Isobar-ominaisuudet, esimerkit ja erot isotooppien kanssa

isobaarit ovat ne atomilajit, joiden massa on sama, mutta jotka ovat peräisin erilaisista kemiallisista elementeistä. Tämän seurauksena voidaan sanoa, että ne muodostuvat erilaisista numeroista protoneista ja neutroneista.

Sekä protoneja että neutroneja löytyy niiden atomien ytimestä, mutta kussakin ytimessä olevien neutronien ja protonien nettomäärä pysyy samana. Toisin sanoen isobaariset lajit ovat peräisin silloin, kun atomiydinparilla on sama neutronien ja protonien nettomäärä kullekin lajille.

Ne neutronit ja protonit, jotka muodostavat tämän nettomäärän, ovat kuitenkin erilaisia. Yksi tapa havaita se graafisesti on tarkkailla massanumeroa (joka on esitetty edustetun kemiallisen elementin symbolin vasemmassa yläkulmassa), koska isotoopeissa tämä numero on sama.

indeksi

• 1 Ominaisuudet
  • 1.1 Edustus
• 2 Esimerkkejä
• 3 Erot isotooppien ja isotooppien välillä
• 4 Viitteet

piirteet

Ensinnäkin sanan isóbaro etymologia tulee kreikkalaisista sanoista ISO-tiedostoa (mikä tarkoittaa "yhtä suurta") ja Baros (mikä tarkoittaa "painoa"), joka viittaa painotusten tasa-arvoon molempien ydinlajien välillä.

On huomattava, että isobareilla on tiettyjä yhtäläisyyksiä muiden lajien kanssa, joiden ytimissä on sattumaa, kuten isotoneja, joilla on sama määrä neutroneja, mutta joilla on erilaiset massa- ja atomiluvut, kuten parit ¹³C ja ¹⁴N o ³⁶S ja ³⁷cl.

Toisaalta termi "nuklidi" on nimi, joka on muodostettu kullekin ytimen joukosta (neutronien ja protonien muodostamat rakenteet), jotka voidaan muodostaa.

Nuklidien erottaminen mahdollisesti neutronien tai protonien lukumäärän mukaan tai jopa energian määrä, jolla on niiden ryhmittymän rakenne.

Samoin meillä on, että β-hajoamisprosessin jälkeen syntyy lapsen ydin, ja tämä puolestaan ​​on isäntäsolun isobar, koska ytimessä olevien nukleiinien määrä pysyy muuttumattomana, toisin kuin mitä tapahtuu hajoamisvälineet a.

On tärkeää muistaa, että eri isobareilla on erilaiset atominumerot, mikä vahvistaa, että ne ovat erilaisia ​​kemiallisia elementtejä.

edustus

Eri nuklidien merkitsemiseksi käytetään erityistä merkintää, joka voidaan esittää kahdella tavalla: yksi koostuu kemiallisen elementin nimen ja sen massan numeron asettamisesta, jotka on liitetty yhdysviivalla. Esimerkiksi: typpi-14, jonka ydin koostuu seitsemästä neutronista ja seitsemästä protonista.

Toinen tapa edustaa näitä lajeja on sijoittaa kemiallisen elementin symboli, jota edeltää numeerinen yläindeksi, joka osoittaa kyseisen atomin massan määrän sekä numeerisen alaindeksin, joka osoittaa saman atominumeron seuraavista tavalla:

_ZX

Tässä lausekkeessa X edustaa kyseisen atomin kemiallista elementtiä, A on massanumero (neutronien ja protonien lukumäärän lisäyksen tulos) ja Z edustaa atomilukua (vastaa atomien ytimen protonien määrää).

Kun nämä nuklidit ovat edustettuina, atomin (Z) atomiluku on yleensä jätetty pois, koska se ei anna asiaankuuluvia lisätietoja, joten se on usein edustettuna X.

Yksi tapa näyttää tämä merkintä on ottaa edellinen esimerkki (typpi-14), joka on myös merkitty nimellä ¹⁴N. Tämä on isobarsille käytetty merkintä.

esimerkit

Brittiläisen alkuperän kemisti Alfred Walter Stewart ehdotti 1910-luvun lopulla ilmaisun "isobars" käyttöä nuklideina tunnetuille lajeille, joilla on sama määrä nukleoneja (yhtä suuri määrä)..

Tässä ajatusten järjestyksessä voidaan havaita esimerkki isobareista lajien tapauksessa ¹⁴C ja ¹⁴N: massa on yhtä suuri kuin 14, mikä tarkoittaa, että protonien ja neutronien lukumäärä molemmissa lajeissa on erilainen.

Itse asiassa tämän hiiliatomin atomiluku on 6, joten sen rakenteessa on 6 protonia, ja sen ytimessä on 8 neutronia. Sitten sen massa on 14 (6 + 8 = 14).

Typpiatomin atominumero on puolestaan ​​7, joten se koostuu 7 protonista, mutta sen ytimessä on 7 neutronia. Sen massa on myös 14 (7 + 7 = 14).

Voit myös löytää sarjan, jossa kaikkien atomien massanumero on 40; tämä koskee isóbaroja: ⁴⁰ca, ⁴⁰K, ⁴⁰ar, ⁴⁰Cl ja ⁴⁰S.

Isotooppien ja isotooppien väliset erot

Kuten aikaisemmin on selitetty, nuklidit kuvaavat olemassa olevia atomiytimien eri luokkia niiden sisältämien protonien ja neutronien määrän mukaan..

Myös tällaisten nuklidien tyypit ovat isotoopit ja isotoopit, jotka eritellään jäljempänä.

Isobarien tapauksessa, kuten edellä mainittiin, niillä on sama määrä nukleoneja - eli yhtä suuri määrä massoja -, jossa protonien lukumäärä, jolle yksi laji on parempi kuin toinen, on neutronien lukumäärän kanssa samaa mieltä. jotka ovat alijäämäisiä, joten kokonaismäärä on sama. Sen atomiluku on kuitenkin erilainen.

Tässä mielessä isobarilajit ovat peräisin erilaisista kemiallisista elementeistä, joten ne sijaitsevat jaksollisen pöydän eri tiloissa ja niillä on erilaiset ominaisuudet ja erityisominaisuudet.

Toisaalta isotooppien tapauksessa päinvastainen tapahtuu, koska niillä on sama atomiluku, mutta eri massa; toisin sanoen niillä on sama määrä protoneja, mutta niiden atomit ovat eri määriä neutroneja.

Lisäksi isotoopit ovat samoihin elementteihin kuuluvia atomilajeja, joten ne sijaitsevat jaksollisen pöydän samassa tilassa ja niillä on samanlaiset ominaisuudet ja ominaisuudet.

viittaukset

1. Wikipedia. (N.D.). Isobar (nuklidi). Haettu osoitteesta en.wikipedia.org
2. Britannica, E. (s.f.). Isobaari. Haettu osoitteesta britannica.com
3. Konya, J. ja Nagy, N. M. (2018). Ydinenergia ja radiokemia. Haettu osoitteesta books.google.co.ve
4. Energia-koulutus. (N.D.). Isobar (ydin). Haettu osoitteesta energyeducation.ca
5. Tutor Vista. (N.D.). Ytimeksi. Palautettu osoitteesta physics.tutorvista.com