia
  • 1.3 Järjestelmän kehitys
  • 1.4 Chancourtoisin verhon ruuvi (1862)
  • 1.5 Newlandsin oktaavia (1865)
  • 1.6 Mendeléyvin taulukko (1869)
  • 1.7 Moseley Periodic Table (nykyinen jaksollinen taulukko) - 1913
• 2 Miten se järjestetään? (Rakenne ja organisaatio)
  • 2.1 Ajat
  • 2.2 Ryhmät
  • 2.3 Protonien lukumäärä suhteessa valenssielektroneihin
• 3 jaksollisen taulukon elementit
  • 3.1 Lohko s
  • 3.2 Lohko p
  • 3.3 Edustavat osatekijät
  • 3.4 Siirtymämetallit
  • 3.5 Sisäisen siirtymän metallit
  • 3.6 Metallit ja ei-metallit
  • 3.7 Metalliperheet
  • 3.8 Metalloidit
  • 3.9 Kaasut
• 4 Käyttö ja sovellukset
  • 4.1 Oksidien kaavojen ennustaminen
  • 4.2 Elementtien valenciat
  • 4.3 Digitaaliset jaksolliset taulukot
• 5 Säännöllisen taulukon merkitys
• 6 Viitteet

Säännöllisen taulukon historia

elementtejä

Antiikin jälkeen on käytetty elementtien käyttöä ympäristön kuvaamiseen (tarkemmin luontoon). Tuolloin heitä kutsuttiin asiaa koskeviksi vaiheiksi ja tiloiksi, eivätkä tapaa, jolla keskiajalta viitataan.

Muinaiset kreikkalaiset uskoivat, että planeettamme, jonka asutimme, muodostivat neljä perustekijää: tulipalo, maa, vesi ja ilma.

Toisaalta muinaisessa Kiinassa elementtien lukumäärä oli viisi, ja toisin kuin kreikkalaiset, he jättivät ilmaa sisältäen metallin ja puun..

Ensimmäinen tieteellinen löytö tehtiin vuonna 1669 saksalaisen Henning Brandin, joka löysi fosforin; tästä päivästä alkaen kaikki myöhemmät osat on tallennettu.

On syytä mainita, että jotkut elementit, kuten kulta ja kupari, olivat jo tiedossa ennen fosforia; ero on se, että niitä ei koskaan rekisteröitynyt.

symboliikka

Alkeemit (nykyisten kemistien edeltäjät) antoivat nimiä elementeille suhteessa tähtikuvioihin, niiden löytäjiin ja paikkoihin, joissa heidät löydettiin.

Vuonna 1808 Dalton ehdotti sarjaa piirustuksia (symboleja), jotka edustavat elementtejä. Sitten tämä merkintäjärjestelmä korvattiin Jhon Berzelius -nimellä (käytetty tähän päivään asti), koska Daltonin malli muuttui monimutkaiseksi, kun uusia elementtejä ilmestyi.

Järjestelmän kehitys

Ensimmäiset yritykset luoda kartta kemiallisten elementtien tietojen järjestämiseksi tapahtuivat 1800-luvulla Döbereinerin triadien kanssa (1817).

Vuosien varrella löydettiin uusia elementtejä, jotka johtivat uusiin organisatorisiin malleihin, kunnes saavutetaan nykyinen.

Chancurtois telluric ruuvi (1862)

Alexandré-Émile Béguyer de Chancourtois suunnitteli paperikierteen, jossa hän näytti kierre-grafiikkaa (tellurinen ruuvi).

Tässä järjestelmässä elementit tilataan kasvavalla tavalla suhteessa niiden atomipainoihin. Samankaltaiset elementit on kohdistettu pystysuoraan.

Newlandsin oktaavia (1865)

Jatkamalla Döbereinerin työtä, brittiläinen John Alexander Queen Newlands tilasi kemialliset elementit kasvavassa järjestyksessä atomipainojen suhteen, huomaten, että jokaisella seitsemällä elementillä oli yhtäläisyyksiä ominaisuuksissaan (vety ei sisälly hintaan).

