Hypofosforihappo (H3PO2) Ominaisuudet, käyttötavat ja reagenssit



hypofosforihappo, tunnetaan myös nimellä fosfiinihappo, hypofosfiitti tai HPA, on epäorgaaninen yhdiste, jolla on kaava H3PO2. Se on fosforihappo tai hydroksifosfiinioksidi, jolla on yksivaiheinen merkki (PH-oksidi)3 joka sisältää OH-).

Sitä käytetään kuvausten esittämiseen johdannaisista tai suoloista, joiden fosforiin kiinnitetyt vetyatomit korvataan orgaanisilla ryhmillä, joita kutsutaan fosfinaateiksi. Termiä hypofosfiitti käytetään myös mihin tahansa suolaan, esteriin tai anioniin, joka on johdettu hypofosforihapon nimestä (HYPOPHOSPHOROUS ACID, S.F.).

Tämä yhdiste muodostetaan yhdessä fosforihapon ja vetyfosfidin kanssa, kun fosforia keitetään emäksisessä tai emäksisessä maa-aineksessa. Hypofosforihappo eristetään hajottamalla sen bariumsuola rikkihapolla (Wills, 1858).

Bariumsuola, Ba H2PO2)2, se uudelleenkiteytetään helposti ja siitä vapaan hapon voidaan valmistaa kaksinkertaisesti hajottamalla viides molaarinen liuos lasketulla määrällä 20 - 25% rikkihappoa.

Suodatettu liuos voidaan haihduttaa ensin kymmenesosaan sen tilavuudesta ja sen jälkeen kunnes lämpötila saavuttaa 105 ° C.

Se suodatetaan kuumana ja haihdutetaan sitten 110 ° C: n lämpötilassa. Tätä vaiheittaista haihdutusta jatketaan, kunnes lämpötila nousee 130 ° C: seen tai jopa 138 ° C: een ilman hajoamista.

Sitten neste kaadetaan suljettuun pulloon ja jäähdytetään 0 ° C: seen, jähmettyy lähes lähes kiteiden massaan. Kiteytys voidaan indusoida tarvittaessa kylvämällä happokiteellä.

Kaupallinen happo sisältää tavallisesti kalsiumsuoloja. Nämä voidaan poistaa lisäämällä alkoholia ja paljon eetteriä haihdutettuun liuokseen, kun suolat saostuvat. Alkoholi ja eetteri poistetaan tislaamalla (atomistry.com, 2008-2012).

indeksi

  • 1 Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet
  • 2 Reaktiivisuus ja vaarat
  • 3 Käyttö
  • 4 Viitteet

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Hypofosforihappo on väritön öljyinen nestemäinen tai haihtuva kide (se nesteytyy hitaasti), moolimassa 66 g / mol.

Sen sulamispiste vaihtelee välillä 17,4 ja 26,5 astetta. Tämä riippuu veden määrästä happokiteissä (National Center for Biotechnology Information, S.F.). Yhdisteen ulkonäkö nestemäisessä tilassa on esitetty kuviossa 2.

HPA: n tiheys on 1,49 g / ml kiinteässä tilassa ja 1,22 g / ml 50-prosenttisessa w / w vesiliuoksessa. Se liukenee veteen, alkoholiin ja eetteriin ja sen muodostumislämpötila on 137,7 kalsiumia nestemäisessä tilassa ja 140,0 kalsiota kiinteässä tilassa (Royal Society of Chemistry, 2015).

Yhdiste hajoaa fosforihapoksi ja vetyfosfidiksi (fosfiiniksi) kuumennettaessa lämpötilaan 130 - 140 ° C reaktion mukaan:

2H3PO2 → H3PO4 + PH3

Hypofosforihappo on voimakas pelkistin, joka on jopa vahvempi kuin fosforihappo. On myös mahdollista, että se pelkistyy fosfiiniksi, kun se löytää vahvan pelkistimen. Reagoi hopeanitraatin kanssa, jolloin saadaan valkoinen sakka, joka tummuu nopeasti myös matalissa lämpötiloissa.

Se hapetetaan rikkihapolla vapauttamalla rikkidioksidia ja rikkiä. Voi reagoida räjähdysmäisesti elohopean (II) oksidin kanssa ja voimakkaasti elohopea (II) -nitraatilla (kemiallinen tietolomake HYPOPHOSPHOROUS ACID, 2016).

Reaktiivisuus ja vaarat

Hypofosforihappo on syövyttävä yhdiste silmille ja iholle. Kudoksen vaurioitumisen määrä riippuu kosketuksen pituudesta, sillä se voi hyökätä sarveiskalvon tai aiheuttaa sokeutta.

