Jaa:
Mikä on törmäysten teoria? Tärkeimmät ominaisuudet
törmäys teoria paljastaa periaatteenettä jokainen kemiallinen reaktio syntyy molekyylien, atomien tai ionien kanssa, jotka ovat mukana törmäyksessä toisiinsa.
Lajin välinen ristiriita ei aina ole sama. Tämä riippuu konsentraatiosta ja reagenssin tyypistä, jota käytät.
Sikäli kuin reagenssien pitoisuus kasvaa, iskujen määrä kasvaa. Päinvastainen tapahtuu, jos pitoisuus laskee.
Tämä johtuu siitä, että mitä korkeampi on reagenssien pitoisuus, sitä suurempi on atomien lukumäärä ja sitä suurempi on niiden väliset iskut..
Kaikki törmäykset eivät kuitenkaan ole tehokkaita eikä siksi kaikki reagoivat molekyylit tuottavat tuotteita.
Jos näin olisi, kaikki nesteiden tai liuenneiden aineiden väliset reaktiot olisivat erittäin nopeita, koska molekyylien välillä on suurempi törmäys näissä tiloissa..
Todellisessa elämässä on vain vähän reaktioita, jotka yleensä muodostavat suuria nopeuksia. Monet reaktiot ovat hitaita, koska suurin osa tuotetuista törmäyksistä ei ole tehokasta.
Perusnäkökohdat
Jotta törmäykset olisivat mahdollisimman tehokkaita, on oltava yhteentörmäyksiä, joita kutsutaan tehokkaiksi.
Mitä ovat c?tehokkaat hoikset?
Ovatko iskujen, jotka tuottavat tuotteita reaktion, vuoksi. Nämä törmäykset syntyy, jos kaksi tärkeää näkökohtaa täyttyvät.
Ensinnäkin, jotta vuorovaikutus olisi riittävä, suunta, joka törmää yhteen molekyylien välillä, on oltava oikea.
Toiseksi reaktanttien välillä on oltava riittävä minimienergia (aktivointienergia) törmäyksen aikana.
Tämä energia rikkoo olemassa olevat joukkovelkakirjat ja muodostaa uusia, koska kaikki reaktiot edellyttävät energiantuotantoa tuotteiden muodostamisessa.
Mikä on aktivointienergia?
Ruotsalaisen tiedemiehen Svante Arrheniusin mukaan aktivointienergia on energiamäärä, joka ylittää reagenssien keskimääräisen energian tason reaktion kehittämiseksi ja tuotteiden saavuttamiseksi..
Törmäysten teoria ja reaktion nopeus
Törmäysten teoria liittyy suoraan reaktioiden kemialliseen kinetiikkaan.
Reaktionopeus ilmaistaan "-r": nä ja se liittyy nopeuteen, jolla mikä tahansa reagenssi muunnetaan aikayksikköä ja tilavuutta kohti.
Negatiivinen merkki (-) johtuu reagenssin kulutuksesta. Toisin sanoen se on nopeus, jolla reagenssi kulutetaan tuotteiden muodostamiseksi.
Kääntymättömälle reaktiolle, jossa kaikki reagenssi muuttuu tuotteeksi, reaktionopeuden yhtälö on seuraava: -r = k * C ^ a
Tässä kaavassa "k" on reaktion spesifinen nopeusvakio ja se on riippumaton. "C" on puolestaan reaktanttien konsentraatio.
Mitä suurempi pitoisuus on, sitä suurempi on törmäys ja sitä suurempi reaktionopeus.
Reaktion spesifinen nopeusvakio (k)
Tätä vakiota vastaava kaava on k = A * e ^ (E / R * T)
"A" on taajuuskerroin ja sillä on samat yksiköt kuin "k". "E" on törmäyksen olemassaolon edellyttämä aktivointienergia, "R" on kaasujen yleinen vakio ja "T" on käyttölämpötila.
viittaukset
- Reaktionopeus: törmäysteoria [Online-asiakirja]. Saatavilla osoitteessa: quimicaparaingenieros.com. Haettu 17. joulukuuta 2017.
- Törmäysten teoria. [Online-asiakirja]. Saatavilla osoitteessa: 100ciaquimica.net. kuultu 17.12.2017.
- Törmäysten teoria. [Online-asiakirja]. Saatavilla osoitteessa: es.wikipedia.org. Haettu 17. joulukuuta 2017.
- PERRY, R. (1996) "Kemian insinöörin käsikirja". Kuudes painos. McGraw-Hill. Meksikossa. Sivuja, joita on kuultu: 4-4; 4-5.