Mendeléyvin pöytä (1869)

Mendeléyv tilasi kemialliset elementit kasvavassa järjestyksessä suhteessa atomipainoon ja sijoittivat samaan sarakkeeseen ne, joiden ominaisuudet olivat samanlaisia. Hän jätti ajoittaisen taulukon mallissaan aukkoja, jotka ennakoivat uusien elementtien esiintymistä tulevaisuudessa (ennustaa ominaisuuksia, joita hänen pitäisi olla).

Jalokaasuja ei ole lueteltu Mendeléyvin pöydässä, koska niitä ei ollut vielä löydetty. Lisäksi Mendeléiv ei pitänyt vetyä.

Moseleyn jaksollinen taulukko (nykyinen jaksollinen taulukko) - 1913

Henry Gwyn Jeffreys Moseley ehdotti määräaikaisen pöydän kemiallisten elementtien tilaamista niiden atominumeron mukaan; eli niiden protonien lukumäärän perusteella.

Moseley mainitsi "säännöllisen lain" vuonna 1913: "Kun elementit on asetettu niiden atomilukujen järjestykseen, niiden fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet osoittavat jaksottaisia ​​suuntauksia".

Niinpä jokainen vaakasuora rivi tai jakso näyttää tyypin suhdetta, ja jokainen sarake tai ryhmä näyttää toisen.

Miten se järjestetään? (Rakenne ja organisaatio)

On havaittavissa, että jaksollisen pöydän kakulla on useita värejä. Jokainen väri yhdistää elementtejä, joilla on samanlaiset kemialliset ominaisuudet. On oranssi, keltainen, sininen, violetti sarake; vihreät neliöt ja vihreä omena.

Huomaa, että keskimmäisten sarakkeiden neliöt ovat harmaita, joten kaikilla näillä elementeillä on oltava jotain yhteistä, ja että ne ovat siirtymämetalleja, joissa on puoliksi täynnä orbitaaleja..

Samalla tavalla violettien neliöiden elementit, vaikka ne kulkevat kaasumaisista aineista, punertavasta nesteestä ja jopa kiinteästä mustasta (jodi) ja hopeanharmaasta (astatiinista), ovat niiden kemiallisia ominaisuuksia, jotka tekevät niistä yhdisteitä. Näitä ominaisuuksia ohjaavat niiden atomien elektroniset rakenteet.

Jaksollisen taulukon organisointi ja rakenne eivät ole mielivaltaisia, vaan noudattavat sarjaa periodisia ominaisuuksia ja elementtien arvoja. Jos esimerkiksi metallinen merkki pienenee taulukon vasemmalta oikealle, metallista elementtiä ei voida odottaa oikeassa yläkulmassa.

aikoja

Elementit on järjestetty riveihin tai jaksoihin riippuen niiden kiertoradan energiatasosta. Ennen ajanjaksoa 4, kun elementit onnistuttiin lisäämään atomimassaa, havaittiin, että jokaisesta kahdeksasta kemiallisista ominaisuuksista toistettiin (oktaavilaki, John Newlands).

Siirtymämetallit upotettiin muihin ei-metallisiin elementteihin, kuten rikkiin ja fosforiin. Tästä syystä kvanttifysiikan ja elektronisten kokoonpanojen liittyminen nykyaikaisten taulukoiden ymmärtämiseen oli elintärkeää..

Energisen kerroksen kiertoradat ovat täynnä elektroneja (ja protonien ja neutronien ytimiä), koska se liikkuu ajanjaksolla. Tämä energinen kerros kulkee käsi kädessä koko tai atomiradio; siksi ylempien jaksojen elementit ovat pienempiä kuin jäljempänä.

