Mitkä ovat epäorgaaniset kemialliset toiminnot?

Epäorgaaniset kemialliset toiminnot ovat ne epäorgaanisten yhdisteiden ryhmät, joilla on samanlaiset kemialliset ominaisuudet. Nämä kemialliset toiminnot koostuvat viidestä ryhmästä: oksidit, emäkset tai hydroksidit, hapot, suolat ja hydridit.

Kukin kemiallinen funktio on määritelty joukolla atomeja, jotka tunnistavat ne. Tällä tavoin on mahdollista tunnistaa funktio, johon kemiallinen yhdiste kuuluu sen elementtien mukaan.

Tässä mielessä voimme vahvistaa, että OH-ryhmä määrittelee hydroksidin kemiallisen funktion. Siksi NaOH (natriumhydroksidi) kuuluu hydroksidiryhmään.

Epäorgaaniset kemialliset toiminnot käyttävät mineraalista alkuperää olevia kemiallisia yhdisteitä. Suola, vesi, kulta, lyijy, kipsi ja talkki ovat esimerkkejä epäorgaanisista yhdisteistä jokapäiväiseen käyttöön.

Kaikki epäorgaaniset yhdisteet ovat olleet maapallolla ennen elämän alkua.

Atomiteorian, jaksollisen pöydän ja radiokemian kehittämisen avulla oli mahdollista määritellä viisi epäorgaanisen kemian tehtävää.

Ensimmäiset tutkimukset ja lähestymistavat aiheesta käytiin vuosisadan alussa, ja ne perustuivat yksinkertaisten epäorgaanisten yhdisteiden (suolat ja kaasut) tutkimukseen..

Epäorgaaniset kemialliset toiminnot

1 - oksidit

Oksidit ovat kaksois- tai binaarisia yhdisteitä, joissa yksi tai useampi happiatomi on yhdistetty muihin elementteihin.

Tästä syystä eri aineosien (kiinteät, nestemäiset ja kaasumaiset) oksideja on lukuisia..

Happi antaa aina -2: n hapetustilan, ja lähes kaikki sen kanssa yhdistyvät elementit antavat stabiileja yhdisteitä erilaisissa hapettumisasteissa.

Näiden ansiosta saaduilla yhdisteillä on erilaisia ​​ominaisuuksia ja niissä voi olla sekä kovalenttisia että ionisia kiintoainesidoksia (Vasquez & Blanco, 2013).

- Emäksiset oksidit

Emäksiset oksidit ovat yhdisteitä, jotka ovat peräisin hapen sekoittamisesta metallin (siirtymä, alkalinen maa tai emäksinen) kanssa. Esimerkiksi magnesiumin ja hapen yhdistelmä johtaa emäksiseen oksidiin, kuten tämä:

2Mg + O2 → 2 MgO

Metalli + happi = emäksinen oksidi

2MgO = emäksinen oksidi

- nimistö

Oksidien nimikkeistö on aina sama. Ensin ilmoitetaan yhdisteen (oksidin) yleinen nimi ja sen jälkeen metallin nimi. Tämä tapahtuu niin kauan kuin metallin valenssi on kiinteä.

Esimerkki voi olla natriumoksidi tai Na2O, jossa metalli-symboli menee ensin ja sitten happisymboli, jonka valenssi- tai hapetusaste on -2..

Perusoksidien tapauksessa nimikkeistöä on kolme: perinteinen, atomi ja Stock-numeron numero. Kunkin emäksisen oksidin nimeäminen riippuu kunkin elementin valenssi- tai hapetusnumerosta.

- piirteet

- Ne muodostetaan aina yhdistämällä mikä tahansa elementti hapen kanssa.

- Binääriset oksidit ovat sellaisia, jotka saadaan sekoittamalla happea toisen elementin kanssa.

- Kolmiosaisen tai sekoitetun oksidin saamiseksi binäärinen yhdiste on yhdistettävä veteen (H2O)..

- On olemassa erilaisia ​​oksideja, jotka johtuvat kahden eri elementin yhdistelmästä hapen kanssa.

2 - Pohjat tai hydroksidit

Hydroksidit ovat kolmiosaisia ​​yhdisteitä, jotka on saatu yhdistämällä tiettyjä perusmetalleja tai oksideja vedellä.

Sen maku on katkera, sen rakenne on saippuaa kosketuksiin, ne ovat hyviä sähkövirran johtimia vesipitoisessa liuoksessa, ne ovat syövyttäviä ja koskettamalla lakmuspaperia ne tekevät siitä vaaleanpunaisesta siniseen (BuenasTareas, 2011).

- piirteet

- Ne on johdettu emäksisen oksidin ja veden seoksesta.

- Luodut aineet voivat vastaanottaa protoneja.

- Ne ovat sähköä johtavia sähköä johtavia johtimia.

- Ne liukenevat veteen, kun ne joutuvat kosketuksiin sen kanssa.

- Sen maku on katkera.

- Ne ovat syövyttäviä iholle.

3 - Hapot

Hapot ovat epäorgaanisia yhdisteitä, jotka johtuvat veteen sekoittamisesta minkä tahansa elementin tai elementtien ryhmän kanssa, joilla on suuri elektronegatiivisuus.

Ne voidaan helposti tunnistaa hapon makuunsa, koska ne voivat polttaa ihon suorassa kosketuksessa sen kanssa ja kyvynsä muuttaa lakmuspaperin väriä sinisestä vaaleanpunaiseksi (Williams, 1979).

