Natriumfosfaatin ominaisuudet, riskit ja käyttö



natriumfosfaatti on yleinen termi erilaisille natriumsuoloille (Na +) ja fosfaatti (PO43-). Se viittaa tavallisesti trinatriumfosfaattiin (Na3PO4). Se voi kuitenkin viitata myös kahteen muuhun yhdisteeseen. 

Natriumdivetyfosfaatti (NaH)2PO4) voidaan kutsua myös mononatriumfosfaatiksi. Dinatriumvetyfosfaatti (Na2HKO4) voidaan kutsua myös dinatriumfosfaatiksi (ROBINSON, 2015). Näiden yhdisteiden rakenteet on esitetty kuviossa 1.

Fosfaatti muodostaa myös perheitä tai kondensoituneita anioneja, mukaan lukien di-, tri-, tetra- ja polyfosfaatit. Useimmat näistä suoloista ovat tunnettuja sekä vedettömissä (vedettömissä) että hydratoiduissa muodoissa. Hydraatit ovat yleisempiä kuin vedettömät muodot (EMBL-EBI, 2016).

Natriumfosfaatit ovat elintarvikelisäaine, joka yhdistää fosfaatin tai fosforin ja natriumin. Fosfaattisuoloja käytetään myös joskus lääkkeinä, ja Yhdysvaltojen elintarvike- ja lääkevirasto (FDA sen lyhenne englanniksi) pitää sitä yleisesti turvallisena..

On kuitenkin olemassa ihmisiä, joiden terveydelle heidän on säilytettävä alhainen fosforin saanti. Tässä tapauksessa he saattavat haluta vähentää kuluttamansa natriumfosfaatin määrää. Saatat haluta tietää myös muuntyyppisiä fosfaatteja, kuten kalsiumfosfaattia: kaavat, käyttötavat ja riskit.

indeksi

  • 1 Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet
  • 2 Reaktiivisuus ja vaarat
    • 2.1 Silmäkosketus
    • 2.2 Ihokosketus
    • 2.3 Hengitys
    • 2.4 Nieleminen
  • 3 Käyttö
    • 3.1 - Elintarvikelisäaine
    • 3.2 - Lääketiede
    • 3.3 3 - Muut käyttötarkoitukset
  • 4 Viitteet

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Natriumfosfaatti on valkoinen kiteinen jauhe, jolla ei ole ominaista aromia. Tämä ulkonäkö esiintyy sekä mononatrium- että dinatrium- ja trinatriummuodoissa (Kansallinen bioteknologian informaatiokeskus., 2017)..

Mononatriumyhdisteen molekyylipaino on 119,98 g / mol ja tiheys 2,36 g / ml. Sen sulamispiste on 200 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Dinatriumyhdisteen molekyylipaino on 141,96 g / mol ja tiheys 1,7 g / ml. Sen sulamispiste on 243 - 245 ° C, jossa se alkaa hajota (Royal Society of Chemistry, 2015).

Trinatriumyhdisteen molekyylipaino on 163,939 g / mol, tiheys 1,63 g / ml ja sulamispiste 75 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015)..

Nämä kolme yhdistettä ovat liukoisia veteen, jolloin mononatrium on liukoisin, sillä se pystyy liuottamaan 59,9 grammaa 100 ml: aan vettä 0 ° C: ssa, kun taas dinatrium ja trinatrium voivat liuottaa 11,8 ja 14,5 grammaa kutakin 100 ml vettä 25 ° C: ssa.

Natriumfosfaatti korrodoi alumiinia ja sinkkiä. Reagoi kuumennettaessa yli 84 ° C: n lämpötilaan muiden pelkistävien sokerien vesipitoisten liuosten kuin sakkaroosin kanssa myrkyllisten hiilimonoksiditasojen (SODIUMFOSPHATE, TRIBASIC, 2016) kehittämiseksi.

Reaktiivisuus ja vaarat

Natriumsulfaatit luokitellaan stabiileiksi ja ärsyttäviksi yhdisteiksi. Trinatriummuoto hajoaa palossa päästääkseen fosforioksideja, jotka ovat erittäin myrkyllisiä ja ärsyttäviä.

Yhdisteet voivat aiheuttaa kutinaa ja korroosiota joutuessaan kosketuksiin ihon ja silmien kanssa. Se voi myös aiheuttaa ruoansulatuskanavan ärsytystä nieltynä ja nenän limakalvojen ja hengityselinten ärsytystä hengitettäessä..

Roiskeet silmiin voivat aiheuttaa sarveiskalvon vaurioita tai sokeutta. Ihokosketus voi aiheuttaa tulehdusta ja rakkuloita. Pölyn hengittäminen aiheuttaa ruoansulatuskanavan tai hengitysteiden ärsytystä, jolle on ominaista polttaminen, aivastelu ja yskä. Vaikea ylivalotus voi aiheuttaa keuhkovaurion, tukehtumisen, tajuttomuuden tai kuoleman.

Silmäkosketus

Silmien joutuessa kosketuksiin piilolinssien kanssa on tarkistettava ja poistettava. Silmät on pestävä välittömästi runsaalla kylmällä vedellä vähintään 15 minuutin ajan.

Ihokosketus

Jos iho joutuu kosketuksiin ihon kanssa, huuhdeltava alue on huuhdeltava välittömästi runsaalla vedellä vähintään 15 minuutin ajan, samalla kun poistetaan saastuneet vaatteet ja kengät..