H ja Hän ovat ensimmäisessä (jaksossa) energiatasossa; ensimmäisen rivin harmaat neliöt neljännellä kaudella; ja oranssi neliöiden rivi kuudennella kaudella. Huomaa, että vaikka jälkimmäinen näyttää olevan oletetussa yhdeksännessä jaksossa, se tosiasiassa kuuluu kuudennelle, juuri sen jälkeen, kun Ba on keltainen laatikko..

ryhmät

Ajan läpi käymällä havaitsemme, että massa, protonien ja elektronien määrä kasvaa. Samassa sarakkeessa tai ryhmässä, vaikka massa ja protonit vaihtelevat, valenssikerroksen elektronit se on sama.

Esimerkiksi ensimmäisessä sarakkeessa tai ryhmässä H: lla on yksi elektroni 1: n orbitaalissa¹, aivan kuten Li (2s¹), natrium (3s¹), kalium (4 s¹) ja niin edelleen, kunnes frangi (7s¹). Tämä numero 1 osoittaa, että näillä elementeillä on tuskin valenssielektroni, ja siksi ne kuuluvat ryhmään 1 (IA). Jokainen elementti on eri aikoja.

Lukuun ottamatta vetyä, vihreää laatikkoa, alla olevat elementit ovat oransseja laatikoita ja niitä kutsutaan alkalimetalleiksi. Toinen ruutu oikealla missä tahansa jaksossa on ryhmä tai sarake 2; eli sen elementeissä on kaksi valenssielektronia.

Mutta siirtymällä askel eteenpäin oikealle, ilman d-orbitaalien tuntemista, tulet booriryhmään (B) tai ryhmään 13 (IIIA); ryhmän 3 (IIIB) tai skandiumin (Sc) sijasta. Kun otetaan huomioon d orbitaalien täyttyminen, harmaiden neliöiden jaksot alkavat kattaa: siirtymämetallit.

Protonien lukumäärä vs. valenssielektronit

Tarkasteltaessa jaksollista taulukkoa syntyy sekaannusta atomien lukumäärän Z tai ytimen kokonaisprotonien lukumäärän ja valenssielektronien määrän välillä. Esimerkiksi hiilellä on Z = 6, ts. Siinä on kuusi protonia ja siten kuusi elektronia (muuten se ei voi olla atomia, jolla on neutraali varaus).

Mutta näistä kuudesta elektronista, neljä ovat Valencialta. Tästä syystä sen elektroninen kokoonpano on [He] 2s²2p². [Hän] tarkoittaa kahta elektronia 1s² suljetun kerroksen ja eivät teoriassa osallistu kemiallisten sidosten muodostumiseen.

Myös koska hiilellä on neljä valenssielektronia, "sopivasti" sijaitsee jaksollisen taulukon ryhmässä 14 (IVA).

Hiilen alapuolella olevilla elementeillä (Si, Ge, Sn, Pb ja Fl) on korkeammat atomiluvut (ja atomimassa); mutta kaikilla on yhteiset neljä valenssielektronia. Tämä on avain ymmärtää, miksi yksi elementti kuuluu yhteen ryhmään eikä toiseen.

Jaksollisen taulukon elementit

Lohko s

Kuten juuri selitettiin, ryhmille 1 ja 2 on tunnusomaista, että sillä on yksi tai kaksi elektronia s orbitaaleissa. Nämä kiertoradat ovat pallomaisen geometrian, ja kun laskeudut näiden ryhmien läpi, elementit hankkivat kerroksia, jotka lisäävät niiden atomien kokoa..

Esittämällä vahvoja suuntauksia niiden kemiallisissa ominaisuuksissa ja reaktiotavoissa nämä elementit on järjestetty s-lohkoksi. Siksi alkalimetallit ja maa-alkalimetallit kuuluvat tähän lohkoon. Tämän lohkon elementtien elektroninen kokoonpano on ns (1s, 2s jne.).

Vaikka heliumelementti on taulukon oikeassa yläkulmassa, sen elektroninen kokoonpano on 1 s² ja siksi kuuluu tähän lohkoon.

