Mitkä ovat diatomiikkaelementit?



diatomiikkaelementit, kutsutaan myös homonukleaarisiksi diatomisiksi molekyyleiksi, jotka koostuvat vain kahdesta saman kemiallisen elementin atomista (Helmenstine, 2017).

Joitakin elementtejä ei voi olla olemassa itsessään, vaikka ne olisivat eristettyjä mistä tahansa muusta atomista. Tämäntyyppiset elementit yhdistetään saman elementin atomeihin stabiiliksi.

Toisin sanoen vety, diatomi-elementti, ei voi olla itsessään. Ei voi olla yksinkertaisesti olemassa H.

Vety on niin reaktiivinen, että kun se on eristetty kaikesta paitsi vetystä, se yhdistyy diatomiseksi molekyyliksi (kahdesta atomista).

Siksi vetykaasua, jota käytetään joskus polttoaineena, esiintyy H: na2 (Diatomiikkaelementit, S.F.).

Diatomiomolekyylit

Diatomiomolekyylit sisältävät kaksi atomia, jotka ovat kemiallisesti sidottu yhteen. Jos nämä kaksi atomia ovat identtisiä, kuten esimerkiksi happimolekyyli (O2), muodostaa homonukleaarisen diatomi-molekyylin, kun taas jos atomit ovat erilaisia, kuten hiilimonoksidin (CO) molekyylissä, se muodostaa heteronukleaarisen diatomi-molekyylin.

Molekyylejä, jotka sisältävät yli kaksi atomia, kutsutaan polyatomisiksi molekyyleiksi, esimerkiksi hiilidioksidiksi (CO).2) ja vedellä (H2O). Polymeerimolekyylit voivat sisältää tuhansia komponenttiatomeja (Encyclopædia Britannica, 2016).

On olemassa seitsemän elementtiä, jotka muodostavat diatomisia molekyylejä. Seuraavat 5 kaasua sisältäviä kaasuja esiintyy diatomisina molekyyleinä huoneenlämpötilassa ja paineessa:

-Vety - H2

-Typpi - N2

-Happi - O2

-Fluori - F2

-Kloori - Cl2

Bromia ja jodia esiintyy tavallisesti nestemäisessä muodossa, mutta myös pienten kaasujen ollessa hieman korkeammissa lämpötiloissa, jolloin muodostuu yhteensä 7 diatomiikkaa..

-Bromi - Br2

-Jodi - I2

Diatomi-elementit ovat halogeeneja (fluori, kloori, bromi, jodi) ja elementtejä, joilla on -geno-terminaali (vety, happi, typpi). Astatin on toinen halogeeni, mutta sen käyttäytyminen ei ole tiedossa (Helmenstine A., 2014).

Diatomiikkaelementtien ominaisuudet

Kaikki diatomi-molekyylit ovat lineaarisia, mikä on atomien yksinkertaisin spatiaalinen järjestely.

On kätevää ja yleistä edustaa diatomi-molekyyliä kahtena pistemassana (kaksi atomia), jotka on yhdistetty massottomalla jousella.

Molekyylin liikkeisiin liittyvät energiat voidaan jakaa kolmeen ryhmään:

  • Käännösenergiat (molekyyli, joka siirtyy pisteestä A pisteeseen B)
  • Pyörimisenergiat (molekyyli kiertyy akselinsa ympäri)
  • Värähtelyenergiat (molekyylit, jotka värisevät eri tavoin)

Kaikki diatomiikkaelementit ovat huoneenlämpötilassa olevia kaasuja lukuun ottamatta bromia ja jodia, jotka ovat nestemäisiä (jodi voi olla jopa kiinteässä tilassa) ja kaikki diatomiikkaelementit paitsi happi ja typpi yhdistetään yksinkertaisella sidoksella.

Happimolekyylissä on kaksi atomia, jotka on kytketty kaksoissidoksella ja typen kolmoisliitoksella (Boundless, S.F.).

Jotkut diatomiikkaelementit

vety

Vety (H2), jonka atomiluku on 1, on väritön kaasu, jota Henry Cavendish ei muodollisesti löytänyt elementtinä vuoteen 1766 asti, mutta Robert Boyle löysi vahingossa noin sata vuotta aiemmin.

