Prosenttiratkaisut niiden koostumuksessa, tyypeissä ja esimerkeissä

 prosentuaaliset ratkaisut ovat ne, joiden liukeneva konsentraatio ilmaistaan ​​100 ml: lla liuosta. Esimerkiksi 5 g / 100 ml: n prosenttinen liuos vastaa 5-prosenttista (paino / tilavuus) ilmentymistä. Niinpä niiden pitoisuudet ilmaistaan ​​prosenttiosuuksien avulla.

On olemassa monia tapoja ilmaista liuoksen liuoksen konsentraatio. Niiden joukossa on molaarisuus, joka osoittaa liuenneen aineen konsentraation lukumoolina liuoksen litraa kohti; liuenneen aineen moolisuus, moolia liuottimen välillä; ja normaalisuus, liuoksen litraa vastaavat liuokset.

Liukoisen aineen pitoisuus voidaan ilmaista myös prosentteina. Se on yksinkertaisin tapa ilmaista konsentraatiota, koska se ei vaadi tiettyjen parametrien, kuten liuoksen molekyylipainon, sen ekvivalentin painon tai sen ionisen dissosiaation ominaispiirteiden, laskemista tai tuntemusta..

Alkoholijuomat ovat esimerkkejä prosentuaalisista ratkaisuista. Tarroissaan ne määrittelevät alkoholin asteen, joka ei ole suurempi kuin niiden pitoisuus, joka ilmaistaan ​​100 ml: ssa pullossa olevaa nestettä. Mitä suurempi alkoholipitoisuus, sitä voimakkaampi sen vaikutus kehoon.

indeksi

• 1 Mitkä ovat prosentuaaliset ratkaisut??
• 2 Prosenttiratkaisujen tyypit
  • 2.1 Massaprosentti - äänenvoimakkuus
  • 2.2 Prosenttiosuus - massa
  • 2.3 Volume Percentage - Volume
• 3 Esimerkkejä
  • 3.1 Esimerkki 1
  • 3.2 Esimerkki 2
  • 3.3 Esimerkki 3
  • 3.4 Esimerkki 4
  • 3.5 Esimerkki 5
  • 3.6 Esimerkki 6
• 4 Viitteet 

Mitkä ovat prosentuaaliset ratkaisut?

Liuokset tai prosentuaaliset liuokset osoittavat liuenneen liuoksen liuoksen 100 osaa kohti. Tällaista liuosten ilmentävää konsentraatiota käytetään usein kaupallisissa tuotteissa niiden kemiallisen koostumuksen osoittamiseksi. Se ei kuitenkaan ole kovin hyödyllinen opetus- ja tutkimuslaboratorioissa.

Prosenttiratkaisujen tyypit

Massaprosentti - Volume

Ilmaisee liuenneen aineen massan, joka on liuotettu 100 cm: iin³ of Solution. Matemaattinen ilmaisu tämän konsentraation laskemiseksi on:

% m / v = (liuoksen massa g / tilavuudessa liuoksessa cm³) x 100

Massan massaprosentti

Ilmoita 100 g liuoksessa olevan liuoksen massa. Massa on ominaisuus, joka ei vaihda lämpötilan tai paineen mukaan, joten tämä keino ilmentää pitoisuus on edullinen kemiallisissa analyyseissä. Matemaattinen ilmaisu sen laskennassa on:

% m / m = (liuenneen aineen massa g / massa liuoksessa g) x 100

Volume Percentage - Volume

Ilmaisee 100 ml liuokseen liuotetun nesteen tilavuuden. Nesteiden on oltava sekoittuvia, ja nesteiden sekoittumisen yhteydessä esiintyvien tilavuuksien muutosten on oltava mahdollisia. Matemaattinen ilmaisu sen laskennassa on:

% v / v = (liuenneen aineen tilavuus cm³/ liuoksen tilavuus cm³) x 100

esimerkit

Esimerkki 1

Valmistetaan kaliumkloridiliuos (KCl) sekoittamalla 10 g yhdistettä 120 g: lla vettä. Liuoksen konsentraatio ilmaistaan% m / m.

Liuotetun aineen massa vastaa 10 g KCl: a ja liuottimen, 120 g vettä. Molempien massojen lisääminen saadaan yhdestä liuoksesta: 130 g. Käytä vain matemaattista yhtälöä:

% KCl m / m = (10 g KCl / 130 g liuosta) x 100

7,69

Esimerkki 2

50 cm sekoitetaan³ etikkahappoa (CH₃COOH) 100%, 130 cm³ vettä. Mikä on etikkahapon v / v prosenttiosuus

Samalla tavalla kuin edellisessä esimerkissä liuoksen tilavuus on saatava lisäämällä liuenneen aineen ja liuottimen tilavuudet. Siten Vsol on (50 + 130) cm³, ja% v / v:

% etikkahappoa v / v = (50 cm³ / 180 cm³) x 100

27,77% v / v

Esimerkki 3

On toivottavaa valmistaa 1 I 8-tilavuusprosenttia glyseriiniliuosta alkoholissa. Etsi glyseriinin ja alkoholin määrä liuoksessa.

