Jaa:
Kemiallinen kestävyys Mitä se on, ominaisuudet, syyt ja esimerkit
kemiallinen läpäisemättömyys se on omaisuus, jolla on ainetta, joka ei salli kahden elimen sijoittamista samaan paikkaan ja samaan hetkeen samanaikaisesti. Sitä voidaan pitää myös sellaisen ruumiin ominaisuutena, joka yhdessä toisen laadun, jota kutsutaan laajennukseksi, on tarkka kuvaamaan asiaa.
On hyvin helppoa kuvitella tätä määritelmää makroskooppisella tasolla, jossa kohde vie näkyvästi vain yhden alueen avaruudessa ja että on fyysisesti mahdotonta, että kaksi tai useampia esineitä on samassa paikassa samanaikaisesti. Mutta molekyylitasolla voi tapahtua jotain hyvin erilaista.
Tässä kentässä kaksi tai useampia hiukkasia voi asua samassa tilassa tietyssä ajassa tai partikkeli voi olla "kahdessa paikassa" samanaikaisesti. Tätä käyttäytymistä mikroskooppisella tasolla kuvataan kvanttimekaniikan tarjoamien työkalujen avulla,.
Tässä kurinalaisuudessa lisätään ja käytetään erilaisia käsitteitä kahden tai useamman hiukkasen välisten vuorovaikutusten analysoimiseksi, luodaan aineen luontaiset ominaisuudet (kuten energia tai voimat, jotka puuttuvat tiettyyn prosessiin) muiden työkalujen joukossa.
Yksinkertaisin näyte kemiallisesta läpäisemättömyydestä havaitaan elektronipareissa, jotka muodostavat tai muodostavat "läpäisemättömän pallon"..
indeksi
- 1 Mikä on kemiallinen läpäisemättömyys?
- 2 Ominaisuudet
- 3 Syyt
- 4 Esimerkkejä
- 4.1 Fermionit
- 5 Viitteet
Mikä on kemiallinen läpäisemättömyys?
Kemiallinen läpäisemättömyys voidaan määritellä kehon kyvyksi vastustaa tilaa, jonka toinen on. Toisin sanoen se on materiaalin läpäisevyys.
Jotta niitä voitaisiin pitää läpäisemättöminä, niiden on oltava tavallisia asioita. Tässä mielessä elimet voidaan kulkea hiukkasilla, kuten neutrinoilla (jotka on luetteloitu epätavallisiksi aineiksi) vaikuttamatta niiden läpäisemättömään luonteeseen, koska ei havaita vuorovaikutusta aineen kanssa..
ominaisuudet
Kun puhutaan kemiallisen läpäisemättömyyden ominaisuuksista, meidän on puhuttava aineen luonteesta.
Voidaan sanoa, että jos elimistöä ei voi esiintyä samoissa ajallisissa ja alueellisissa ulottuvuuksissa kuin toinen, tätä kehoa ei voi läpäistä tai lävistää edellä mainittu.
Puhutaan kemiallisesta läpäisemättömyydestä on puhua koosta, koska tämä tarkoittaa, että eri ulottuvuuksien atomien ytimet osoittavat, että on olemassa kahdenlaisia elementtejä:
- Metallit (joilla on suuret ytimet).
- Ei metalleja (niissä on pienikokoisia ytimiä).
Tämä liittyy myös näiden elementtien kykyyn ylittää.
Sitten kaksi tai useampi aine, jolla on ainetta, eivät voi vallata samaa aluetta samaan aikaan, koska elektronien pilvet, jotka muodostavat läsnä olevat atomit ja molekyylit, eivät voi käyttää samaa tilaa samaan aikaan.
Tämä vaikutus syntyy Van-Waalin vuorovaikutukseen alttiiden elektronien parille (voima, jonka kautta molekyylit stabiloituvat).
syyt
Makroskooppisella tasolla havaittavan läpäisemättömyyden pääasiallinen syy on mikroskooppisen tason läpäisemättömyyden olemassaolo, ja tämä pätee myös päinvastoin. Tällä tavalla sanotaan, että tämä kemiallinen ominaisuus on luontainen tutkitun järjestelmän tilalle.
Tästä syystä käytetään Paulin syrjäytymisperiaatetta, joka tukee sitä, että hiukkaset, kuten fermionit, on sijoitettava eri tasoille, jotta saadaan mahdollisimman vähän energiaa oleva rakenne, mikä tarkoittaa, että sillä on mahdollisimman suuri vakaus.
Siten, kun tietyt aineen jakeet lähestyvät toisiaan, myös nämä hiukkaset tekevät niin, mutta elektronien pilvissä syntyy vastenmielinen vaikutus, joka jokaisella on kokoonpanossaan ja tekee niistä läpäisemättömät toisilleen..
Tämä läpäisemättömyys on kuitenkin suhteessa aineen olosuhteisiin, koska jos niitä muutetaan (esimerkiksi altistettaessa erittäin korkeille paineille tai lämpötiloille), tämä ominaisuus voi myös muuttua, jolloin keho muuttuu siten, että se on herkempi liikkumaan muut.
esimerkit
fermioneja
Esimerkiksi kemiallista läpäisemättömyyttä voidaan pitää esimerkkinä hiukkasista, joiden kvanttiluku spin (tai spin, s) edustaa murto-osaa, jota kutsutaan fermioneiksi.
Näillä subatomisilla hiukkasilla on läpäisemättömyys, koska kaksi tai useampia täsmälleen yhtäläisiä fermioneja ei voi sijaita samassa kvanttitilassa samaan aikaan.
Edellä kuvattu ilmiö selitetään selkeämmin tämäntyyppisimmille tunnetuille hiukkasille: elektronit atomissa. Paulin poissulkemisen periaatteen mukaan kaksi elektronielementtiä polyelektronisessa atomissa ei voi saada samat arvot neljälle kvanttiluvulle (n, l, m ja s).
Tämä selitetään seuraavasti:
Olettaen, että on olemassa kaksi elektronia, jotka ovat samassa orbitaalissa, ja siinä tapauksessa, että niillä on samat arvot kolmelle ensimmäiselle kvanttiluvulle (n, l ja m), sitten neljäs ja viimeinen kvanttiluku (s) on oltava erilainen molemmissa elektroneissa.
Toisin sanoen elektronin spin-arvon on oltava yhtä suuri kuin ½ ja toisen elektronin on oltava -½, koska se tarkoittaa, että molemmat kvanttipyöräytysnumerot ovat samansuuntaisia ja vastakkaiseen suuntaan.
viittaukset
- Heinemann, F. H. (1945). Toland ja Leibniz. Filosofinen katsaus.
- Crookes, W. (1869). Kurssin kuusi luentoa hiilen kemiallisista muutoksista. Haettu osoitteesta books.google.co.ve
- Odling, W. (1869). The Chemical News ja Journal of Industrial Science: (1869: tammi-kesäkuu). Haettu osoitteesta books.google.co.ve
- Bent, H.A. (2011). Molekyylit ja Chemical Bond. Haettu osoitteesta books.google.co.ve