Mikä on molaliteetti? (esimerkkien kanssa)

molalidad, on merkitty kirjaimella m pienellä kirjaimella, jota käytetään kuvaamaan liuoksen keskittymistä. Se voidaan määritellä 1 kg liuottimessa liuotetun liuoksen moolien lukumääräksi.

Se on yhtä suuri kuin liuenneiden aineiden (liukenevan aineen) moolit jaettuna liuottimen kilogrammoilla (liuottavan aineen) (Molality Formula, S.F.)..

Jos yhtälöllä saadaan solujen moolit:

Mitä tulee lopulliseen, molaliteettiyhtälö on

indeksi

• 1 Molaliteetin ominaisuudet
• 2 Mooliteetin (m) ja molaarisuuden (M) väliset erot ja samankaltaisuudet
• 3 Esimerkkejä molaalisuudesta
  • 3.1 Esimerkki 1:
  • 3.2 Esimerkki 2:
  • 3.3 Esimerkki 3:
• 4 Viitteet

Molaliteetin ominaisuudet

Molaliteetti on liuoksessa olevan liuoksen konsentraation mitta. Sitä käytetään pääasiassa silloin, kun lämpötila on huolenaihe (Science Notes and Projects, 2015).

Molaliteetti ei ole yhtä yleinen kuin sen vastine, molaarisuus (liuenneiden moolien määrä litraa kohti liuotinta), mutta sitä käytetään hyvin spesifisissä laskelmissa, erityisesti kolligatiivisten ominaisuuksien osalta (kiehumispisteen kohoaminen, pistepaine) jäädyttäminen).

Koska tilavuus vaihtelee lämpötilan ja paineen vuoksi, molaarisuus vaihtelee myös lämpötilan ja paineen mukaan. Joissakin tapauksissa painon käyttö on etu, koska massa ei vaihda ympäristöolosuhteiden mukaan.

On tärkeää, että käytetään liuotinmassaa eikä liuoksen massaa. Moolipitoisuudella merkittyjä liuoksia merkitään pienellä kirjaimella m. Liuos, jossa on 1,0 m, sisältää 1 moolia liuosta per kilogramma liuotinta.

Tietyn molaliteetin ratkaisun valmistelu on helppoa, koska se vaatii vain hyvän mittakaavan. Sekä liuotin että liuenneet aineet sekoitetaan tilavuuden mittaamisen sijasta.

Yksikkö SI (kansainvälinen järjestelmä) molaarisuuden suhteen on mol / kg tai liuenneena moolina per kg liuotinta. Liuosta, jonka molaarisuus on 1 mol / kg, kuvataan usein "1 moolina" tai "1 m"..

SI-yksiköiden järjestelmän seurauksena kansallinen standardointi- ja teknologiainstituutti, joka on Yhdysvaltain viranomainen mittauksessa, katsoo, että termi "molal" ja yksikkösymboli "m" ovat vanhentuneita ja ehdottaa, että mol / kg (rajaton, SF).

Mooliteetin (m) ja molaarisuuden (M) väliset erot ja samankaltaisuudet

Tietyn molaliteetin liuoksen valmistukseen kuuluu sekä liuoksen että liuottimen punnitseminen ja niiden massojen saaminen.

Molariteetin ollessa kyseessä mitataan liuoksen tilavuus, joka jättää tilaa tiheysmuutoksille lämpötilan ja paineen ympäristön tilan vuoksi..

Tämä tarkoittaa, että on edullista työskennellä taikinaa käsittelevän molaliteetin kanssa, koska kemiallisen koostumuksen mukaan tunnetun puhtaan aineen massa on tärkeämpi kuin sen tilavuus, koska tilavuudet voidaan muuttaa lämpötilan ja paineen vaikutuksesta, kun taas massa pysyy muuttumattomana.

Lisäksi kemialliset reaktiot tapahtuvat massan ja ei tilavuuden suhteessa. Jotta molaatio voidaan perustua massaan, se voidaan helposti muuntaa massasuhteeksi tai massafraktioksi (mikä on Molaliteetti ?, S.F.).

