Alkalisten ratkaisujen määrittely, ominaisuudet ja käyttötarkoitukset

emäksiset liuokset ne muodostuvat, kun alkali liukenee veteen. Emäksinen liuos voidaan syntetisoida laboratoriossa ja se voidaan muodostaa myös luonnollisissa prosesseissa, kuten eroosiossa.

Joitakin esimerkkejä alkalisista liuoksista ovat natriumhydroksidi, kaliumhydroksidi, magnesiumhydroksidi ja kalsiumkarbonaatti. Kullakin näistä ratkaisuista on erilaisia ​​sovelluksia eri toimialoilla (mikä on alkali?, S.F.).

Valmistajat käyttävät tavallisesti alkalisia liuoksia tuotteissa, kuten biopolttoaineissa, saippuoissa, lääkkeissä, pesuaineissa ja puhdistusaineissa, sekä monissa elintarvikevalmisteissa ja erikoistuneissa sovelluksissa..

Puhdistusaineina emäksiset liuokset voivat liuottaa rasvoja, öljyjä ja proteiineja (ADAMS, 2015).

indeksi

• 1 Emäkset ja emäkset emäksisten liuosten ymmärtämiseksi                  
• 2 Alkaliset liuokset ja niiden suhde pH-arvoon             
• 3 Ominaisuudet                      
• 4 Käyttö
• 5 Viitteet

Alkalit ja emäkset emäksisten liuosten ymmärtämiseksi                  

Kemia-alusta viittaa mihin tahansa aineeseen, joka vesipitoisessa liuoksessa on liukastuttava kosketukseen, maistuu katkeralta, muuttaa indikaattorien väriä (esimerkiksi kääntää litmuspaperin punaisesta siniseksi, kuten kuvassa 1 on esitetty), reagoi happojen kanssa suolojen muodostamiseksi ja tiettyjen kemiallisten reaktioiden edistämiseksi.

Esimerkkejä emäksistä ovat alkali- ja maa-alkalimetallien (natrium, kalsium jne.) Ja ammoniakin tai sen orgaanisten johdannaisten (amiinien) vesiliuokset.

Tällaiset aineet tuottavat hydroksidi-ioneja (OH-) (Britannica, Base-kemiallinen yhdiste, 2010). Sekä happoja että emäksiä on erilaisia ​​luokituksia:

Arrhenius-teorian mukaan emäkset ovat aineita, jotka hajoavat vedessä tuottamaan sähköisesti varautuneita atomeja tai molekyylejä, joita kutsutaan hydroksidi-ioneiksi (OH-) (Britannica, Arrhenius-teoria, 1998).

Brønsted-Lowryn teoria, jota kutsutaan myös happojen ja emästen protoniteoriaksi, jonka tanskalainen kemisti Johannes Nicolaus Brønsted ja englantilainen kemisti Thomas Martin Lowry esittivät itsenäisesti vuonna 1923, osoittaa, että mikä tahansa yhdiste, joka voi hyväksyä yhden protonin (H +) toisesta yhdiste on emäs. Esimerkiksi reaktiossa:

Ammoniakki olisi perusta, koska se hyväksyy suolahapon protoneja (Britannica, Brønsted-Lowry teoria, 1998).

Vuonna 1923 käyttöön otettu happojen ja emästen Lewis-teoria kertoo, että emästä pidetään millä tahansa yhdisteellä, jolla on käytettävissä olevat jaetut parit, ja joka kykenee sitoutumaan aineeseen, joka kykenee ottamaan ne vastaan ​​(Lewisin happo).

Ammoniakki typpi ja happi vedessä ovat esimerkkejä Lewisin emäksistä (Britannica, Lewis teoria, 1998).

Termejä "emäksinen liuos" ja "alkalinen liuos" käytetään usein vaihdettavasti, erityisesti kemian kontekstin ulkopuolella.

Alkalit määritellään yleensä emästen alaryhmäksi. Se on emäksisen tai emäksisen maa-alkalielementin emäksinen hydroksidi tai ioninen suola, joka liukenee veteen ja muodostaa alkalisen liuoksen.

Vain muutamia emäksiä tunnetaan, kuten natriumhydroksidi (NaOH), kaliumhydroksidi (KOH), kalsiumhydroksidi (Ca (OH))₂), kalsiumkarbonaatti (CaCO)₃) ja magnesiumhydroksidi (Mg (OH))₂).

Alkalit sulkevat pois emäkset, kuten NH₃ tai liuokset, kuten ammoniumhydroksidi, koska ne eivät ole alkali- tai maa-alkalimetallien muodostamia.

