Linkki Sigma Miten se on muotoiltu, ominaisuudet ja esimerkit
sigma-linkki (edustettuna σ: lla) on kovalenttinen tyypin liitos, jolle on tunnusomaista kahden elektronin jakaminen, jotka esiintyvät atomien parin muodostamiseksi tämän sidoksen muodostamiseksi. Lisäksi tämä on yksinkertainen sidosluokka, jossa molemmat atomit ovat kiinni kahdella elektronilla, jotka muodostavat yhden liitoksen.
Kun kaksi tai useampia atomeja yhdistetään uusien molekyyliyhdisteiden aikaansaamiseksi, ne yhdistetään kahden tyyppisillä sidoksilla: ioninen ja kovalenttinen, joiden rakenne riippuu siitä, miten elektronit jaetaan molempiin tähän kytkentään liittyviin atomeihin.
Elektronien kautta muodostettu yhteys suoritetaan kullekin atomille kuuluvien orbitaalien päällekkäisyyden vuoksi (niiden päissä), ymmärryksenä orbitaaleiksi tiloihin, joissa elektroni on todennäköisemmin atomissa ja jotka määritellään elektroninen tiheys.
indeksi
- 1 Miten se muodostuu?
- 1.1 Sigma-sidosten muodostuminen erilaisissa kemiallisissa lajeissa
- 2 Ominaisuudet
- 3 Esimerkkejä
- 4 Viitteet
Miten se muodostuu?
Tyypillisesti tiedetään, että kahden atomin välinen yksittäinen sidos vastaa yhtä sigma-tyyppistä linkkiä.
Samoin nämä linkit ovat peräisin päällekkäisyydestä tai päällekkäisyydestä, joka esiintyy kahden eri atomin atomirenkaiden päiden välillä..
Näiden atomien, joiden kiertoradat ovat päällekkäisiä, on oltava toistensa vieressä olevissa paikoissa, jotta kullekin atomiatorbitalle kuuluvat yksittäiset elektronit voivat tehdä tehokkaan liiton ja muodostaa siten sidoksen.
Tästä seuraa se, että sähköisellä jakautumisella, joka ilmenee tai jokaisen superposition kautta tulevien elektronien tiheys, on sylinterimäinen symmetria akselin ympäri, joka tapahtuu molempien sidottujen atomilajien välillä.
Tällöin sigma-niminen kiertorata voidaan ilmaista helpommin intramolekulaaristen sidosten suhteen, jotka muodostuvat diatomisiin molekyyleihin, huomaten, että on olemassa myös useita eri sigma-sidoksia..
Yleisimmin havaitut sigma-sidotyypit ovat: dz2+dz2, s + pz, pz+pz ja s + s; jossa alaindeksi z edustaa muodostetun sidoksen muodostamaa akselia ja jokainen kirjain (s, p ja d) vastaa kiertoradaa.
Sigma-sidosten muodostuminen eri kemiallisissa lajeissa
Kun puhumme molekyyliorbitaaleista, viittaamme alueisiin, jotka kerääntyvät korkeimpaan elektronitiheyteen, kun tämän tyyppinen sidos muodostuu eri molekyylien välille, jotka saadaan atomikerrosten yhdistelmällä..
Kvanttimekaniikan näkökulmasta tutkimukset ovat päättäneet, että molekyylityyppiset orbitaalit, joilla on symmetrisesti samanlainen käyttäytyminen, yhdistetään tosiasiallisesti seoksiin (hybridisaatioihin)..
Tämän orbitaalikombinaation transsendenssi on kuitenkin läheisesti yhteydessä suhteellisiin energioihin, jotka ilmenevät molekyylityyppisillä orbitaaleilla, jotka ovat symmetrisesti samanlaisia.
Orgaanisten molekyylien tapauksessa havaitaan usein syklisiä lajeja, jotka koostuvat yhdestä tai useammasta rengasrakenteesta, jotka muodostuvat usein suuresta määrästä sigma-tyyppisiä sidoksia pi-tyyppisten sidosten yhteydessä (useita sidoksia)..