Vesiliuosten (liuokset, joissa vesi on liuotin) lähellä huoneenlämpötilaa, mooli- ja molaaristen liuosten välinen ero on vähäinen.

Tämä johtuu siitä, että ympäröivän lämpötilan ympärillä veden tiheys on 1 kg / l. Tämä tarkoittaa sitä, että molaarisuuden "per l" on yhtä suuri kuin molaalisuuden "kg"..

Liuottimelle, kuten etanolille, jossa tiheys on 0,789 kg / l, 1 M liuos olisi 0,789 m.

Tärkeää eroa muistaa:

Molariteetti - M → moolia liuosta kohti.

Molaliteetti - m → moolia / kg liuotinta (Helmenstine, 2017).

Esimerkkejä molaalisuudesta

Esimerkki 1:

ongelma: Mikä on liuos, joka sisältää 0,086 moolia NaCl: a, liuotettuna 25,0 g: aan vettä? (Bhardwaj, 2014).

vastaus: Tässä esimerkissä käytetään suoraa molaliteetin yhtälöä:

Moolia liuotettua (NaCl) = 0,086 mol

Massa (vesi) = 25,0 g = 25,0 x 10^-3 kg

Sinulla on:

Esimerkki 2:

ongelma: Mikä on liuoksen molaliteetti, jos 124,2 grammaa NaOH: ta liuotetaan 1,00 litraan vettä? (Veden tiheys on 1,00 g / ml).

vastaus: Vesi tunnetaan yleisenä liuottimena ja tiheys annetaan yleensä 1,00 grammaa millilitraa kohden tai mikä on sama 1 kg / l. Tämä helpottaa litrien muuntamista kilogrammoiksi (Molality, S.F.).

Tässä ongelmassa 124,2 grammaa NaOH: ta on muutettava mooleiksi (liuenneiden moolien osalta) ja yksi litra vettä on muunnettava kilogrammoiksi (kilogrammaa liuotinta) käyttäen tiheyttä.

Ensinnäkin on NaOH: n moolimassa:

pääministeri_na= 22,99 g / mol

pääministeri_O= 16 g / mol

pääministeri_H= 1 g / mol

pääministeri_NaOH= 22,99 g / mol + 16 g / mol + 1 g / mol = 39,99 g / mol

Toiseksi NaOH: n grammat muunnetaan mooleiksi käyttäen moolimassaa:

Kolmanneksi litra vettä muunnetaan kilogrammoiksi käyttäen tiheyttä.

Taikinan poistaminen 

Lopuksi molaliteettiyhtälö ratkaistaan:

Esimerkki 3:

ongelma: Mikä on vesipitoisen liuoksen massa, joka sisältää 0,52 grammaa bariumkloridia (BaCl₂, MW = 208,23 g / mol), jonka pitoisuus on 0,005 mol / kg?

vastaus: tällöin moolipitoisuutta käytetään vesimäärän määrittämiseen liuoksessa.

Ensin saat moolimäärä BaCl: a₂ ratkaisussa:

Toiseksi liuottimen kilogrammat poistetaan molaalisuusyhtälöstä ja ne ratkaistaan.

viittaukset

1. Tieteen muistiinpanot ja hankkeet. (2015, 22. helmikuuta). Molaliteetin esimerkkiongelman laskeminen. Haettu osoitteesta sciencenotes.org.
2. Bhardwaj, M. (2014, 26. marraskuuta). Mikä on esimerkki molaalisuudesta? Haettu osoitteesta socratic.org.
3. (S.F.). molaalisuutena. Palautettu osoitteesta boundless.com.
4. Helmenstine, T. (2017, 19. helmikuuta). Mitä eroa on molaarisuuden ja molaliteetin välillä? Haettu osoitteesta thinkco.com.
5. Molality Formula. (S.F.). Palautettu softschools.comista.
6. molaalisuutena. (S.F.). Palautettu chemteam.l: stä
7. Mikä on molaliteetti? (S.F.). Haettu osoitteesta freechemistryonline.com.