Estä p

Toisin kuin lohkot s, tämän lohkon elementit ovat täysin täyttäneet orbitaalit, kun taas niiden p orbitaalit täyttävät edelleen elektroneja. Tähän lohkoon kuuluvien elementtien elektroniset kokoonpanot ovat ns-tyyppisiä²np^1-6 (p orbitaaleissa voi olla yksi tai enintään kuusi elektronia).

Joten missä jaksollisen taulukon osassa tämä lohko on? Oikealla: vihreä, violetti ja sininen neliö; toisin sanoen ei-metalliset elementit ja raskasmetallit, kuten vismutti (Bi) ja lyijy (Pb).

Alkaen boorista, elektroniset kokoonpanot ns²np¹, Oikealla oleva hiili lisää toisen elektronin: 2s²2p². Seuraavaksi lohkon p jakson 2 muiden elementtien elektroniset konfiguraatiot ovat: 2s²2p³ (typpi), 2 s²2p⁴ (happi), 2 s²2p⁵ (fluori) ja 2 s²2p⁶ (Neon).

Jos siirryt alempiin aikoihin, sinulla on energian taso 3: 3s²3p^1-6, ja niin edelleen kunnes lohkon p.

Huomaa, että tärkein asia tässä lohkossa on, että jaksosta 4 lähtien sen elementit ovat täysin täytettyjä orbitaaleja (sinisiä laatikoita oikealla). Yhteenvetona: lohko s on jaksollisen taulukon vasemmalla puolella ja lohko p oikealla.

Edustavat elementit

Mitkä ovat edustavat elementit? Ne ovat niitä, jotka toisaalta helposti menettävät elektronit, tai toisaalta ne saavat ne valmiiksi valenssilähteen. Toisin sanoen: ne ovat lohkojen s ja p elementit.

Niiden ryhmät erotettiin toisistaan ​​kirjaimella A lopussa. Näin ollen oli kahdeksan ryhmää: IA – VIIIA. Nykyisin nykyaikaisissa taulukoissa käytettävä numerointijärjestelmä on arabia, 1-18, mukaan lukien siirtymämetallit.

Tästä syystä booriryhmä voi olla IIIA tai 13 (3 + 10); hiiliryhmä, alv tai 14; ja jalokaasujen, viimeinen oikealla oikealla, VIIIA tai 18.

Siirtymämetallit

Siirtymämetallit ovat kaikki harmaiden neliöiden elementtejä. He täyttävät koko ajan niiden orbitaalit d, jotka ovat viisi ja voivat siten sisältää kymmenen elektronia. Koska niissä on kymmenen elektronia näiden orbitaalien täyttämiseksi, on oltava kymmenen ryhmää tai saraketta.

Jokainen näistä ryhmistä vanhassa numerointijärjestelmässä oli merkitty roomalaisilla numeroilla ja kirjaimella B lopussa. Ensimmäinen ryhmä, skandiumin ryhmä, oli IIIB (3), rauta, koboltti ja nikkeli VIIIB, joilla oli hyvin samanlaiset reaktiivisuus (8, 9 ja 10) ja sinkki IIB (12).

Kuten voidaan nähdä, on paljon helpompi tunnistaa ryhmät arabialaisilla numeroilla kuin käyttämällä roomalaisia ​​numeroita.

Sisäiset siirtymämetallit

Jaksollisen taulukon jaksosta 6 alkaen f orbitaalit alkavat olla energisesti saatavilla. Ne on täytettävä ensin kuin d orbitaalit; ja siksi sen elementit sijoitetaan yleensä erilleen siten, että taulukko ei pidenty liikaa.

Kaksi viimeistä ajanjaksoa, oranssi ja harmaa, ovat sisäisiä siirtymämetalleja, joita kutsutaan myös lantanideiksi (harvinaiset maametallit) ja aktinideiksi. On seitsemän f orbitaalia, jotka tarvitsevat täyttää neljätoista elektronia, ja siksi on oltava neljätoista ryhmää.