Ihokosketus voi aiheuttaa tulehdusta ja rakkuloita. Pölyn hengittäminen aiheuttaa ruoansulatuskanavan tai hengitysteiden ärsytystä, jolle on ominaista polttaminen, aivastelu ja yskä. Vaikea ylivalotus voi aiheuttaa keuhkovaurioita, tukehtumista, tajunnan menetystä tai kuolemaa.

Toistuva silmien altistuminen pienille pölymäärille voi aiheuttaa silmien ärsytystä ja paikallista ihon tuhoutumista tai dermatiittia.

Toistuva pölyn hengittäminen voi aiheuttaa vaihtelevan hengitysteiden ärsytyksen tai keuhkovaurion (materiaaliturvallisuustiedote fosforihappo, 2013).

Uhri on vietävä välittömästi paikkaan, jossa on raitista ilmaa ja jos hengitys on epäsäännöllistä tai pysähtynyt, keinotekoinen hengitys on annettava. Soita välittömästi lääkäriin tai myrkytyskeskukseen.

Jos iho joutuu iholle, se on pestävä runsaalla vedellä ja tarvittaessa lääkärin kanssa. Jos kosketat vaatteisiin, se on poistettava välittömästi ja pestävä vedellä. Tärkeää on, ettet käytä vaatteita ennen kuin ne ovat varmoja, että ne on puhdistettu. 

Roiskeet silmistä huuhdellaan huolellisesti vedellä usean minuutin ajan. Jos piilolinssejä käytetään, ne on poistettava välittömästi (erikoismateriaaliyhtiö, 2015).

sovellukset

Hypofosforihappoa käytetään pelkistävänä aineena elektrolyyttistä elektrolyyttiä varten. Tätä tuotetta käytetään laajasti pelkistävänä aineena, Ag, Cu, Ni, Hg ja muut metallit pelkistetään vastaavaksi metalliksi As: n, Nb: n, Ta: n ja muiden reagenssien todentamiseksi (ChemicalBook, 2016).

Sitä käytetään esteröintikatalyyttinä. Sitä käytetään myös polymerointi- ja polykondensaatiokatalysaattorina.

Hypofosforihappoa käytetään lääketieteessä arseenin, telluurin ja tantaalin, niobiumin ja muiden reagenssien erottamisessa. HPA: ta voidaan käyttää stimulanttina farmaseuttisissa tuotteissa ja antioksidanttina.

Se on voimakas pelkistin, ja sitä voidaan käyttää natriumhypofosfiitin, kalsiumfosfaatin ja muiden hypofosfiittien valmistukseen, joita puolestaan ​​käytetään synteettisissä kuiduissa dispergointiaineina, emulgointiaineina ja antistaattisina kostutusaineina

Hypofosforihappoa käytetään muovien, synteettisten kuitujen ja kemikaalien valkaisu- tai värinpoistoaineena.

HPA: ta käytetään värinpoistoaineena ja värin stabiloimiseksi kemiallisten tuotteiden ja erilaisten muovien valmistuksen aikana, mukaan lukien: nailonkuidut, polyamidit, polyesterikuidut, polyakrylonitriili, alkydihartsit, epoksit, rasvahappoesterit ja glyserolit (erikoismateriaalit Yritys, 2017).

viittaukset

  1. Hypofosforihappo, H3PO2. Haettu osoitteesta atomistry.com.
  2. Kemiallinen tietolomake HYPOPHOSPHORO ACID. (2016). Haettu kourukemikaaleista.
  3. (2016). Hypofosforihappo. Haettu osoitteesta chemicalbook.com.
  4. HIPFOSFORO-HAPPI. (S.F.). Haettu kemiallisesta laitteesta21.
  5. Materiaaliturvallisuustiedote Fosforihappo. (2013, 21. toukokuuta). Haettu osoitteesta sciencelab.com.
  6. Kansallinen bioteknologian tiedotuskeskus. (S.F.). PubChem-yhdistelmätietokanta; CID = 3085127. Haettu PubChemistä.
  7. Royal Society of Chemistry. (2015). Hypofosforihappo. Haettu osoitteesta ChemSpider.
  8. Erikoismateriaaliyhtiö. (2015, 25. helmikuuta). KÄYTTÖTURVALLISUUSTIEDOTE Hypofosforihappo. Haettu osoitteesta hypophosphorousacid.net.
  9. Erikoismateriaalien yritys. (2017). Hypofosforihappo. Haettu hypofosforihaposta.ne. 
  10. Wills, H. (1858). Kemiallisen analyysin käsikirja: london: spottiswoode ja co.