10 tärkeintä ei-polaarista kovalenttisen linkin esimerkkiä



esimerkkejä ei-polaarisista kovalenttisista sidoksista ne sisältävät hiilidioksidia, etaania ja vetyä. Kovalenttiset sidokset ovat eräänlainen sidos, joka muodostuu atomien välillä ja täyttää niiden viimeisen valenssikerroksen ja muodostaa erittäin stabiileja sidoksia.

Kovalenttisessa sidoksessa on välttämätöntä, että elektronien luonne atomien luonteen välillä ei ole kovin suuri, koska jos näin tapahtuu, muodostuisi ioninen sidos.

Tämän takia kovalenttiset sidokset esiintyvät ei-metallista atomia olevien atomien välillä, koska metallilla, jolla on ei-metalli, on huomattava suuri sähköinen ero ja annetaan ioninen sidos.

Kovalenttisten sidosten tyypit

On sanottu, että on välttämätöntä, että yhden atomin ja toisen välillä ei ole merkittävää elektronegativiteettia, mutta on atomeja, joissa on pieni maksu ja joka muuttaa tapoja, joilla linkit jaetaan.

Kovalenttiset sidokset voidaan jakaa kahteen tyyppiin: polaarisiin ja ei-polaarisiin.

Fleecet

Polaariset linkit viittaavat molekyyleihin, joiden varaus jakautuu kahteen napaan, positiivinen ja negatiivinen.

Ei polaarinen

Ei-polaariset sidokset ovat sellaisia, joissa molekyyleillä on maksut jakautuneet samalla tavalla; toisin sanoen kaksi yhtäläistä atomia on liitetty samaan elektronegatiivisuuteen. Tämä tarkoittaa, että dielektrinen momentti on nolla.

10 esimerkkiä ei-polaarisista kovalenttisista sidoksista

1 - etaani 

Yleensä hiilivetyjen yksinkertaiset sidokset ovat paras esimerkki ei-polaarisista kovalenttisista sidoksista.

Sen rakenne muodostuu kahdesta hiiliatomista, joista kussakin on kolme vetyä.

Hiilellä on kovalenttinen sidos toisen hiilen kanssa. Koska näiden välillä ei ole elektronegatiivisuutta, tuloksena on ei-polaarinen sidos.

2 - Hiilidioksidi

Hiilidioksidi (CO2) on yksi maan runsaimmista kaasuista ihmisen tuotannon vuoksi.

Tämä on rakenteellisesti muotoiltu yhdellä hiiliatomilla keskellä ja kaksi happiatomia sivuilla; kukin niistä muodostaa kaksoissidoksen hiiliatomin kanssa.

Maksujen ja painojen jakauma on sama, joten muodostuu lineaarinen matriisi ja lataushetki on nolla.

3 - Vety

Vety sen kaasumuodossa löytyy luonnosta sidoksena kahden vetyatomin välille.

Vety on poikkeus oktetin säännöstä sen atomimassan vuoksi, mikä on pienin. Linkki muodostetaan vain muodossa: H-H.

4 - Etyleeni

Etyleeni on etaaniin samanlainen hiilivety, mutta sen sijaan, että kullekin hiilelle on liitetty kolme vetyä, sillä on kaksi.

Valenssielektronien muodostamiseksi muodostetaan kaksoissidos kunkin hiilen välille. Eteenilla on erilaisia ​​teollisia sovelluksia, pääasiassa autoteollisuudessa.

5- tolueeni

Tolueeni koostuu aromaattisesta renkaasta ja CH3-ketjusta.

Vaikka rengas edustaa hyvin suurta massaa CH3-ketjun suhteen, ei-polaarinen kovalenttinen sidos muodostuu elektronegatiivisuuden puutteen vuoksi.

6- Hiilitetrakloridi

Hiilitetrakloridi (CCl4) on molekyyli, jossa on yksi hiiliatomi keskellä ja neljä klooriatomia kussakin avaruussuunnassa.

Vaikka kloori on erittäin negatiivinen yhdiste, dipolimomentti on kaikessa suunnassa nolla, joten se on ei-polaarinen yhdiste.

7- Isobutaani

Isobutaani on hiilihydraatti, joka on voimakkaasti haarautunut, mutta elektronisten konfiguraatioiden avulla hiililinkeissä on ei-polaarinen sidos.

8- Heksaani

Heksaani on geometrinen järjestely kuusikulmion muodossa. Siinä on hiili- ja vety-sidoksia ja sen dipolimomentti on nolla.

9 - Syklopentaani

Heksaanin tavoin se on geometrinen järjestely viisikulmion muodossa, se on suljettu ja sen dipolimomentti on nolla.

10-typpi

Typpi on yksi ilmakehän runsaimmista yhdisteistä, ja sen koostumus on noin 70% ilmassa.

Se on typpimolekyylin muodossa, jossa on toinen sama, muodostaen kovalenttisen sidoksen, jolla on sama varaus ei ole polaarinen.

viittaukset

  1. Chakhalian, J., Freeland, J. W., Habermeier, H.-., Cristiani, G., Khaliullin, G., Veenendaal, M. v. & Keimer, B. (2007). Orbitaalinen rekonstruktio ja kovalenttinen sidos oksidiliitännässä Science, 318 (5853), 1114-1117. doi: 10.1126 / science.1149338
  2. Bagus, P., Nelin, C., Hrovat, D., & Ilton, E. (2017). Kovalenttinen sidonta raskasmetallioksideissa. Kemiallisen fysiikan lehti, 146 (13) doi: 10,1063 / 1,4979018
  3. Chen, B., Ivanov, I., Klein, M.L., & Parrinello, M. (2003). Vedyn sidos veteen. Physical Review Letters, 91 (21), 215503/4. doi: 10.1103 / PhysRevLett.91.215503
  4. M, D. P., SANTAMARÍA, A., EDDINGS, E. G., ja MONDRAGÓN, F. (2007). etaanin ja vedyn lisäämisen vaikutus eteenin käänteisessä diffuusioliekissa muodostuneen holliinin esiastemateriaalin kemiaan. Energia, (38)
  5. Mulligan, J. P. (2010). Hiilidioksidipäästöt. New York: Nova Science -julkaisijat.
  6. Quesnel, J. S., Kayser, L.V., Fabrikant, A., & Arndtsen, B.A. (2015). Happokloridisynteesi aryylibromidien palladiumkatalysoidulla kloorikarbonyloinnilla. Chemistry - A European Journal, 21 (26), 9550-9555. doi: 10.1002 / chem.201500476
  7. Castaño, M., Molina, R., & Moreno, S. (2013). TOLUENENIN JA 2-PROPANOLIN KATALYTIO-OXIDOINTI Mn: N MIX: N JA COPRECIPITACION: N SAAVUTTUJEN MIKSEN LIITTYVIEN OSIIDIEN KANSSA.Revista Colombiana de Química, 42 (1), 38.
  8. Luttrell, W. E. (2015). typpeä. Journal of Chemical Health & Safety, 22 (2), 32-34. doi: 10.1016 / j.jchas.2015.01.013