Jos nämä ryhmät lisätään jaksolliseen taulukkoon, on yhteensä 32 (18 + 14) ja "pitkänomainen" versio:

Vaaleanpunainen rivi vastaa lantanoideja, kun taas tummanpunainen rivi vastaa aktinoideja. Lantaani, La, jossa Z = 57, aktinium, Ac, jossa Z = 89, ja kaikki lohko f kuuluvat samaan skandiumryhmään. Miksi? Koska skandiumilla on orbitaali ja toinen¹, joka on lantanoidien ja aktinoidien muissa osissa.

La: lla ja Ac: llä on 5d valenssikokoonpanot¹6s² ja 6d¹7s². Kun se liikkuu oikealle molempien rivien läpi, 4f ja 5f orbitaalit alkavat täyttää. Kun olet täyttänyt, saavutat elementit Lutecio, Lu ja laurencio, Lr.

Metallit ja ei-metallit

Jättämällä jälkeensä jaksollisen pöydän kakun päälle, on helpompaa käyttää ylemmän kuvan laatua, vaikka se olisi myös pitkänomainen. Tällä hetkellä valtaosa mainituista elementeistä on ollut metalleja.

Huonelämpötilassa kaikki metallit ovat kiinteitä aineita (elohopeaa lukuun ottamatta, joka on nestemäistä) hopeanharmaasta väristä (paitsi kuparia ja kultaa). Lisäksi ne ovat yleensä kovia ja kirkkaita; vaikka lohkossa olevat ovat pehmeitä ja hauraita. Näille elementeille on tunnusomaista kyky menettää elektroneja ja muodostaa kationeja⁺.

Lantanoidien tapauksessa he menettävät kolme 5d-elektronia¹6s² tulla kolmiarvoisiksi kationeiksi M³⁺ (kuten La³⁺). Cerium pystyy toisaalta menettämään neljä elektronia (Ce⁴⁺).

Toisaalta ei-metalliset elementit muodostavat jaksollisen pöydän pienimmän osan. Ne ovat kaasuja tai kiinteitä aineita, joilla on kovalenttisesti sitoutuneet atomit (kuten rikki ja fosfori). Kaikki sijaitsevat lohkossa p; tarkemmin sanottuna jälkimmäisen yläosassa laskeva alempi jakso lisää metallista luonnetta (Bi, Pb, Po).

Lisäksi voittaa ne metallit, jotka eivät menetä elektroneja. Siten ne muodostavat X-anioneja^- erilaisilla negatiivisilla varauksilla: -1 halogeeneille (ryhmä 17) ja -2 kalkogeenien (ryhmä 16, happi) osalta.

Metalliperheet

Metallien sisällä on sisäinen luokitus, joka erottaa ne toisistaan:

-Ryhmän 1 metallit ovat emäksisiä

-Ryhmä 2, maa-alkalimetallit (Becambara)

-Ryhmän 3 (IIIB) Scandium-perhe. Tätä perhettä vastaavat scandium, ryhmän pää, yttrium Y, lantaani, aktinium ja kaikki lantanoidit ja aktinoidit.

-Ryhmä 4 (IVB), titaaniperhe: Ti, Zr (zirkonium), Hf (hafnium) ja Rf (rutherfordio). Kuinka monta valenssielektronia heillä on? Vastaus on ryhmässäsi.

-Ryhmä 5 (VB), vanadiiniperhe. Ryhmä 6 (VIB), kromiperhe. Ja niin edelleen, kunnes sinkin perhe, ryhmä 12 (IIB).

metalloidi

Metallinen merkki kasvaa oikealta vasemmalle ja ylhäältä alas. Mutta mikä on raja näiden kahden kemiallisten elementtien välillä? Tämä raja koostuu elementeistä, joita kutsutaan metalloideiksi, joilla on sekä metallien että ei-metallien ominaisuuksia.

