Kalsiumperoksidin (CaO2) kaava, ominaisuudet, riskit ja käyttötavat



kalsiumperoksidi, tunnetaan myös nimellä kalsiumoksidi, on CaO-kaavan kemiallinen yhdiste2. Se tapahtuu suolan tai kalsiumhydroksidin ja natriumperoksidin liukenemisen vuorovaikutuksella sen jälkeen tapahtuvan kiteytymisen kanssa.

Kalsiumperoksidia tuotetaan saostamalla oktahydraattiyhdiste vesiliuoksesta, mitä seuraa dehydraatio yli 100 ° C: n lämpötiloissa..

Kalsiumperoksidi hajoaa vapauttamaan happea, kun se on kosketuksissa hydratoituneen materiaalin kanssa. CaO2 on yksi pysyvimmistä epäorgaanisista peroksideista lämpötilassa ja hajoaa hitaasti kosteassa ilmassa.

Vesipitoisella suspensiolla, jossa on 1: 100, pH on noin 12. Lukuun ottamatta sen stabiilia hapen vapautumis- kapasiteettia, CaO2 Sillä on samanlaisia ​​funktioita kuin muilla peroksideilla: valkaisuun, desinfiointiin ja hajunpoistoon. Lisäksi on syytä mainita, että CaO2 Se kunnioittaa ympäristöä sen ominaisuuksien vuoksi. (Kingsfield Inc, 2011).

indeksi

  • 1 Kalsiumperoksidin fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet
  • 2 Reaktiivisuus ja vaarat
  • 3 Käyttö
    • 3.1 Käyttö maaperän kunnostamisessa
    • 3.2 Muut käyttötarkoitukset
    • 3.3 Ympäristön palauttaminen
    • 3.4 Teollinen käyttö
  • 4 Viitteet

Kalsiumperoksidin fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Kalsiumperoksidi on valkoinen tai kellertävä jauhe, jolla ei ole ominaista aromia tai makua (National Biotechnology Information Center, 2017). 

CaO2 sen molekyylipaino on 72,0768 g / mol ja tiheys 2,91 g / ml. Yhdisteen sulamispiste on 200 ° C ja hajoaa yli 355 ° C. Se liukenee hieman veteen, jolloin muodostuu vetyperoksidia. Sen pKa on 12,5 (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kalsiumperoksidilla on räjähdysvaara, jos se sekoitetaan hienojakoiseen orgaaniseen aineeseen. Yhdiste ei itsessään ole polttoainetta, vaan se nopeuttaa palavan materiaalin palamista. Tämä johtuu siitä, että palavan materiaalin ja peroksidin seokset voivat syttyä kitkan tai kosteuden vaikutuksesta.

Reaktiivisuus ja vaarat

Kalsiumperoksidi, vaikka se on suhteellisen stabiili yhdiste verrattuna muihin peroksideihin, luokitellaan räjähtäväksi yhdisteeksi ja vahvaksi hapettavaksi aineeksi..

Kosketus kalsiumperoksidin kanssa voi ärsyttää voimakkaasti ja voi polttaa ihoa ja silmiä. Altistuminen voi ärsyttää silmiä, nenää ja kurkkua.

Pitkäaikainen altistus voi vahingoittaa ihoa. Korkeammat kalsiumperoksiditasot voivat ärsyttää keuhkoja ja aiheuttaa yskää tai hengenahdistusta.

Vielä suurempi altistus voi aiheuttaa nesteen kertymistä keuhkoihin (keuhkopöhö), joka aiheuttaa kuoleman (National Library of Medicine, 2015).

Silmien joutuessa kosketuksiin piilolinssien kanssa on tarkistettava ja poistettava. Pese sitten silmät välittömästi runsaalla kylmällä vedellä vähintään 15 minuutin ajan.

Jos iho joutuu kosketuksiin ihon kanssa, huuhdeltava alue on huuhdeltava välittömästi runsaalla vedellä vähintään 15 minuutin ajan, samalla kun poistetaan saastuneet vaatteet ja kengät. Peitä ärsytetty iho pehmittävällä aineella. Pese vaatteet ja kengät ennen niiden uudelleenkäyttöä. Jos kosketus on vakava, pese se desinfiointiaineella ja peitä ihon saastunut antibakteerinen kerma.

Hengittämisen yhteydessä uhri on siirrettävä viileään paikkaan. Jos ei hengitä, annetaan keinotekoinen hengitys. 