Itse asiassa käyttämällä yksinkertaisia matemaattisia laskelmia on mahdollista määrittää molekyylilajissa esiintyvien sigma-sidosten lukumäärä.
On myös tapauksia, joissa esiintyy koordinaatioyhdisteitä (joissa on siirtymämetalleja), jotka yhdistävät useita sidoksia erilaisiin sitoutumisvaikutuksiin, sekä molekyylejä, jotka koostuvat erilaisista atomeista (polyatominen)..
piirteet
Sigma-sidoksilla on ainutlaatuiset ominaisuudet, jotka erottavat ne selvästi muista kovalenttisista sidoksista (pi-sidonta), joista yksi on se, että tällainen sidos on vahvin kovalenttisen luokan kemiallisten sidosten joukossa..
Tämä johtuu siitä, että orbitaalien välinen päällekkäisyys tapahtuu suoraan, koaksiaalisesti (tai lineaarisesti) ja etupuolella; toisin sanoen saadaan suurin päällekkäisyys kiertoradojen välillä.
Lisäksi näiden liitäntöjen elektroninen jakauma on keskittynyt pääasiassa yhdistettyjen atomilajien ytimien välillä.
Tämä sigma-orbitaalien päällekkäisyys tapahtuu kolmella eri tavalla: puhtaiden orbitaalien (s-s) parin, puhtaan kiertoradan ja hybridi-tyypin (s-sp) välillä tai hybridipyörien parin (sp3- sp3).
Hybridisaatio tapahtuu erilaisten luokkien atomisen alkuperän orbitaalien seoksen ansiosta, jolloin tuloksena oleva hybridi-orbitaali riippuu kunkin puhtaan aloituspallon tyypin määrästä (esimerkiksi sp3 = puhdas orbitaali s + kolme puhdasta p-tyyppistä orbitaalia).
Tämän lisäksi sigma-linkki voi esiintyä itsenäisesti, samoin kuin sallia kiertoliikkeen vapaasti atomien parin välillä.
esimerkit
Koska kovalenttinen sidos on yleisin atomien välinen liitos, sigma-sidos löytyy valtavasta määrästä kemiallisia lajeja, kuten alla on nähtävissä.
Diatomi-kaasumolekyyleissä - kuten vety (H2), happi (O2) ja typpeä (N2) - eri tyyppisiä sidoksia voidaan esittää atomien hybridisaatiosta riippuen.
Vetyä kohden on yksi sigma-sidos, joka yhdistää molemmat atomit (H-H), koska kukin atomi edistää sen ainoaa elektronia.
Toisaalta molekyylihapossa molemmat atomit on kytketty kaksoissidoksella (O = O) - eli sigma-sidoksella - ja pi, jolloin kukin atomi on jäljellä kolmen parin jäljellä olevien elektronien parilla..
Sen sijaan kussakin typpiatomissa on viisi elektronia sen uloimmassa energiatasossa (valenssikuori), joten ne liitetään kolmoissidoksella (N≡N), mikä merkitsee sigma-sidoksen ja kahden pi-sidoksen läsnäoloa ja elektronien pari kussakin atomissa.
Samoin se esiintyy syklisen tyyppisissä yhdisteissä, joissa on yksittäisiä tai useita sidoksia, ja kaikentyyppisissä molekyyleissä, joiden rakenne muodostuu kovalenttisista sidoksista..
viittaukset
- Wikipedia. (N.D.). Sigma-sidos. Haettu osoitteesta en.wikipedia.org
- Chang, R. (2007). Kemia, yhdeksäs painos. Meksiko: McGraw-Hill.
- ThoughtCo. (N.D.). Sigma Bond Chemistry Definition. Haettu osoitteesta thinkco.com
- Britannica, E. (s.f.). Sigma-sidos. Haettu osoitteesta britannica.com
- LibreTexts. (N.D.). Sigma ja Pi Bonds. Haettu osoitteesta chem.libretexts.org
- Srivastava, A. K. (2008). Organic Chemistry Made Simple. Haettu osoitteesta books.google.co.ve