Linkki Pi Miten se muodostuu, ominaisuudet ja esimerkit



 pi-linkki (π) on kovalenttisen sidoksen tyyppi, jolle on tunnusomaista se, että estetään atomien vapaan kiertymisen liikkuminen ja tuotetaan puhtaan tyypin atomi-orbitaaliparin välillä muiden ominaisuuksien välillä. On olemassa sidoksia, jotka voivat muodostua atomien välityksellä niiden elektronien avulla, jolloin ne voivat rakentaa suurempia ja monimutkaisempia rakenteita: molekyylejä.

Nämä linkit voivat olla eri lajikkeita, mutta yleisimmät tällä alalla ovat kovalenttiset. Kovalenttiset sidokset, joita kutsutaan myös molekyylisidoksiksi, ovat sellaisen sidoksen tyyppi, jossa mukana olevat atomit jakavat elektronien paria.

Tämä voi johtua siitä, että atomeilla on tarvetta etsiä stabiilisuutta, jolloin muodostuu useimmat tunnetuista yhdisteistä. Tässä mielessä kovalenttiset sidokset voivat olla yksinkertaisia, kaksinkertaisia ​​tai kolminkertaisia ​​riippuen niiden orbitaalien konfiguraatiosta ja niiden elektronien parien lukumäärästä, jotka ovat keskenään osallisia..

Siksi atomien välillä muodostuu kahdenlaisia ​​kovalenttisia sidoksia, jotka perustuvat niiden orbitaalien orientaatioon: sigma-sidoksiin (σ) ja pi (π) -sidoksiin.

Molempien joukkovelkakirjojen erottaminen on tärkeää, koska sigma-sidos näkyy yksinkertaisissa liittoissa ja pi useissa atomien välisissä liittoissa (kaksi tai useampi elektroni on jaettu).

indeksi

  • 1 Miten se muodostuu?
    • 1.1 Pi-sidosten muodostuminen erilaisissa kemiallisissa lajeissa
  • 2 Ominaisuudet
  • 3 Esimerkkejä
  • 4 Viitteet

Miten se muodostuu?

Pi-linkin muodostumisen kuvaamiseksi on ensin puhuttava hybridisaatioprosessista, koska se vaikuttaa joihinkin tärkeisiin linkkeihin.

Hybridisaatio on prosessi, jossa muodostetaan hybridisähköisiä orbitaaleja; toisin sanoen kun atomi-alitasojen s ja p kiertoradat voivat sekoittua. Tämä johtuu sp, sp orbitalien muodostumisesta2 ja sp3, joita kutsutaan hybrideiksi.

Tässä mielessä pi-sidosten muodostuminen tapahtuu, koska toisessa pareittain, joka on orbitaalinen osa, joka on osa toista atomia, atomi-orbitaaliin kuuluvien lohkareiden pari on päällekkäinen..

Tämä orbitaalien päällekkäisyys tapahtuu sivusuunnassa, jolloin elektroninen jakauma on keskittynyt enimmäkseen sidotun atomin ytimen muodostaman tason ylä- ja alapuolelle ja aiheuttaa pi-sidosten olevan heikompia kuin sigma-sidokset..

Kun puhutaan tämäntyyppisen liiton orbitaalisymmetriasta, on mainittava, että se on sama kuin p-tyypin orbitaaleilla, edellyttäen, että se havaitaan sidoksen muodostaman akselin läpi. Lisäksi nämä ammattiliitot muodostuvat pääosin kiertoradoista.

Pi-sidosten muodostuminen erilaisissa kemiallisissa lajeissa

Koska pi-linkkeihin liittyy aina yksi tai kaksi linkkiä (yksi sigma tai muu pi ja yksi sigma), on tärkeää tietää, että kahden hiiliatomin (muodostuu sigma-sidoksesta ja pi: sta muodostuva) kaksoissidos on pienempi sitoutumisenergia kuin se, joka vastaa kaksinkertaista sigma-sidosta molempien välillä.

Tämä selittyy sigma-sidoksen stabiilisuudella, joka on suurempi kuin pi-linkin, koska jälkimmäisen atomilaajennusten päällekkäisyys tapahtuu rinnakkain lohkojen ylä- ja alapuolella olevilla alueilla, jolloin elektroninen jakauma kerätään etäisemmin. atomit.

