Natriumperoksidin (Na2O2) kaava, ominaisuudet, riskit ja käyttötavat

natriumperoksidi on kemiallinen yhdiste, jolla on kaava Na₂O₂ jossa on kaksi ionisidosta kahden natriumiatomin ja O2-molekyylin välillä. Se esiintyy useissa hydraateissa ja peroksihydraateissa, mukaan lukien Na₂O₂ · 2H₂O₂ · 4H₂O, Na₂O₂ · 2H₂O, Na₂O₂ · 2H₂O₂ ja Na₂O₂ · 8H₂O.

Siinä on kuusikulmainen kiteinen rakenne, mutta kuumennettaessa tämä muoto läpäisee siirtymisen tuntemattoman symmetrian faasiin 512 ° C: ssa. Sen kiteinen rakenne on esitetty kuviossa 2 (natrium: natriumperoksidi, 1993-2016).

Natriumperoksidia voidaan valmistaa laajamittaisesti saattamalla metallisella natriumilla reagoimaan hapen kanssa 130-200 ° C: ssa (Ashford, 1994), joka tuottaa natriumoksidia, joka erillisessä vaiheessa absorboi happea:

4 Na + O₂  → Na₂O

2 Na₂O + O₂  → 2 Na₂O₂

Esillä oleva eräprosessi käsittää natriummonoksidin natriummonoksidissa kuivalla ilmalla ja sen jälkeen hapettamalla monoksidi peroksidiksi 90% hapella.

Vuonna 1951 USI aloitti ensimmäisen jatkuvan prosessin natriumperoksidin valmistamiseksi. Prosessi on ainutlaatuinen: se käyttää ilmaa puhtaan hapen sijasta.

Lähes 70 vuotta on käytetty eräprosesseja (SCHOW, 1957), esimerkiksi kaupallinen tuote sisältää vetyperoksidia 90 - 95%..

indeksi

• 1 Natriumperoksidin fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet 
• 2 Reaktiivisuus ja vaarat
• 3 Käyttö
• 4 Viitteet

Natriumperoksidin fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet 

Natriumperoksidi on kellertävä rakeinen kiinteä aine, joka muuttuu keltaiseksi kosketuksissa ilmakehän kanssa (National Center for Biotechnology Information, S.F.). Sen ulkonäkö on esitetty kuvassa 3.

Natriumperoksidin molekyylipaino on 77,98 g / mol ja tiheys 2,805 g / ml. Yhdisteen sulamispiste on 460,00 ° C, jossa se alkaa hajota natriumoksidiksi ja molekyylihapoksi reaktion mukaan:

2 Na2O2 → 2 Na2O + O2

Sen kiehumispiste on 657 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Natriumperoksidi reagoi kiivaasti pelkistävien aineiden, palavien aineiden ja kevyiden metallien kanssa. Reagoi eksotermisesti ja nopeasti tai jopa räjähdysmäisesti vedellä vahvan emäksen (NaOH) ja hapen (O2) muodostamiseksi.

Seos, jossa on ammoniumpersulfaattia, voi räjähtää, jos se altistetaan kitkalle (murskaamalla laastilla), jos se kuumennetaan, tai jos sen läpi kulkeutuu kaasumainen hiilidioksidi..

Reagoi voimakkaasti kaasumaisen vetysulfidin kanssa. Jopa ilman ilman ollessa kyseessä, reaktioon voi liittyä liekki. Räjähdys tapahtuu, kun kaasumainen hiilidioksidi johdetaan natriumperoksidin ja magnesiumjauheen seoksen läpi.

Seokset etikkahapon tai etikkahappoanhydridin kanssa voivat räjähtää, jos niitä ei pidetä kylminä. Ne ovat itsestään syttyviä kosketuksissa aniliinin, bentseenin, dietyylieetterin tai orgaanisten aineiden, kuten paperin ja puun kanssa.

Seokset hiilen, glyseriinin, tiettyjen öljyjen ja fosforin kanssa palavat tai räjähtävät. Seos, jossa on kalsiumkarbidia (jauhe), voi räjähtää liekkeihin, kun se altistetaan kostealle ilmalle ja räjähtää kuumennettaessa.

Se hajoaa, usein väkivaltaisesti, kun läsnä on katalyyttisiä määriä mangaanidioksidia. Rikki-monokloridin seos johtaa voimakkaaseen reaktioon. Voi reagoida ja sytyttää polttoaineita (SODIUM PEROXIDE, 2016).