Metalloidit näkyvät "portaikon" jaksollisessa taulukossa, joka alkaa boorista ja päättyy radioaktiiviseen elementtiin astatine. Nämä elementit ovat:

-B: boori

-Silicon: Kyllä

-Ge: germanium

-Kuten: arseeni

-Sb: antimoni

-Te: Tellurium

-At: astatine

Kullakin näistä seitsemästä elementistä on välituotteisia ominaisuuksia, jotka vaihtelevat kemiallisen ympäristön tai lämpötilan mukaan. Yksi näistä ominaisuuksista on puolijohde, eli metalloidit ovat puolijohteita.

kaasut

Maanpäällisissä olosuhteissa kaasumaiset elementit ovat ne kevytmetallit, kuten typpi, happi ja fluori. Tähän luokitteluun kuuluvat myös kloori, vety ja jalokaasut. Kaikkein merkittävimmistä niistä ovat jalokaasut, koska niiden matala taipumus reagoida ja käyttäytyä kuin vapaat atomit.

Jälkimmäinen on jaksollisen taulukon ryhmässä 18 ja

-Helio, Hän

-Neon, Ne

-Argon, Ar

-krypton, Kr

-Xenon, Xe

-Radon, Rn

-Ja viimeisin, synteettinen jalokaasun oganneson, Og.

Kaikissa jalokaasuissa on yhteinen valenssikokoonpano ns²np⁶; toisin sanoen he ovat suorittaneet holvin oktetin.

Elementtien aggregaatiot muissa lämpötiloissa

Elementit ovat kiinteässä, nestemäisessä tai kaasumaisessa tilassa riippuen lämpötilasta ja niiden vuorovaikutusten vahvuudesta. Jos maan lämpötila jäähtyy absoluuttisen nollaan (0K) saakka, kaikki elementit jäädyttäisivät; paitsi heliumia, joka tiivistyy.

Tässä äärimmäisessä lämpötilassa loput kaasut olisivat jään muodossa.

Toisessa ääripäässä, jos lämpötila oli noin 6000K, "kaikki" elementit olisivat kaasumaisessa tilassa. Näissä olosuhteissa kirjaimellisesti havaittiin kultaa, hopeaa, lyijyä ja muita metalleja.

Käyttö ja sovellukset

Pelkästään jaksollinen taulukko on aina ollut ja tulee olemaan työkalu elementtien symbolien, atomien massojen, rakenteiden ja muiden ominaisuuksien tarkasteluun. Se on erittäin hyödyllistä stoikiometristen laskelmien suorittamisessa, jotka ovat päivän järjestys monissa tehtävissä laboratoriossa ja sen ulkopuolella.

Ei vain sitä, vaan myös jaksollista taulukkoa, voidaan verrata saman ryhmän tai jakson elementtejä. Voit siis ennustaa, kuinka tiettyjä elementtien yhdisteitä tulee olemaan.

Oksidien kaavojen ennustaminen

Esimerkiksi alkalimetallien oksideille, jolla on yksi valenssielektroni, ja siksi valenssi +1, niiden oksidien kaavan odotetaan olevan M-tyyppiä.₂O. Tämä tarkistetaan vedyn oksidilla, vedellä, H₂O. Myös natriumoksidit, Na₂O ja kalium, K₂O.

Muille ryhmille niiden oksideilla on oltava yleinen kaava M₂O_n, jossa n on yhtä suuri kuin ryhmän numero (jos elementti on lohkosta p, n-10 lasketaan). Siten hiili, joka kuuluu ryhmään 14, muodostaa CO: n₂ (C₂O₄/ 2); Rikki, ryhmästä 16, SO₃ (S₂O₆/ 2); ja typpi, ryhmästä 15, N₂O₅.

Tämä ei kuitenkaan koske siirtymämetalleja. Tämä johtuu siitä, että vaikka rauta kuuluu ryhmään 8, se ei voi menettää 8 elektronia vaan 2 tai 3. Siksi kaavojen muistamisen sijaan on tärkeämpää kiinnittää huomiota kunkin elementin valensseihin.