- hidrácidos

Hydratsidit ovat happoryhmä, joka on johdettu vedyn ja ei-metallin yhdistelmästä. Esimerkkinä voidaan mainita kloorin ja vedyn yhdistelmä, joka johtaa kloorivetyhappoon, kuten tämä:

Cl2 + H2 → 2HCL

Ei metallia + vety = hydraatti

H2CL = hydratoitu

- oxacids

Happo on ryhmä happoja, jotka on johdettu veden ja hapen oksidin yhdistelmästä. Esimerkkinä voi olla rikkitrioksidin ja veden yhdistelmä, joka johtaa rikkihappoon, kuten tämä:

SO3 + H20 → H2S04

Happooksidi + vesi = hapan happo

H2SO4 = hapan happo

- piirteet

- Ne palavat ihoa, koska ne ovat syövyttäviä.

- Sen maku on happo.

- Ne ovat sähkövirran johtimia.

- Kun ne reagoivat emäksen kanssa, ne muodostavat suolan ja veden.

- Kun ne reagoivat metallioksidin kanssa, ne muodostavat suolan ja veden.

4- Myynti

Suolat ovat yhdisteitä, jotka on johdettu yhdistämällä emäs hapon kanssa. Niillä on yleensä suolainen maku ja ne ovat happamassa.

Ne ovat hyviä sähköjohtimia vesiliuoksissa. Yhteys lakmuspaperiin ei vaikuta sen väriin (House & House, 2016).

- halogenidi

Haloidisuolat ovat niitä, joilla ei ole happea ja jotka muodostuvat seuraavien reaktioiden avulla:

1 - Kun se on sekoitettu halogeenimetallin kanssa. Esimerkkinä voidaan mainita magnesiumin ja suolahapon yhdistelmä, jolloin muodostuu magnesiumkloridia ja vetyä, kuten tämä:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2 - Kun sekoitetaan aktiivista metallia hydratsidin kanssa. Esimerkki voi olla bromivetyhapon ja natriumoksidin yhdistelmä, joka johtaa natriumbromidiin ja veteen, jolloin:

2HBr + 2Na02 → NaBr + H2O

3 - Kun sekoitetaan hydratsidia metallioksidin kanssa. Esimerkki voi olla kloorivetyhapon ja natriumhydroksidin yhdistelmä natriumkloridin ja veden muodostamiseksi, jolloin:

HCI + NaOH → NaCl + H2O

- oxisales

Oxisals ovat happoja sisältäviä suoloja. Ne muodostetaan seuraavasti:

1 - Kun sekoitetaan hydratsidia hydroksidiin. Tämä on neutralointiprosessi. Esimerkkinä voidaan mainita magnesiumin ja rikkihapon seos magnesiumsulfaatin ja veden muodostamiseksi, jolloin:

Mg + H2SO4 → MgS04 + H2O

2 - Sekoitettaessa hapan happoa aktiivisen metallin kanssa. Esimerkki voi olla kalsiumhydroksidin ja hiilidioksidin yhdistelmä kalsiumkarbonaatin ja veden aikaansaamiseksi seuraavasti:

Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3 + H2O

3 - Sekoitettaessa hydroksidia anhydridiin.

4 - Sekoitettaessa hydroksidia hapon kanssa. Esimerkkinä voidaan mainita typpihapon ja bariumhydroksidin yhdistelmä, joka johtaa bariumnitraattiin ja veteen seuraavasti:

2HNO3 + Ba (OH) 2 → Ba (NO3) 2 + 2H2O

- piirteet

- Niillä on suolainen maku.

- Ne voivat olla happamia tai emäksisiä.

- Ne ovat hyviä sähköjohtimia.

5- hydridit

Hydridit ovat epäorgaanisia kemiallisia yhdisteitä, jotka muodostuvat vedystä ja mistä tahansa ei-metallisesta elementistä.

Ne ovat yleensä kaasumaisessa tilassa ja niillä on samanlaisia ​​ominaisuuksia kuin hapoilla. On kuitenkin tiettyjä erityisiä hydridejä, kuten vettä (H2O), jotka voivat olla nestemäisessä tilassa huoneenlämpötilassa.

- nimistö

Hydridin formuloimiseksi kirjoita ensin vety symboli ja sitten elementin symboli (García, 2007).

Voit nimetä ne lisäämällä uro-suffiksin ja ei-metallisen juuren määrittelemällä vedyn läsnäolon. Muutamia esimerkkejä ovat:

HF = Vetyfluoridi

HCl = kloorivety

HBr = vetybromidi

viittaukset

1. (21. marraskuuta 2011). BuenasTareas.com. Saadut oksidit, hapot, hydroksidit, halogeenidisuolat jne.: Buenastareas.com.
2. Garcia, R. E. (2007). Epäorgaaniset kemialliset toiminnot ja niiden nimikkeistö / epäorgaaniset kemialliset toiminnot ja sen nimikkeistö. Toimituksellinen Trillas.
3. House, J. E., & House, K. A. (2016). Kuvaileva epäorgaaninen kemia. Lontoo: Elsevier.
4. Vasquez, L. N., & Blanco, W. Y. (25. huhtikuuta 2013). kemia. Saadut oksidit, hydroksidit, hapot ja suolat: quimicanataliamywendyd.blogspot.com.
5. Williams, A. (1979). Teoreettinen lähestymistapa epäorgaaniseen kemiaan. Berliini: Springer - Verlag.