Bariumnitraattikaava, kemiallinen rakenne, käyttö, ominaisuudet



bariumnitraatti on suola, joka koostuu bariumatomista (Ba) ja nitraatti-ionista (NO3). Se näkyy valkoisena kiteisenä kiinteänä aineena huoneenlämpötilassa ja esiintyy luonnossa hyvin harvinaisena mineraalina, joka tunnetaan nitrobariitiksi. Sen ominaisuudet tekevät siitä myrkyllisen yhdisteen, jota on käsiteltävä huolellisesti.

Itse asiassa tällä yhdisteellä on useita käyttötarkoituksia sotateollisuudessa, koska se voidaan liittää muihin kemiallisiin aineisiin ja lisätä muun muassa räjähdysaineiden ja sytyttimien formulaatioihin..

indeksi

  • 1 Kaava
  • 2 Kemiallinen rakenne
  • 3 Jakautuminen
  • 4 Käyttö
  • 5 Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet
  • 6 Viitteet

kaava

Bariumnitraatilla, jota kutsutaan myös bariumditraatiksi, on kemiallinen kaava Ba (NO3)2, ja se valmistetaan yleensä kahdella menetelmällä.

Ensimmäinen niistä sisältää bariumkarbonaatin (BaCO) pienten palojen liuottamisen3) typpihapon väliaineessa (HNO)3, erittäin syövyttävä mineraalihappo), jolloin rauta-epäpuhtaudet saostuvat ja sitten seos suodatetaan, haihdutetaan ja kiteytetään.

Toinen menetelmä suoritetaan bariumkloridin (BaCl) yhdistelmän kautta2, yksi bariumsuoloista, joilla on suurempi liukoisuus veteen) esilämmitetyllä natriumnitraattiliuoksella. Tämä muodostaa reaktion, joka johtaa bariumnitraattikiteiden erottumiseen seoksesta.

Kemiallinen rakenne

Tämä suola esittää kuutiomaisen kiteisen rakenteen tai vedettömän oktaedran ominaisuuksia.

Sen kemiallinen rakenne on seuraava:

dissosiaatio

Korkeammissa lämpötiloissa (592 ° C) bariumnitraatti hajoaa, jolloin muodostuu bariumoksidi (BaO), typpidioksidi (NO)2) ja happea (O2) seuraavan kemiallisen reaktion mukaan:

2Ba (NO3)2 + Lämpö → 2BaO + 4NO2 +O2

Elatusaineissa, joissa on suuria typpioksidipitoisuuksia (NO), bariumnitraatin hajoaminen tuottaa bariumnitriitin (Ba (NO2)2) seuraavan yhtälön mukaisesti:

Ba (NO3)2 + 2NO → Ba (NO2)2 + 2NO2

Reaktiot metallin tai rikkihapon liukoisten sulfaattien kanssa (H2SW4) tuottaa bariumsulfaattia (BaSO4). Suurin osa liukenemattomista bariumsuoloista, kuten karbonaatista (BaCO)3), oksalaatti (BaC)2O4) tai metallifosfaatti (Ba3(PO 4)2), saostuvat samanlaiset kaksoishajoamisreaktiot.

sovellukset

Tämä jauheena oleva aine on hapettava aine ja reagoi merkittävästi yleisten pelkistimien kanssa. 

Kun tämä suola sekoitetaan muiden metallien, kuten alumiinin tai sinkin kanssa hienojakoisissa muodoissa, tai seoksilla, kuten alumiini-magnesiumilla, se syttyy ja räjähtää iskussa. Tästä syystä bariumnitraattia pidetään erinomaisena osana sotilasaseita ja räjähteitä..

Yhdessä trinitrotolueenin kanssa (kaupallisesti tunnettu nimellä TNT tai C6H2(NO2)3CH3) ja sideaine (säännöllisesti parafiinivaha), tämä suola muodostaa yhdisteen nimeltä Baratol, jolla on räjähtäviä ominaisuuksia. Barium-nitraatin korkea tiheys tekee Baratolista myös korkeamman tiheyden, mikä tekee siitä tehokkaamman toiminnassaan.

Bariumnitraatti sitoutuu myös alumiinijauheeseen, joka johtaa hohtavan ruutin muodostumiseen, jota käytetään pääasiassa ilotulitus- ja teatteripyrotekniikassa.