Alkaliset liuokset ja niiden suhde pH-arvoon             

Vetypotentiaali, joka tunnetaan myös nimellä pH-asteikko, mittaa liuoksen emäksisyyden tai happamuuden. Mittakaava vaihtelee nollasta 14: een, happo on alle 7 ja pH on suurempi kuin 7.

Keskipiste 7 edustaa neutraalia pH: ta. Neutraali liuos ei ole happo eikä emäksinen. PH-asteikko saadaan perustuen liuoksen H +: n pitoisuuteen.

PH-asteikko on logaritminen ja sen seurauksena kukin koko pH-arvo alle 7 on kymmenen kertaa happamampi kuin seuraava suurin arvo. Esimerkiksi pH 4 on kymmenen kertaa happamampi kuin pH 5 ja 100 kertaa (10 kertaa 10) happamampi kuin pH 6.

Sama tapahtuu, kun pH-arvot ovat korkeammat kuin 7, joista kukin on kymmenen kertaa emäksisempi (toinen tapa sanoa perus) kuin seuraava alempi kokonaisarvo. Esimerkiksi pH 10 on kymmenen kertaa emäksisempi kuin pH 9 ja 100 kertaa (10 kertaa 10) emäksisempi kuin pH 8 (pH Scale, S.F.).

Analogisesti on pOH: n asteikko, joka saadaan OH: n konsentraation funktiona ja on käänteinen pH-asteikkoon (pH, pOH ja pH-asteikko, S.F.)..

Emäksisten liuosten ominaispiirre on, että OH-ioneja tuotettaessa liuoksen pH nousee arvoihin, jotka ovat suurempia kuin 7 (tai alentaa pOH: ta alle 7: een).

ominaisuudet                      

Seuraavat ovat emäksisten liuosten ominaisuuksia:

1 - Heillä on katkera maku.

2-Lakmuspaperi muuttuu siniseksi.

3-Heillä on saippuaa tai liukkaita tunteita.

4-Jotkut ovat syövyttäviä. Esimerkit, NaOH ja KOH.

Vähemmän haihtuva alkali syrjäyttää haihtuvamman alkalin sen suolasta. Esimerkiksi NaOH (vähemmän haihtuva) syrjäyttää NH: n₃ (haihtuvampi) NH: sta₄cl.

NaOH (aq) + NH₄Cl (aq) → NaCl (aq) + H₂O (l) + NH₃ (G)

6-Reagoi happojen kanssa suolojen ja veden muodostamiseksi (neutralointireaktio).

7-johtava sähkö (eli elektrolyytit).

8-Niillä on pH-arvot yli 7.

sovellukset

Koska emäkset ovat veteen liukenevia emäksiä, ne mahdollistavat emästen kemiallisten ominaisuuksien käytön moniin tarkoituksiin laboratoriossa, teollisuudessa ja kotona, koska lähes kaikki kemialliset reaktiot suoritetaan liuoksessa..

1-NaOH: ta käytetään paperin, saippuan ja keramiikan valmistuksessa.

Maaperään tai järviin lisätään 2-Ca (OH) 2 (sammutettu kalkki tai yksinkertaisesti "kalkki"), jotta ne ovat vähemmän happamia.

3-ruoansulatushäiriöt johtuvat tavallisesti HCl: n ylimäärästä mahassa, joka voidaan korjata ruoansulatuskanavilla, jotka sisältävät emäksen, kuten MgO tai CaCO3, hapon neutraloimiseksi..

4-teollisuuskäyttöön kuuluu erilaisten kemiallisten tuotteiden valmistus.

5-Niitä käytetään oksidien pelkistysreaktioissa perusympäristön muodostamiseksi, jossa mainittu reaktio tapahtuu.

viittaukset

1. ADAMS, A. (2015, 17. kesäkuuta). Mikä on alkalinen ratkaisu? Otettu livestrong.comista.
2. Britannica, T. E. (1998, 21. joulukuuta). Arrhenius-teoria. Otettu britannica.comista.
3. Britannica, T. E. (1998, 20. heinäkuuta). Brønsted-Lowryn teoria. Otettu britannica.comista.
4. Britannica, T. E. (1998, 20. heinäkuuta). Lewisin teoria. Haettu osoitteesta britannica.com.
5. Britannica, T. E. (2010, 27. huhtikuuta). Emäksinen kemiallinen yhdiste. Otettu britannica.comista.
6. pH-asteikko. (S.F.). Haettu fromchemistry.elmhurst.edu.
7. pH, pOH ja pH-asteikko. (S.F.). Otettu khanacademy.org: sta.
8. Mikä on alkali? (S.F.). Otettu freechemistryonline.comista.