Noble-kaasujen 7 pääominaisuutta



Niistä jalokaasujen ominaisuudet Tärkeimmät niistä ovat kaasumaiset elementit, ne eivät ole vuorovaikutuksessa muiden elementtien kanssa, ne esittävät täydellisen valenssikerroksen, ne ovat luonnossa harvinaisia ​​(niiden läsnäolo maapallolla on alhainen) ja ne luovat fluoresenssin.

Ryhmä jalokaasuja on yksi niistä 18 ryhmästä, johon jaksollinen taulukko on jaettu. Se koostuu kuudesta elementistä, heliumista, neonista, argonista, kryptonista, ksenonista ja radonista.

Neonia, argonia, kryptonia ja ksenonia esiintyy ilmassa ja ne voidaan saada nesteyttämällä ja fraktioitavalla tislauksella.

Helium saadaan puolestaan ​​maakaasun kryogeenisellä erottamisella. Lopuksi radoni tuotetaan muiden raskaampien elementtien (kuten muun muassa radiumin, uraanin) radioaktiivisesta hajoamisesta.

Seuraavaksi kaivamme nämä ja muut jalokaasujen ominaisuudet.

Jalokaasujen tärkeimmät ominaisuudet

1 - Jalokaasut eivät yleensä vaikuta muihin elementteihin

Jalokaasujen reaktiivisuus on alhainen, joten ne eivät periaatteessa ole vuorovaikutuksessa muiden elementtien kanssa. Luonnollisesti on olemassa muutamia poikkeuksia, kuten ksenontetrafloridi (XeF)4).

Tämä yhdiste valmistetaan kuumentamalla ksenonin ja fluorin seos 400 ° C: seen nikkelipakkauksen suhteen suhteessa 1 - 5. \ t.

Arvokasta vuorovaikutusta muiden elementtien kanssa jalokaasuja kutsutaan myös "inertteiksi kaasuiksi"..

Tämä nimi ei kuitenkaan ole täysin tarkka, joten se on lopetettu viime vuosikymmeninä.

2 - Heillä on täysi valenssikuori

Elementit koostuvat yhdestä tai useammasta elektronikerroksesta. Viimeistä näistä kerroksista kutsutaan valenssikerrokseksi ja se on mukana joukkojen ja kemiallisten reaktioiden luomisessa.

Elementit saavuttavat vakaudensa, kun viimeisessä kerroksessa on kaksi tai kahdeksan elektronia. Jos tätä ehtoa ei ole, elementit liittyvät toisiinsa vakauden saavuttamiseksi.

Jalokaasujen elektroninen kokoonpano on seuraava:

  • Helio: 1s2
  • Neon: 1s2 2s2 2p6
  • Argon: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
  • Krypton: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6
  • Xenon: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6
  • Radon 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6

Neonilla, argonilla, kryptonilla, ksenonilla ja radonilla on kahdeksan elektronia viimeisessä kerroksessa. Heliumilla on puolestaan ​​kaksi elektronia.

Tässä mielessä jalokaasuissa on täysi valenssikuori. Siksi normaalitilanteissa nämä elementit eivät muodosta linkkejä.

3- Suorita sähkö

Kuusi elementtiä, jotka kuuluvat jalokaasuryhmään, kuljettavat sähköä. Hänen ajotaso on kuitenkin alhainen.

4- Ne voivat tuottaa fosforesenssia

Jalokaasuilla on ominaisuus, että ne ovat fosforoivia, kun ne ylittävät sähkön. Siksi niitä käytetään muun muassa valaisimissa, lampuissa, ajovalaisimissa.

- Neonia käytetään kuuluisissa neonvalojen mainoksissa. Luo punaisen fosforoivan valon.

- Argonia käytetään tavanomaisissa lampuissa. Lampuissa ilmakehässä oleva happi voi reagoida metallilangan kanssa, jolloin jälkimmäinen palaa.

Koska argonin käyttö on inerttiä, se takaa inertin ympäristön, joka estää metallikuidun palamisen..

- Xenonilla on mahdollisuus tarjota jatkuvaa valon spektriä, joka muistuttaa päivänvaloa. Siksi sitä käytetään ksenonlampuissa, joita käytetään elokuvaprojektorissa ja autojen ajovaloissa.

- Krypton tuottaa kirkkaan valon, kun se ylittää tasavirran. Tätä käytetään kirurgisissa lasereissa, joita käytetään tiettyjen silmäolosuhteiden parantamiseen ja syntymän poistamiseen.

-Sekä ksenonia että kryptonia käytetään kameran salamalaitteissa.

- Heliumia käytetään lampuissa ja vähemmän mainostauluissa

- Radonia ei radioaktiivisen laadun vuoksi yleensä käytetä näihin tarkoituksiin.

5- Ryhmä 0

Jalokaasuja ei ollut löydetty, kun Mendelev järjesti jaksollisen pöydän, joten heillä ei ollut paikkaa jaksollisessa taulukossa.

Henry Cavendish löysi nämä elementit kahdeksastoista-luvulla, kun hän poistti typen ja hapen osasta ilmaa. Hän ei kuitenkaan luokitellut niitä.

Näitä elementtejä tutkittiin ja luokiteltiin vasta 1800-luvulla.

- Vuonna 1868 löydettiin heliumia.

- Sitten vuonna 1894 löydettiin argonia.

- Lopulta vuonna 1900 löydettiin radon.

Koska jalokaasujen hapettumisnumero on 0, ne järjestettiin jaksollisessa taulukossa nimellä "nolla ryhmä"..

Vuonna 1962 havaittiin kuitenkin, että nämä tekijät reagoivat muiden kanssa (poikkeuksellisissa olosuhteissa).

Sitten, kun otetaan huomioon kansainvälisen puhdas- ja sovelluskemian liiton yleissopimukset (IUPAC, sen lyhenne englanniksi) nimettiin uudelleen ryhmäksi 18.

Tällä hetkellä ne löytyvät jaksollisesta taulukosta nimellä Grupo VIIIA.

6 Stabilisaattorit

Lähes inertin laadun vuoksi jalokaasuja käytetään vakauden aikaansaamiseen nopeassa reaktiossa.

7- Alhainen sulamispiste ja alhainen kiehumispiste

Noble-kaasuilla on todella alhaiset sulamis- ja kiehumispisteet.


viittaukset

  1. Jalokaasun ominaisuudet. Haettu 17. heinäkuuta 2017 osoitteesta thinkco.com
  2. Noble-kaasu Haettu 17. heinäkuuta 2017 osoitteesta sciencedaily.com
  3. Jalokaasuryhmä. Haettu 17. heinäkuuta 2017 osoitteesta boundless.com
  4. Ryhmän 18 elementit. Haettu 17. heinäkuuta 2017 osoitteesta byjus.com
  5. Noble-kaasujen ominaisuudet. Haettu 17. heinäkuuta 2017 osoitteesta chemistry.tutorvista.com
  6. Jalokaasujen ominaisuudet. Haettu 17. heinäkuuta 2017 alkaen bbc.co.uk
  7. Ryhmä 18: Noble-kaasujen ominaisuudet. Haettu 17. heinäkuuta 2017 osoitteesta chem.libretexts.org
  8. Kemia. Haettu 17. heinäkuuta 2017 osoitteesta ck12.org.