Tämä vilkkuva ruuti on myös nähnyt käyttötarkoituksia soihdutuotteiden (lentokoneiden ohjusmittaus) ja tainnutusgranaattien valmistuksessa. Lisäksi tämä aine on erittäin räjähtävää.

Tämä suola yhdistetään reaktanttiseokseen, jota kutsutaan termiitiksi, muodostaen tämän kutsutun termaatin muunnelman, joka tuottaa lyhyitä ja erittäin voimakkaita erittäin korkeiden lämpötilojen välähdyksiä pienillä alueilla lyhyeksi ajaksi.

Termate-TH3 on terminaatti, joka sisältää 29 painoprosenttia bariumnitraattia, joka auttaa lisäämään lämpövaikutusta, tuottamaan liekkejä ja vähentämään merkittävästi termaatin syttymislämpötilaa.

Terminaatteja käytetään tavallisesti sytytysgranaattien valmistuksessa ja niiden tehtävänä on tuhota säiliön panssari ja sotilaalliset rakenteet.

Lisäksi bariumnitraatti oli yksi käytetyimmistä ainesosista, joita brittiläiset käyttivät toisen maailmansodan aikana käyttämissään sytytystuloissa, jotka olivat aseistettuja ampumatarvikkeita tuhoamaan vihollisen lentokoneita.

Lopuksi, tämä suola on käytetty valmistettaessa bariumoksidia, termionisten venttiilien teollisuudessa, ja kuten jo mainittiin, pyroteknisten tuotteiden, erityisesti vihreiden värien, valmistuksessa..

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Suola näkyy valkoisena, hygroskooppisena ja hajuttomana kiinteänä aineena, joka liukenee huonosti veteen ja liukenee alkoholeihin täysin.

Sen moolimassa on 261,337 g / mol, tiheys 3,24 g / cm3 ja sulamispiste 592 ° C. Kun se saavuttaa kiehumispisteensä, se hajoaa, kuten edellä on mainittu. Huoneen lämpötilassa sen liukoisuus veteen on 10,5 g / 100 ml.

Sitä pidetään vakaana, mutta se on vahva hapettava aine ja se on pidettävä erillään palavista materiaaleista tulipalojen estämiseksi. Sillä on herkkyys vedelle ja sitä ei pidä sekoittaa happoihin tai vedettömiin.

Korkeissa pitoisuuksissa (esim. Säiliöt) ne on eristettävä aineista, jotka voivat aiheuttaa niiden reagoimisen, koska ne voivat räjähtää voimakkaasti.

Kuten mikä tahansa muu liukoinen bariumyhdiste, se on myrkyllinen aine eläimille ja ihmisille.

Sitä ei pidä hengittää tai kuluttaa, koska myrkytysoireita (erityisesti kasvojen lihaksen kovettumista), oksentelua, ripulia, vatsakipuja, lihasten vapinaa, ahdistusta, heikkoutta, hengitysvaivaa, sydämen epäsäännöllisyyttä ja kohtauksia voi esiintyä..

Kuolema voi tapahtua tämän aineen myrkytyksen seurauksena, muutama tunti tai muutama päivä ennen.

Bariumnitraatin hengittäminen aiheuttaa hengitysteiden ärsytystä hengitysteiden limakalvossa, ja molemmissa myrkytysmuodoissa sulfaatti- suolojen liuosten on oltava valmiita soveltamaan ensiapua sairastuneille..

Jos vuotoja on, se on eristettävä palavista aineista ja materiaaleista ja tulipalon sattuessa se ei saa koskaan joutua kosketuksiin kuivien kemikaalien tai vaahtojen kanssa. Jos tulipalo on suurempi, alue tulisi tulvata vedellä.

viittaukset

  1. Mabus. (N.D.). ScienceMadness. Haettu osoitteesta sciencemadness.org
  2. Yhdysvaltojen sytytyspommi TH3-M50A3. (N.D.). Haettu osoitteesta ammunitionpages.com
  3. Cameo Chemicals. (N.D.). Haettu osoitteesta cameochemicals.noaa.gov
  4. ChemSpider. (N.D.). Haettu osoitteesta chemspider.com