Rautasulfaatti (III) Ominaisuudet, riskit ja käyttö



rautasulfaatti III, tunnetaan myös nimellä ferriumsulfaatti, martialainen vitrioli tai marsiumkaparrosa, on epäorgaaninen Fe-yhdiste2(SO 4)3. Jokaisessa rauta-atomissa on kolme ionisidosta sulfaatin kanssa.

Rautasulfaattia esiintyy monissa erilaisissa mineraaleissa, pääasiassa pyriitti- ja marskasiittimineraaleissa, joissa rautasulfaatti on yhdistetty rautaoksidiin (Fe0)..

Muut mineraalit, kuten coquimbit, kornelite ja lausenite, ovat ferriumsulfaatin nona, hepta ja pentahydraatin lähteitä. Toisaalta se löytyy mineraaleista, kuten Mikasitasta, jossa muodostuu seos alumiinia (rautasulfaatti, 2005-2017).

Ferriumsulfaatti uutetaan enimmäkseen luonnosta, mutta se voidaan valmistaa myös haihduttamalla rautaoksidi ja rikkihappo. Se valmistetaan yleensä käsittelemällä ferrosulfaattia ja hapettavaa ainetta rikkihapolla korotetuissa lämpötiloissa seuraavasti:

2FeSO4 + H2SW4 + H2O2 → Usko2(SO4)3 + 2H2O

Ferriumsulfaattiliuokset valmistetaan injektoimalla kloorikaasua ferrosulfaatin liuokseen.

Vesiliuoksessa Fe2 (SO4)3 hajoaa Fe-ioneiksi3+ (aq) ja SO42- (Aq). Sulfaatti-ionit solvatoituvat vetysidoksilla veden kanssa ja rauta- ionit muodostavat heksahydraattikompleksin (III), [Fe (H2O) 6]3+ (Mitä tapahtuu rauta (III) sulfaatilla (rautasulfaatilla) vesiliuoksessa?, 2015).

indeksi

  • 1 Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet
  • 2 Reaktiivisuus ja vaarat
  • 3 Käyttö
  • 4 Viitteet

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Ferriumsulfaatti on hygroskooppinen kiinteä aine, jonka ulkonäkö ja aromi voivat vaihdella suolan sisältämän veden määrän mukaan.

Yleisimpiä muotoja, joissa rauta (III) sulfaatti löytyy luonteeltaan, ovat penta ja nona-hydratoitu. Tässä tapauksessa tämän yhdisteen kiteet voivat olla keltaisia. Kun se on vedettömässä muodossa, siinä on harmaa väri (rautasulfaatti, 2016). 

Ferriumsulfaattimolekyylit muodostavat rombisia tai romboedisia kiteitä. Sen vedettömän muodon molekyylipaino on 399 858 g / mol, sen penta- ja nonahydratoidulla muodolla on vastaavasti molekyylipaino 489 960 g / mol ja 562 000 g / mol (Royal Society of Chemistry, 2015)..

Sen tiheys on 3,097 g / ml (vedetön) ja sen sulamispiste on 480 ° C (vedetön) ja 175 ° C (ei-hydratoitu). Se liukenee lievästi veteen ja alkoholiin, mutta liukenee hyvin vähän asetoniin ja etyyliasetaattiin ja liukenematon rikkihappoon (National Centre for Biotechnology Information, S.F.).

Rautasulfaatti III on happo, syövyttävä kuparille, kupariseoksille, mietolle teräkselle ja galvanoidulle teräkselle (FERRIC SULFATE, 2016).

Reaktiivisuus ja vaarat

Ferriumsulfaatti on stabiili, syttymätön yhdiste, mutta kun sitä kuumennetaan, se aiheuttaa myrkyllisiä höyryjä rauta- ja rikkioksideista.

Se on erittäin vaarallista nieltynä, joutuessaan iholle ja silmiin (ärsyttävä aine) ja hengitettynä. Aine on myrkyllistä keuhkoille ja limakalvoille, ja toistuva tai pitkäaikainen altistuminen aineelle voi vahingoittaa näitä elimiä.

Silmien joutuessa kosketuksiin piilolinssien kanssa on tarkistettava ja poistettava. Salvaa ei pidä käyttää silmiin, ja lääkärin hoitoa on haettava.

Jos iho joutuu kosketuksiin ihon kanssa, se on pestävä välittömästi runsaalla vedellä lempeällä tavalla varoen, ettei käytetä hankaamattomia saippuoita. Jos ärsytys jatkuu, peitä ärsytetty iho pehmennysaineella, hakeudu lääkärin hoitoon.