Reaktiivisuus ja vaarat

Natriumperoksidi on yhdiste, joka on luokiteltu vahvaksi emäkseksi, räjähtäväksi ja voimakkaaksi hapettavaksi aineeksi sen reaktiivisuushälytyksen mukaan. Palavat materiaalit sekoitetaan helposti kitkan, lämmön tai kosteuden kanssa kosketukseen.

Se voi hajota voimakkaasti pitkäaikaisessa altistumisessa lämpöön, mikä aiheuttaa sen sisältävien säiliöiden rikkoutumisen.

Erittäin vaarallinen, jos se joutuu iholle ja silmiin (ärsyttävä) ja nieltynä ja hengitettynä. Pitkäaikainen altistus voi aiheuttaa ihon palovammoja ja haavaumia. Altistuminen hengitysteitse voi aiheuttaa hengitysteiden ärsytystä.

Silmän tulehdukseen on tunnusomaista punoitus, ärsytys ja kutina. Ihon tulehdukseen on tunnusomaista kutina, kuorinta, punoitus tai joskus rakkuloita.

Jos otat yhteyttä silmiin, tarkista, onko sinulla piilolinssejä ja poista ne. Huuhtele silmät välittömästi juoksevalla vedellä vähintään 15 minuutin ajan pitäen silmäluomet auki.

Jos iho joutuu iholle, pese saastunut iho varovasti ja varovasti juoksevalla vedellä ja hankaamattomalla saippualla. Voit käyttää kylmää vettä. Ärsytetty iho on peitettävä pehmittävällä aineella.

Jos ihokosketus on vakava, se on pestävä desinfiointiaineella ja peitettävä bakteereja sisältävä kerma..

Jos hengitettynä, uhri saa antaa levätä hyvin ilmastoidussa tilassa.

Evakuoi uhri turvalliseen alueeseen mahdollisimman pian. Löysää tiukat vaatteet, kuten paita kaulus, vyö tai solmio. Jos hengitys on vaikeaa, anna happea. Jos uhri ei hengitä, tee suu-suuhun elvyttäminen.

Nieleminen ei saa aiheuttaa oksentelua. Jos uhri ei hengitä, tee suu-suuhun elvyttäminen.

Kaikissa tapauksissa on hakeuduttava välittömästi lääkärin hoitoon (käyttöturvallisuustiedote natriumperoksidi, 2013).

sovellukset

Natriumperoksidia käytetään pyykin valkaisuaineissa, koska se reagoi veden kanssa tuottamaan vetyperoksidia, valkaisuaineen reaktion mukaan:

na₂O₂ + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂O₂

Vetyperoksidin lisäksi reaktio tuottaa natriumhydroksidia (lipeää), joka säilyttää emäksisen liuoksen. Kuuma vesi ja alkalinen liuos ovat molemmat välttämättömiä, jotta vetyperoksidi toimisi paremmin valkaisuaineena (Field, S.F.).

Natriumperoksidia käytetään puumassan valkaisuun paperin ja tekstiilien valmistuksessa. Tällä hetkellä sitä käytetään pääasiassa erikoislaboratorioihin, esimerkiksi mineraalien uuttamiseen. Lisäksi kemiallisissa reaktioissa käytetään hapettavana aineena natriumperoksidia.

Sitä käytetään myös hapenlähteenä, kun se reagoi hiilidioksidin kanssa hapen ja natriumkarbonaatin tuottamiseksi, joten se on erityisen hyödyllinen sukellusvarusteissa, sukellusveneissä jne..

viittaukset

1. Ashford, R. (1994). Ashfordin teollisuuskemikaalien sanakirja. Lontoo: Julkaisut Oy.
2. Field, S. (S.F.). Ainesosat -Natriumperoksidi. Haettu osoitteesta sci-toys.com.
3. Materiaaliturvallisuustiedote Natriumperoksidi. (2013, 21. toukokuuta). Haettu osoitteesta sciencelab.com.
4. Kansallinen bioteknologian tiedotuskeskus. (S.F.). PubChem-yhdistelmätietokanta; CID = 14803. Haettu PubChemistä.
5. Royal Society of Chemistry. (2015). Natriumperoksidi Haettu osoitteesta chemspider.com.
6. SCHOW, H. R. (1957). Natriumperoksidin tuotantotapa. Advances in Chemistry, osa 19, 118 - 123.
7. SODIUM PEROXIDE. (2016). Haettu cameochemicals.
8. Natrium: natriumperoksidi. (1993-2016). Haettu verkkopalveluista.
9. Käyttämällä natriumperoksidia hiilidioksidipäästöjen puhdistamiseen. (2014, marraskuu 10). Haettu pino-vaihdosta.