Jos yhdiste on nielty, aiheuta oksentelua ellei lääkintähenkilöstö ohjaa.On suositeltavaa juoda suuria määriä vettä, jotta saadaan liuosta. Löysät vaatteet, kuten paidan kaulus, vyö tai solmio.

Kaikissa tapauksissa lääkärin hoito on saatava välittömästi (käyttöturvallisuustiedote kalsiumperoksidi, 2013).

sovellukset

Käytä maaperän kunnostamiseen

Kaikista tavoista, joilla voit käyttää kalsiumperoksidia, sen maatalouskäyttö on yleisimpiä. Se, että kalsiumperoksidi vapauttaa happea, kun se joutuu kosketuksiin veden kanssa, tarkoittaa sitä, että sitä voidaan käyttää keinona nuorentaa maaperää.

Normaalisti intensiivisen maatalouden jälkeen tai maaperän tulvaessa ravintoaineet ja happi häviävät maaperästä, mikä tekee siitä steriilin.

Tällaisessa tilanteessa mineraalien ja ravinteiden lisäämiseksi maaperään on käytettävä useita keinotekoisia lannoitteita muiden toimien lisäksi, jotta se olisi jälleen elinkelpoinen. Kalsiumperoksidi on välttämätön tässä prosessissa, koska sitä käytetään lisäämään maaperän happipitoisuutta.

Muut käyttötarkoitukset

Se, että kalsiumperoksidi voi vapauttaa vetyperoksidia yhdistettynä happoihin, tarkoittaa sitä, että sitä voidaan käyttää valkaisuaineena. Sitä käytetään tällä tavoin laajalti monissa paperiteollisuudessa. Vetyperoksidin tuottaminen tämän yhdisteen avulla tekee siitä myös käyttökelpoisen hiustenhoitotuotteiden ja tekstiilien hajunpoistossa ja valkaisussa..

Kalsiumperoksidilla on myös paikka terveydenhuoltoon, koska sitä voidaan käyttää antiseptisenä aineena.

Kalsiumperoksidia käytetään ruoanlaitossa apuvälineenä taikinan sekoituksessa. Yhdiste hajoaa hapeksi, kun se joutuu kosketuksiin veden kanssa. Tämä hapettaa ja vahvistaa disulfidi- ja ei-disulfidiristiriitoja gluteenissa.

Ympäristön palauttaminen

Se, että kalsiumperoksidi voi toimia hapen lähteenä, tarkoittaa, että se on hyödyllinen monissa ekologisissa skenaarioissa.

Esimerkiksi on olemassa monia vesistöjä, kuten järviä ja lampia, jotka ovat tulleet saastumattomiksi ja muiksi niihin liittyviksi tekijöiksi.

Tällaisessa tilanteessa kalsiumperoksidia voidaan käyttää myös näiden vesistöjen nuorentamiseen. Veden ja yhdisteen välisessä reaktiossa vapautunut happi palauttaa veden happipitoisuuden.

Teollinen käyttö

Kalsiumperoksidin rooli muovien tuotannossa on kriittinen erilaisten yhdisteiden katalyysin ja silloittumisen prosesseille, joita käytetään muovien polymeroinnissa niiden kovaksi tekemiseksi. Näiden prosessien initiaattorina käytetään myös kalsiumperoksidia (Chuangjia Chemical Co, 2011).

viittaukset

  1. PEROKSIDIKALIUMI. (2016). Haettu osoitteesta cameochemicals.noaa.gov.
  2. Kalsiumperoksidi. (S.F.). Palautettu bakerpedia.comista.
  3. Chuangjia Chemical Co. (2011). Kalsiumperoksidi. Haettu osoitteesta chinacjchem.com.
  4. EMBL-EBI. (2014, 28. heinäkuuta). kalsiumperoksidi. Palautettu osoitteesta ebi.ac.uk.
  5. Kingsfield Inc. (2011). Calcium Peroxide-CALGRO ™. Haettu kingsfieldincistä.
  6. Materiaaliturvallisuustiedote Kalsiumperoksidi. (2013, 21. toukokuuta). Palautettu sciencelab.comista.
  7. Kansallinen bioteknologian tiedotuskeskus ... (2017, maaliskuu 11). PubChem-yhdistelmätietokanta; CID = 14779. Haettu PubChemistä.
  8. Lääketieteellinen kirjasto. (2015, 19. lokakuuta). PEROKSIDIKALIUMI. Palautettu detoxnet.
  9. Royal Society of Chemistry. (2015). Kalsiumdioksidaanidiidi. Haettu osoitteesta chemspider.com.