Elementtien Valencias

Säännölliset taulukot (jotkut) esittävät kunkin elementin mahdolliset valenssit. Tietäen näistä voidaan arvioida etukäteen yhdisteen nimikkeistö ja sen kemiallinen kaava. Kuten edellä mainittiin, valenssit liittyvät ryhmän numeroon; vaikka se ei koske kaikkia ryhmiä.

Valenssit riippuvat enemmän atomien elektronisesta rakenteesta, ja mitkä elektronit voivat todella menettää tai voittaa.

Tietäen valenssielektronien lukumäärän, voidaan myös aloittaa yhdisteen Lewis-rakenteesta tästä informaatiosta. Säännöllinen taulukko mahdollistaa sen, että opiskelijat ja ammattilaiset voivat piirtää rakenteita ja tehdä tapa tutkia mahdollisia geometrioita ja molekyylirakenteita.

Säännölliset digitaaliset taulukot

Nykyään teknologia on mahdollistanut säännöllisten taulukoiden monipuolisuuden ja tarjota enemmän tietoa kaikille. Useat heistä esittävät silmiinpistäviä kuvauksia kustakin elementistä sekä lyhyen yhteenvedon sen tärkeimmistä käyttötarkoituksista.

Tapa, jolla se on vuorovaikutuksessa heidän kanssaan, nopeuttaa heidän ymmärrystä ja opiskelua. Säännöllisen taulukon pitäisi olla silmään miellyttävä työkalu, helppo tutkia, ja tehokkain tapa tietää sen kemialliset elementit on matkustaa jaksoista ryhmiin.

Säännöllisen taulukon merkitys

Tällä hetkellä jaksollinen taulukko on kemian tärkein organisatorinen väline sen elementtien yksityiskohtaisista suhteista johtuen. Sen käyttö on välttämätöntä sekä opiskelijoille että opettajille sekä tutkijoille ja monille kemian ja tekniikan alan ammattilaisille.

Katsokaa säännöllistä taulukkoa, saat valtavan määrän ja tietoja nopeasti ja tehokkaasti, kuten:

- Litium (Li), beryllium (Be) ja boori (B) johtavat sähköä.

- Litium on alkalimetalli, beryllium on maa-alkalimetalli ja boori ei ole metallia.

- Litium on mainittujen kolmen parhaan kapellimestarin, jota seuraa beryllium ja lopulta boori (puolijohde)..

Siten sijoittamalla nämä elementit jaksolliseen taulukkoon voit heti päätellä niiden taipumuksen sähkönjohtavuuteen.

viittaukset

1. Scerri, E. (2007). Säännöllinen taulukko: sen tarina ja merkitys. Oxford New York: Oxford University Press.
2. Scerri, E. (2011). Säännöllinen taulukko: hyvin lyhyt johdanto. Oxford New York: Oxford University Press.
3. Moore, J. (2003). Kemia kääpiöille. New York, NY: Wiley Pub.
4. Venable, F.P ... (1896). Säännöllisen lain kehittäminen. Easton, Pennsylvania: Chemical Publishing Company.
5. Ball, P. (2002). Ainesosat: opastettu kierros elementteihin. Oxford New York: Oxford University Press.
6. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kemia. (8. painos). CENGAGE Learning.
7. Royal Society of Chemistry. (2018). Säännöllinen taulukko. Haettu osoitteesta rsc.org
8. Richard C. Banks. (Tammikuu 2001). Säännöllinen taulukko. Haettu osoitteesta: chemistry.boisestate.edu
9. Physics 2000. (s.f.). Säännöllisen taulukon alkuperä. Haettu osoitteesta physics.bk.psu.edu
10. Kuningas K. & Nazarewicz W. (7. kesäkuuta 2018). Onko jaksollisen taulukon loppu? Haettu osoitteesta: msutoday.msu.edu
11. Tohtori Doug Stewart. (2018). Säännöllinen taulukko. Haettu osoitteesta: chemicool.com
12. Mendez A. (16. huhtikuuta 2010). Mendeleevin säännöllinen taulukko. Haettu osoitteesta: quimica.laguia2000.com