Tästä huolimatta, kun pi- ja sigma-sidokset yhdistetään, muodostuu moninkertainen sidos, joka on vahvempi kuin yksinkertainen sidos, joka voidaan todentaa tarkkailemalla eri atomien välisten linkkien pituudet yhdellä ja monella sidoksella..

On olemassa joitakin kemiallisia lajeja, joita tutkitaan niiden poikkeuksellisen käyttäytymisen vuoksi, kuten koordinaatioyhdisteet, joissa on metallielementtejä, joissa keskiatomit ovat vain pi-sidoksilla..

piirteet

Ominaisuuksia, jotka erottavat pi-linkit muista atomiryhmien välisten vuorovaikutusten luokista, kuvataan jäljempänä, alkaen siitä, että tämä liitos ei salli atomien, kuten hiiliatomien, vapaata pyörimistä. Tästä syystä, jos atomien pyöriminen tapahtuu, linkki katkeaa..

Myös näissä yhteyksissä kiertoradojen välinen päällekkäisyys tapahtuu kahden rinnakkaisen alueen kautta, jolloin saavutetaan suurempi diffuusio kuin sigma-linkit ja että siksi ne ovat heikompia.

Toisaalta, kuten edellä mainittiin, pi-linkki syntyy aina parin puhtaan atomi-orbitaalin väliin; tämä keino syntyy sellaisten orbitaalien välillä, jotka eivät ole läpäisseet hybridisaatioprosesseja, joissa elektronien tiheys on keskittynyt pääasiassa kovalenttisen sidoksen muodostaman tason ylä- ja alapuolelle.

Tässä mielessä atomien parin välillä voi olla useampi kuin yksi pi-linkki, johon liittyy aina sigma-linkki (kaksoissidoksissa).

Samoin voidaan järjestää kolmen sidoksen välillä kahden vierekkäisen atomin väliin, joka muodostuu kahdesta pi-sidoksesta paikoissa, jotka muodostavat tasoja, jotka ovat kohtisuorassa toisiinsa ja sigma-sidoksen molempien atomien välillä.

esimerkit

Kuten aiemmin on todettu, molekyyleillä, jotka koostuvat atomista, jotka on liitetty yhteen tai useampaan pi-sidokseen, on aina useita sidoksia; eli kaksinkertainen tai kolminkertainen.

Esimerkki tästä on etyleenimolekyyli (H2C = CH2), joka muodostuu kaksoisliitosta; toisin sanoen pi ja sigma-sidos niiden hiiliatomien välillä hiilen ja hydrogeenien välisten sigma-sidosten lisäksi.

Asetyleenimolekyylillä (H-C-C-H) on puolestaan ​​kolminkertainen sidos sen hiiliatomien välillä; toisin sanoen kaksi pi-linkkiä, jotka muodostavat kohtisuorat tasot ja sigma-linkin, vastaavien sigma-hiili-vety-sidostensa lisäksi.

Pi-linkkejä esiintyy myös syklisten molekyylien, kuten bentseenin (C6H6) ja sen johdannaiset, joiden järjestely johtaa vaikutukseen, jota kutsutaan resonanssiksi, joka mahdollistaa elektronisen tiheyden siirtymisen atomien välillä ja antaa sille muun muassa suuremman stabiilisuuden yhdisteelle.

Edellä mainittujen poikkeusten havainnollistamiseksi dicarbon-molekyylin tapaukset (C = C, joissa molemmilla atomeilla on pari paria elektronia) ja koordinaatioyhdiste, jota kutsutaan heksakarbonyylidihieriksi (edustettuna Fe: nä)2(CO)6, joka muodostuu vain pi-sidoksista sen atomien välillä).

viittaukset

  1. Wikipedia. (N.D.). Pi-sidos. Haettu osoitteesta en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Kemia, yhdeksäs painos. Meksiko: McGraw-Hill.
  3. ThoughtCo. (N.D.). Pi Bond Määritelmä kemiassa. Haettu osoitteesta thinkco.com
  4. Britannica, E. (s.f.). Pi-sidos. Haettu osoitteesta britannica.com
  5. LibreTexts. (N.D.). Sigma ja Pi Bonds. Haettu osoitteesta chem.libretexts.org
  6. Srivastava, A. K. (2008). Organic Chemistry Made Simple. Haettu osoitteesta books.google.co.ve