Intensiiviset ominaisuudet ja esimerkit

intensiiviset ominaisuudet on joukko ominaisuuksia aineista, jotka eivät riipu tarkasteltavan aineen koosta tai määrästä. Päinvastoin, laaja-alaiset ominaisuudet liittyvät tarkasteltavan aineen kokoon tai määrään.

Muuttujat, kuten pituus, tilavuus ja massa, ovat esimerkkejä perusmääristä, jotka ovat tyypillisiä laajoille ominaisuuksille. Useimmat muut muuttujat ovat pääteltyjä määriä, jotka ilmaistaan ​​matemaattisena yhdistelmänä perusmääristä.

Esimerkki päätetystä määrästä on tiheys: aineen massa tilavuusyksikköä kohti. Tiheys on esimerkki intensiivisestä ominaisuudesta, joten voidaan sanoa, että intensiiviset ominaisuudet ovat yleensä päätetyt määrät.

Tyypilliset intensiiviset ominaisuudet ovat sellaiset, jotka mahdollistavat aineen tunnistamisen niiden tietyllä määritetyllä arvolla, esimerkiksi kiehumispisteellä ja aineen erityisellä lämmöllä..

On yleisiä intensiivisiä ominaisuuksia, jotka voivat olla yhteisiä monille aineille, esimerkiksi väreille. Monilla aineilla voi olla sama väri, joten se ei tunnista niitä; vaikka se voi olla osa aineen tai materiaalin ominaisuuksia.

indeksi

• 1 Intensiivisten ominaisuuksien ominaisuudet
• 2 Esimerkkejä
  • 2.1 Lämpötila
  • 2.2 Erityinen tilavuus
  • 2.3 Tiheys
  • 2.4 Erityinen lämpö
  • 2.5 Liukoisuus
  • 2.6 Taitekerroin
  • 2.7 Kiehumispiste
  • 2.8 Sulamispiste
  • 2.9 Väri, haju ja maku
  • 2.10 Keskittyminen
  • 2.11 Muut intensiiviset ominaisuudet
• 3 Viitteet

Intensiivisten ominaisuuksien ominaisuudet

Intensiiviset ominaisuudet ovat sellaisia, jotka eivät riipu aineen tai materiaalin massasta tai koosta. Jokaisella järjestelmän osalla on sama arvo kullekin intensiiviselle ominaisuudelle. Lisäksi intensiiviset ominaisuudet eivät annetuista syistä ole lisäaineita.

Jos jaat laajan aineen, kuten massan, toisen laajan ominaisuuden, kuten volyymin, voimakkaan ominaisuuden, jota kutsutaan tiheydeksi.

Nopeus (x / t) on aineen intensiivinen ominaisuus, joka johtuu aineen laaja-alaisen ominaisuuden, kuten kulkevan tilan (x) jakamisesta toisen aineellisen ominaisuuden, kuten ajan (t) välillä..

Päinvastoin, jos kehon intensiivistä ominaisuutta kerrotaan, kuten kehon massan nopeus (laaja ominaisuus), saadaan kehon (mv), joka on laaja ominaisuus, liikkumisen määrä..

Aineiden intensiivisten ominaisuuksien luettelo on laaja, mukaan lukien: lämpötila, paine, tietty tilavuus, nopeus, kiehumispiste, sulamispiste, viskositeetti, kovuus, pitoisuus, Liukoisuus, haju, väri, maku, johtokyky, elastisuus, pintajännitys, erityinen lämpö jne.

esimerkit

Lämpötila

Se on suuruus, joka mittaa kehon hallussa olevaa lämpötasoa tai lämpöä. Jokainen aine muodostuu molekyylien tai dynaamisten atomien kokonaisuudesta, eli ne liikkuvat ja värisevät jatkuvasti.

Näin he tuottavat tietyn määrän energiaa: kalorienergiaa. Kalorienergioiden summa, jota aine kutsutaan lämpöenergiaksi.