Peitä ärsytetty iho pehmittävällä aineella. Pese vaatteet ja kengät ennen niiden uudelleenkäyttöä. Jos kosketus on vakava, pese se desinfiointiaineella ja peitä ihon saastunut antibakteerinen kerma

hengitysteitse

Hengittämisen yhteydessä uhri on siirrettävä viileään paikkaan. Jos ei hengitä, on annettava keinotekoinen hengitys. Jos hengitys on vaikeaa, anna happea.

nieleminen

Jos yhdiste on nielty, oksentelua ei saa aiheuttaa, ellei lääkintähenkilöstö sitä ohjaa. Löysää tiukat vaatteet, kuten paita kaulus, vyö tai solmio.

Kaikissa tapauksissa lääkärin hoito on saatava välittömästi (käyttöturvallisuustiedote natriumfosfaattihartsia, 2013).

sovellukset

1 - Lisäaine elintarvikkeissa

Dinatriumvetyfosfaatti voi toimia teksturointiaineena ja tekstuuria muuttavana aineena. Tämä natriumfosfaatin muoto voidaan lisätä elintarvikkeen ulkonäön tai tuntuman muuttamiseksi. Teksturointiainetta lisätään usein lisäämään elintarvikkeen säilyvyysaikaa.

Natriumfosfaattia voidaan lisätä paistettuun tuotteeseen taikinan kasvun helpottamiseksi. Natriumfosfaatin yleisin käyttö hiiva-aineena on taikinaa leivottua kanaa tai kaupallisesti myytäviä kaloja ja kakkuja.

Natriumfosfaatteja voidaan myös lisätä elintarvikkeisiin ruoan nestekomponenttien pintajännityksen muuttamiseksi. Tämä tehdään tyypillisesti toimimaan vaahtoavana tai piiskausaineena.

Natriumfosfaattia voidaan lisätä elintarvikkeisiin, jotta ne eivät muutu liian happamiksi tai emäksisiksi.

Tämä yhdiste voidaan myös lisätä elintarvikkeisiin ravintolisänä. Fosfaatit ovat välttämätön ravintoaine.

2 - Lääketiede

Lääketieteessä se voi auttaa alentamaan korkeaa veren kalsiumpitoisuutta tai suurentamaan fosfaattipitoisuutta. Voi myös olla hyödyllistä rajoittaa joidenkin munuaiskivien tyyppejä.

Natriumfosfaatti on suolaliuos, jonka uskotaan toimivan lisäämällä ohutsuolessa olevaa nestettä. Se johtaa yleensä suolen liikkeeseen 30 minuutin - 6 tunnin kuluttua.

Tätä lääkettä voidaan käyttää satunnaisen ummetuksen lievittämiseen. Tämän tilan hoitamiseksi on kuitenkin suositeltavaa käyttää pehmeämpiä tuotteita (kuten uloste pehmennysaineita, massaa muodostavia laksatiiveja) aina kun mahdollista.

Tämä tuote voidaan myös määrätä (yleensä yhdessä muiden tuotteiden kanssa) suoliston puhdistamiseksi ennen leikkausta tai tiettyjä suolistomenetelmiä (kuten kolonoskopia, radiografia) (WebMD, LLC, S.F.)..

Potilailla, jotka käyttävät suun kautta otettavia natriumfosfaattilääkkeitä, on raportoitu vakavia munuaisongelmia. Tämä tapahtuu yleensä päivinä natriumfosfaattien ottamisen jälkeen; Joissakin tapauksissa esiintyi kuitenkin useita kuukausia käytön jälkeen.

Joillakin potilailla kehittyi pysyviä munuaisongelmia, ja joillakin potilailla tarvitaan pitkäaikaista dialyysiä (natriumfosfaatit, S.F.)..

3 - Muut käyttötarkoitukset

Dinatriumfosfaatilla on myös muita sovelluksia. Sitä voidaan käyttää veden käsittelyssä ja palonestoaineena (BRUSO, 2015).

viittaukset

  1. BRUSO, J. (2015, 17. toukokuuta). Dinatriumfosfaatin käyttö. Haettu osoitteesta livestrong.com.
  2. EMBL-EBI. (2016, 1. kesäkuuta). natriumfosfaatti. Palautettu osoitteesta ebi.ac.uk.
  3. Materiaaliturvallisuustiedote Natriumfosfaattiheksaani. (2013, 21. toukokuuta). Palautettu sciencelab.comista.
  4. Kansallinen bioteknologian tiedotuskeskus (2017, maaliskuu 28). PubChem-yhdistelmätietokanta; CID = 23672064. Haettu osoitteesta pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  5. Kansallinen bioteknologian tiedotuskeskus (2017, maaliskuu 28). PubChem-yhdistelmätietokanta; CID = 24203. Haettu osoitteesta pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  6. Kansallinen bioteknologian tiedotuskeskus (2017, maaliskuu 28). PubChem-yhdistelmätietokanta; CID = 24243. Haettu osoitteesta pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  7. ROBINSON, A. (2015, 14. huhtikuuta). Elintarvikelisäaineet: Mikä on natriumfosfaatti? Haettu osoitteesta livestrong.com.
  8. Royal Society of Chemistry (2015). Dinatriumvetyfosfaatti. Haettu osoitteesta chemspider.com.
  9. Royal Society of Chemistry (2015). Mononatriumfosfaatti. Haettu osoitteesta chemspider.com.
  10. Royal Society of Chemistry (2015). Trinatriumfosfaatti. Haettu osoitteesta chemspider.com.
  11. SODIUM-FOSFATTI, TRIBASIC (2016). Haettu osoitteesta cameochemicals.noaa.gov.
  12. Natriumfosfaatit. (S.F.). Palautettu lääkkeistä.com.
  13. WebMD, LLC. (S.F.). Natriumfosfaatit. Haettu osoitteesta webmd.com.