Jos ihokosketus on vakava, se on pestävä desinfiointiaineella ja peitettävä bakteereja sisältävä kerma. Hakeudu lääkärin hoitoon.

Jos hengitettynä, uhri saa antaa levätä hyvin ilmastoidussa tilassa ja hakeuduttava välittömästi lääkärin hoitoon..

Jos ainetta on nielty, älä oksennuta, mutta löysää tiukka vaatetus, kuten paita kaulus, solmio tai vyö. Jos uhri ei hengitä, suu-suu-elvytys on suoritettava. Kuten edellisissä tapauksissa, sinun on hakeuduttava välittömästi lääkärin hoitoon.

Tämän tyyppinen yhdiste ei vaadi tiettyä tallennustyyppiä. Käytetään hyllyjä tai kaappeja, jotka ovat riittävän vahvoja tukemaan kemikaalin painoa ja varmistavat sen, että materiaalien saavuttamiseen ei tarvita ponnisteluja ja että hyllyt eivät ole ylikuormitettuja (materiaaliturvallisuustiedote ferrisulfaatti, 2013).

sovellukset

Rautasulfaattia käytetään teollisuudessa, veden ja jäteveden käsittelyssä sen kyvyn vuoksi flokkulanttina ja koagulanttina ja rikkipäästöjen hajun poistamiseksi.

Ferriumsulfaattia käytetään kiinteänä erotusaineena ja hapettavana aineena. Lisäksi tätä suolaa käytetään pigmenttiteollisuudessa ja lääketieteessä, sitä voidaan käyttää supistavana ja styptisenä.

Ibricevicin (2000) työssä käsiteltiin 70 altistuneita primaarisia pilaantuneita molaarisia hampaita ilman oireita ja ilman merkkejä juuren resorptiosta 3-6-vuotiailla lapsilla (perusikä: 4,3 vuotta), joita hoidettiin tavanomaisella pulpotomia..

Niissä käytettiin liuosta, jossa oli 15,5% ferriumsulfaattia (levitettiin 15 sekunnin ajan 35 hammasta) ja formokresoliliuosta (Buckleyn kaavan viiden minuutin menettely seuraavien 35 hampaan osalta) pulpotomisyhdisteinä.

Molemmissa ryhmissä massakannat peitettiin sinkkioksidin eugenolipastalla. Pysyvät korjaukset olivat ruostumatonta terästä. Kliininen kontrolli oli joka kolmas kuukausi ja radiografinen seuranta oli kuusi ja kaksikymmentä kuukautta hoidon jälkeen.

Tämän jakson tulokset osoittivat, että molemmissa ryhmissä oli 100%: n kliininen onnistumisaste. Radiografinen onnistumisaste oli 97,2% molemmissa ryhmissä, kun taas 2,8%: ssa tapaukset osoittivat juuren sisäistä resorptiota.

Rauta-sulfaatti ja jarosiitti on havaittu kahdella Marsin Rovers-hengellä ja tilaisuudella. Nämä aineet viittaavat hyvin hapettaviin olosuhteisiin, jotka vallitsevat Marsin pinnalla.

viittaukset

  1. Ferriumsulfaatti. (2016). Haettu kemikaalikirjasta: chemicalbook.com.
  2. FERRINEN SULFATTI. (2016). Haettu osoitteesta cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
  3. Ferriumsulfaatin kaava. (2005-2017). Haettu softschools: softschools.comista.
  4. Ibricevic H1, a.-J. Q. (2000). Rautasulfaattia pulpotomisena aineena primaarisissa hampaissa: 20 kuukauden kliininen seuranta. Clin Pediatr Dent 24 (4), 269 - 272. 
  5. Materiaaliturvallisuustiedote Rautasulfaatti. (2013, 21. toukokuuta). Haettu sciencelabista.
  6. Kansallinen bioteknologian tiedotuskeskus. (S.F.). PubChem-yhdistelmätietokanta; CID = 24826. Haettu PubChemistä.
  7. Royal Society of Chemistry. (2015). Rauta (III) sulfaatti. Haettu chemspideristä.
  8. Mitä tapahtuu rauta (III) sulfaatilla (rautasulfaatilla) vesiliuoksessa? (2015, 8. elokuuta). Haettu osoitteesta stackexchange: stackexchange.com.