Lämpötila on kehon keskimääräisen lämpöenergian mitta. Lämpötila voidaan mitata kehon ominaisuuksien perusteella laajenemaan niiden lämmön tai lämpöenergian määrän mukaan. Käytetyimmät lämpötila-asteikot ovat: Celsius, Farenheit ja Kelvin.

Celsius-asteikko on jaettu 100 asteeseen, jonka lämpötila on veden jäätymispiste (0 ° C) ja kiehumispiste (100 ºC)..

Farenheit-asteikko ottaa kohdat, jotka on mainittu vastaavasti 32ºF ja 212ºF. Ja Kelvin-asteikon osa laitoksesta on -273,15 ° C: n absoluuttinen nolla (0 K).

Erityinen tilavuus

Spesifinen tilavuus määritellään tilavuusyksiköllä, jonka massayksikkö on. Se on määrä käänteinen tiheyteen nähden; esimerkiksi veden erityinen tilavuus 20 ° C: ssa on 0,001002 m³/ kg.

tiheys

Siinä viitataan siihen, kuinka paljon tiettyjen aineiden käyttämä määrä painaa; eli suhde m / v. Rungon tiheys ilmaistaan ​​yleensä g / cm³.

Seuraavassa on esimerkkejä joidenkin elementtien molekyylien tai aineiden tiheyksistä: -Air (1,29 x 10^-3 g / cm³)

-Alumiini (2,7 g / cm³)

-Bentseeni (0,799 g / cm³)

-Kupari (8,92 g / cm³)

-Vesi (1 g / cm³)

-Kulta (19,3 g / cm³)

-Elohopea (13,6 g / cm³).

Huomaa, että kulta on raskain, kun taas ilma on kevyin. Tämä tarkoittaa sitä, että kullan kulta on paljon raskaampaa kuin vain ilmaan muodostunut hypoteettinen.

Erityinen lämpö

Se määritellään lämpömääräksi, joka tarvitaan massan yksikön lämpötilan nostamiseksi 1 ° C: lla.

Spesifinen lämpö saadaan käyttämällä seuraavaa kaavaa: c = Q / m.At. Missä c on spesifinen lämpö, ​​Q lämmön määrä, m ruumiin massa ja Δt on lämpötilan vaihtelu. Mitä suurempi materiaalin erityinen lämpö on, sitä enemmän energiaa on syötettävä sen lämmittämiseen.

Esimerkkinä erityisistä lämpöarvoista on seuraavat, ilmaistuina J / Kg ºC ja

cal / g.ºC:

-900 ja 0,215

-Cu 387 ja 0,092

-Usko 448 ja 0.107

-H₂TAI 4.184 ja 1.00

Kuten voidaan todeta altistuneista lämpöarvoista, vedellä on yksi tunnetuimmista lämpöarvoista. Tämä selittyy vedyn sidoksilla, jotka muodostuvat vesimolekyylien välille, joilla on korkea energiasisältö.

Veden korkealla erityisellä lämmöllä on ratkaiseva merkitys maan lämpötilan säätelyssä. Ilman tätä ominaisuutta kesät ja talvet olisivat äärimmäisempiä. Tämä on tärkeää myös kehon lämpötilan säätelyssä.

liukoisuus

Liukoisuus on intensiivinen ominaisuus, joka ilmaisee liuoksen muodostavan liuoksen muodostavan liuoksen maksimimäärän.

Aine voidaan liuottaa reagoimatta liuottimen kanssa. Puhtaan liuoksen hiukkasten välinen molekyylien välinen tai interioninen vetovoima on voitettava, jotta liukeneva aine liukenee. Tämä prosessi vaatii energiaa (endoterminen).

Lisäksi tarvitaan energian syöttöä molekyylien erottamiseksi liuottimesta ja siten sisällyttämään liuenneen aineen molekyylit. Energia vapautuu kuitenkin, kun liuenneen aineen molekyylit ovat vuorovaikutuksessa liuottimen kanssa, jolloin kokonaisprosessi eksoterminen.

Tämä seikka lisää liuotinmolekyylien häiriötä, joka aiheuttaa liuenneiden molekyylien liukenemisprosessin liuottimessa eksotermiseksi.