Käyttämällä prosenttiosuutta voit määrittää, kuinka paljon glyseriiniä liuotetaan 1 litran pulloon:

Glyseriinin tilavuus = (8 cm)³ / 100 cm³) x 1000 cm³

80 cm³

Muista, että 1 litraa liuosta on 1000 cm³ tai 1000 ml. Saatuaan 80 cm³ glyseriiniä, ne on vähennettävä kokonaisratkaisuun, jotta tiedetään, kuinka paljon alkoholia käytettiin valmistuksessa:

Alkoholin tilavuus = 1000 cm³ - 80 cm³

Esimerkki 4

8 g parafiinia liuotetaan 50 ml: aan glyserolia, jonka tiheys on 1,26 g / cm³. Etsi parafiinipitoisuus glyserolissa% m / m.

Tiheysdatan avulla voidaan määrittää, kuinka paljon nestettä painaa. Tällä arvolla voit laskea tässä prosenttiliuoksessa käytetyn glyserolin massan:

Glyserolimassa = glyserolin tilavuus x glyserolitiheys

Glyserolin massa = 50 cm³ x 1,26 g / cm³

63 g

% M / m: n laskemiseksi on välttämätöntä jakaa parafiinimassa vain liuoksen kokonaismassaan:

Parafiinimassa 100 g: ssa glyserolia = (8 g / 63 g) x 100 g

12.70

Toisin sanoen jokaiselle 100 g: lle liuosta on 12,70 g parafiinia.

Esimerkki 5

NaOH: n väkevällä liuoksella 28% m / m: ssä on tiheys 1,15 g / cm3. Etsi grammaa natriumhydroksidia litrassa reagenssia.

Jos haluat hyödyntää% m / m, sinun täytyy ilmaista liuos irtotavarana. Jälleen kerran sen tiheys mahdollistaa sen laskemisen:

Reagenssimassa = tilavuus x tiheys

1000 cm³ x 1,15 g / cm³

1150 g

Siksi NaOH: n massa liuoksessa on:

NaOH-massa 1000 cm: ssä³ = (28 g / 100 g) x 1150 g

322 g

Esimerkki 6

400 ml 10-prosenttista NaCl-m / v: a sekoitetaan 600 ml: n kanssa 5-prosenttista NaCl-m / v. Etsi tuloksena olevan liuoksen konsentraatio, ilmaista se m / v.

Kaksi liuosta sekoitetaan kolmanneksi. Kaikilla kolmella on yhteinen liukoinen NaCl. Siksi sinun on laskettava suolan massa, joka on otettu kahdesta ensimmäisestä ratkaisusta:

NaCl-liuoksen 1 massa = tilavuus1 x konsentraatio 1

400 cm³ x (10 g / 100 cm³)

40 g

NaCl-liuoksen 2 massa = tilavuus2 x konsentraatio2

600 cm³ x (5 g / 100 cm³)

30 g

Ja kokonaistilavuus, kun sekoitetaan nämä kaksi erää (olettaen, että ne ovat lisäaineita), on:

Sekoita tilavuus: 400 ml + 600 ml

1000 ml

Toisin sanoen 1 litraan liuosta on 70 g NaCl: a (30 + 40). Jotta% m / m prosenttiosuus laskettaisiin, sinun pitäisi ilmaista 1 l: n sijasta 100 ml: aa liuosta:

NaCl-massa 100 cm: ssä³ = (70 g / 1000 cm³) x 100 cm³

7 g

NaCl: n pitoisuus seoksessa = 7% m / m

viittaukset

1. Miranda M. Molina B. (9. maaliskuuta 2013). Mitkä ovat prosentuaaliset ratkaisut? Otettu: quimicacb20gpo457sasi.blogspot.com
2. Cristina Andrade Guevara. (2012). Prosenttiratkaisut. [PDF]. Otettu: roa.uveg.edu.mx
3. Prof. N. De Leon. (N.D.). Keskittyminen: Volume / Volume. Otettu: iun.edu
4. Aus e Tute. (N.D.). Paino / volyymin prosenttiosuus. Otettu: ausetute.com.au
5. Flores, J. Química. (2002) Toimituksellinen Santillana.