Se on väritön, hajuton, ei-toksinen kaasu, joka esiintyy luonnollisesti Universumissamme. Koska vety on ensim- mäinen jaksollisen taulukon elementti, se on kevyin ja runsain kaikista maailmankaikkeuden kemiallisista elementeistä, koska se muodostaa 75% sen massasta.

typpi

Typpi (N2) on atomiluku seitsemän ja muodostaa noin 78,05% maapallon ilmakehästä.

Se on hajuton, väritön ja enimmäkseen inertti kaasu, ja se on väritön ja hajuton nestemäisessä tilassa.

happi

Happi (O2) atomien lukumäärä on kahdeksan. Tässä värittömässä ja hajuttomassa kaasussa on kahdeksan protonia ytimessä ja se on vaaleansininen nestemäisissä ja kiinteissä oloissa.

Viidesosa maapallon ilmakehästä koostuu hapesta ja se on kolmanneksen runsain kokonaisuus massassa.

Happi on maapallon biosfäärin massan suurin osa. Korkea happipitoisuus ilmakehässä on seurausta maapallon hapenkierrosta, joka johtuu pääasiassa kasvien fotosynteesistä (Oxygen Facts, S.F.)..

fluor

Fluoridi (F2) on atomien lukumäärä yhdeksän, ja se on reaktiivisin ja elektronegatiivisin kaikista elementeistä. Tämä ei-metallinen elementti on vaaleankeltainen kaasu, joka on halogeeniryhmän jäsen.

George Gore oli ilmeisesti ensimmäinen tiedemies, joka eristää fluorin, mutta hänen kokeilunsa räjähti, kun valmistettu fluoridi reagoi vedyn kanssa.

Vuonna 1906 Ferdinand Frederic Henri Moissanille myönnettiin Nobelin kemian palkinto hänen työstään fluorieristeillä vuonna 1886. Se on kausittaisen pöydän sähköelektratiivisempi elementti.

kloori

Kloori (Cl2) on halogeeniryhmän jäsen, jonka atomiluku on seitsemäntoista. Yksi sen muodoista, NaCl, on ollut käytössä jo antiikin ajoista lähtien.

Kloori on ollut käytössä tuhansia vuosia monissa muissa muodoissa, mutta Sir Humphry Davy ei nimittänyt sitä 1810-luvulle asti..

Kloori puhtaassa muodossaan on kellertävän vihreä, mutta sen yleiset yhdisteet ovat tyypillisesti värittömiä (kloorifakteja, S.F.)..

bromi

Bromi (Br2) on atomiluku kolmekymmentäviisi. Se on raskas tummanruskea neste, ainoa ei-metallinen elementti, joka on neste.

Antoine J. Balard löysi bromin vuonna 1826. Sitä käytettiin tärkeisiin tarkoituksiin kauan ennen kuin se oli virallisesti löydetty.

jodi

Jodi (I2) on atomiluku viisikymmentäkolme, ja atomin ytimessä on viisikymmentäkolme protonia. Se on ei-metallinen sininen-musta, jolla on erittäin tärkeä rooli orgaanisessa kemiassa.

Jodia löysi 1811 Barnard Courtois. Hän nimesi sen jodiksi kreikkalaisesta sanasta "iodes", joka tarkoittaa violettia. Se on sininen-musta kiinteä aine.

Jodilla on erittäin tärkeä rooli kaikkien elävien organismien biologiassa, koska sen puutos johtaa sellaisiin sairauksiin, kuten hypertroidia ja hypothyroidismia (Royal Society of Chemistry, 2015).

viittaukset

  1. (S.F.). Homonukleaariset diatomi-molekyylit. Palautettu osoitteesta boundless.com.
  2. Klooritiedot. (S.F.). Palautettu softschools.comista.
  3. Diatomiikkaelementit. (S.F.). Haettu osoitteesta ths.talawanda.org.
  4. Encyclopædia Britannica. (2016, 14. syyskuuta). molekyyli. Palautettu britannica.comista.
  5. Helmenstine, A. (2014, 28. syyskuuta). Diatomiikkaelementit. Haettu osoitteesta sciencenotes.org.
  6. Helmenstine, A. M. (2017, maaliskuu 29). Mitkä ovat seitsemän piileväelementtiä? Haettu osoitteesta thinkco.com.
  7. Happitekijät. (S.F.). Palautettu softschools.comista.
  8. Royal Society of Chemistry. (2015). molekyyli-jodi. Haettu osoitteesta chemspider.com.