Seuraavat ovat esimerkkejä joidenkin yhdisteiden liukoisuudesta vedessä 20 ° C: ssa, ilmaistuna grammoina liuosta / 100 grammaa vettä:

-NaCl, 36,0

-KCI, 34,0

-NaNO₃, 88

-KCl, 7,4

-AgNO₃ 222,0

-C₁₂H₂₂O₁₁ (sakkaroosi) 203,9

Yleiset näkökohdat

Yleensä suolat lisäävät niiden liukoisuutta veteen lämpötilan kasvaessa. NaCl kuitenkin tuskin lisää sen liukoisuutta lämpötilan nousun edessä. Toisaalta Na₂SW₄, lisää sen liukoisuutta veteen 30 ° C: seen saakka; tästä lämpötilasta vähenee sen liukoisuus.

Kiinteän liuoksen liukoisuuden lisäksi veteen voi esiintyä lukuisia tilanteita liukoisuuden suhteen; esimerkiksi kaasun liukoisuus nesteessä, nesteessä oleva neste, kaasu kaasussa jne..

Taitekerroin

Se on intensiivinen ominaisuus, joka liittyy suunnan muutokseen (taittoon), joka on valokokemus, kun se kulkee esimerkiksi ilmassa vedelle. Valonsäteen suunnan muutos johtuu siitä, että valon nopeus on suurempi ilmassa kuin vedessä.

Taitekerroin saadaan käyttämällä kaavaa:

η = c / ν

η edustaa taitekerrointa, c edustaa valon nopeutta tyhjössä ja ν on valon nopeus väliaineessa, jonka taitekerroin määritetään.

Ilman taitekerroin on 1 0002926 ja vedestä 1,330. Nämä arvot osoittavat, että valon nopeus on ilmaa korkeampi kuin vedessä.

Kiehumispiste

Juuri lämpötila, jossa aine muuttuu, siirtyy nestemäisestä tilasta kaasumaiseen tilaan. Veden kiehumispiste on noin 100 ºC.

Sulamispiste

Se on kriittinen lämpötila, jolla aine kulkee kiinteästä tilasta nestemäiseen tilaan. Jos sulamispiste on yhtä suuri kuin jäätymispiste, lämpötila, jossa muutos nesteestä kiinteään tilaan alkaa. Veden tapauksessa sulamispiste on lähellä 0 ° C.

Väri, haju ja maku

Ne ovat intensiivisiä ominaisuuksia, jotka liittyvät aineen aiheuttamaan stimulaatioon näkö-, haju- tai makuelämyksissä.

Puun lehtien väri on samanarvoinen (ihanteellisesti) sen puun kaikkien lehtien väriin. Hajuveden haju on yhtä suuri kuin koko pullon tuoksu.

Jos imetät oranssin viipaletta, saat saman makun kuin koko oranssin syöminen.

keskittyminen

Se on liuoksen liuoksen massan ja liuoksen tilavuuden välinen suhde.

C = M / V

C = pitoisuus.

M = liuenneen aineen massa

V = liuoksen tilavuus

Pitoisuus ilmaistaan ​​tavallisesti monella tavalla, esimerkiksi: g / l, mg / ml,% m / v, m / m, mol / l, moolia / kg vettä, meq / l jne..

Muut intensiiviset ominaisuudet

Muita esimerkkejä ovat: viskositeetti, pintajännitys, viskositeetti, paine ja kovuus.

viittaukset

1. Lumen Boundless Chemistry. (N.D.). Aineen fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet. Haettu osoitteesta courses.lumenlearning.com
2. Wikipedia. (2018). Intensiiviset ja laajat ominaisuudet. Haettu osoitteesta: en.wikipedia.org
3. Venemedian viestintä. (2018). Lämpötilan määritelmä. Haettu osoitteesta conceptodefinicion.de
4. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemia. (8. painos). CENGAGE Learning.
5. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (22. kesäkuuta 2018). Intensiivinen omaisuuden määritelmä ja esimerkit. Haettu osoitteesta thinkco.com