Anfígenos-elementit, ominaisuudet ja yhdisteet

happiryhmä tai kalkogeenia ne ovat kemiallisia elementtejä, jotka kuuluvat jaksollisen taulukon happiryhmään tai perheeseen. Ne ovat ryhmässä VIA tai 16, jotka sijaitsevat oikealla puolella tai lohkossa p.

Ryhmän pää, kuten sen nimi viittaa, on hapen alkuaineella, joka eroaa fyysisesti ja kemiallisesti saman ryhmän elementeistä. Sana "kalkogeeni" on peräisin kreikankielisestä sanasta chalcos, mitä kupari tarkoittaa?.

Monet kemistit ovat nimenneet nämä elementit tuhkaksi, liiduksi, pronssiksi ja ketjunmuodostajiksi. Tarkin tulkinta vastaa kuitenkin "mineraalimuotojen" tulkintaa..

Näin ollen kalkogeenit ovat tunnettuja olemalla läsnä lukemattomissa mineraaleissa; kuten silikaatit, fosfaatit, oksidit, sulfidit, selenidit jne..

Toisaalta sana "ampigen" tarkoittaa kykyä muodostaa happamia tai emäksisiä yhdisteitä. Yksinkertainen esimerkki tästä on se, että happoja ja emäksisiä oksideja on.

Happea ei löydy vain hengitetystä ilmasta, vaan se on myös osa 49% maankuoresta. Siksi ei riitä, että katsomme pilviä, jotta se olisi edessä; ja harkitsemaan kalkogeenien maksimaalista fyysistä ilmentymistä, on tarpeen käydä vuorella tai kaivoksessa.

indeksi

• 1 Kalkogeeniset elementit
  • 1.1 Happi
  • 1.2 Rikki
  • 1.3 Seleeni ja telluuri
  • 1.4 Polonium
• 2 Ominaisuudet
  • 2.1 Elektroniset kokoonpanot ja valenssitilat
  • 2.2 Metallinen ja ei-metallinen luonne
• 3 Komposiitit
  • 3.1 Hydridit
  • 3.2 Sulfidit
  • 3.3 Halidit
  • 3.4 Oksidit
• 4 Viitteet

Kalsogeeniset elementit

Mitkä ovat ryhmän 16 elementit? Ylemmässä kuvassa näkyy pylväs tai ryhmä, jossa on kaikki sen elementit hapen avulla. Nimittämällä ne alenevassa järjestyksessä meillä on happi, rikki, seleeni, telluuri ja polonium.

Vaikka sitä ei näytetä, poloniumin alapuolella on synteettinen elementti, radioaktiivinen, ja toinen raskain ogansonin jälkeen: livermorio (Lv).

happi

Happea esiintyy luonnossa pääasiassa kahtena allotrooppina: O₂, molekyyli- tai diatomioksidi ja O₃, otsoni. Se on kaasua maanpinnan olosuhteissa ja se saadaan ilman nesteytyksestä. Nestemäisessä tilassa se tuottaa vaalean sinertäviä sävyjä, ja otsonin muodossa se voi muodostaa punertavanruskeat suolat, joita kutsutaan otsonideiksi.

rikki

Luonnollisesti esitellään kaksikymmentä erilaista allotropia, jotka ovat yleisimpiä kaikista S: stä₈ "Rikin kruunu." Rikki pystyy muodostamaan itsensä kanssa syklisiä molekyylejä tai kierteisiä ketjuja, joissa on kovalenttinen sidos S-S-S ...; tätä kutsutaan kationiksi.

Normaaleissa olosuhteissa se on keltainen kiinteä aine, jonka punertava ja vihertävä väri riippuu molekyylin muodostavien rikkiatomien määrästä. Vain kaasumaisessa faasissa se löytyy diatomi-molekyylistä S = S, S₂; samanlainen kuin molekyylien happi.

Seleeni ja telluuri

Seleeni muodostaa ketjuja, jotka ovat lyhyempiä kuin rikki; mutta riittävän rakenteellinen monimuotoisuus löytää punaista, harmaata kiteistä ja amorfista mustaa allotropia.

Jotkut pitävät sitä metalloidina ja toiset ei-metallisena elementtinä. Yllättäen se on välttämätöntä eläville organismeille, mutta hyvin pienillä pitoisuuksilla.

Tourium puolestaan ​​kiteytyy harmaana kiinteänä aineena ja sillä on metalloidin ominaisuuksia ja ominaisuuksia. Se on hyvin vähäinen elementti maankuoressa, ja sitä esiintyy harvinaisissa pitoisuuksissa harvinaisissa mineraaleissa.

polonium

Kaikista kalkogeeneista se on ainoa metallinen elementti; mutta kuten sen 29 isotooppia (ja muita), se on epävakaa, erittäin myrkyllistä ja radioaktiivista. Löydetty hivenaineena joissakin uraanimalmeissa ja tupakansavussa.

ominaisuudet

Elektroniset kokoonpano- ja valenssitilat

Kaikilla kalkogeeneilla on sama elektroninen konfiguraatio: ns²np⁴. Niillä on siis kuusi valenssielektronia. Koska ne ovat lohkossa p, jaksollisen pöydän oikealla puolella, ne pyrkivät saamaan enemmän elektroneja kuin menettämään ne; sen vuoksi he saavat kaksi elektronia valenssilähteensä loppuunsaattamiseksi ja saavat sen seurauksena valenssin -2.

Samoin he voivat menettää kaikki kuusi valenssielektroniaansa, jolloin heillä on +6-tila.

Kalkogeenien mahdolliset valenssitilat vaihtelevat -2: sta +6: een, nämä kaksi ovat yleisimpiä. Kun yksi siirtyy ryhmään (hapesta poloniumiin), elementtien taipumus ottaa vastaan ​​positiivisia valenssitiloja kasvaa; mikä on yhtä suuri kuin metallinen merkki.

Happi esimerkiksi saa -2: n valenssin tilan kaikissa sen yhdisteissä, paitsi kun se muodostaa sidoksia fluoriin, pakottaen sen menettämään elektroneja suuremman elektronegatiivisuutensa vuoksi, jolloin valenssitila on +2 (OF₂). Peroksidit ovat myös esimerkki yhdisteistä, joissa hapen valenssi on -1 eikä -2.

Metallinen ja ei-metallinen luonne

Kun laskeudut ryhmän läpi, atomisäteet kasvavat ja niiden mukana muuttuu elementtien kemialliset ominaisuudet. Esimerkiksi happi on kaasu, ja termodynaamisesti se on stabiili diatomi-molekyylinä O = O kuin "hapetettu ketju" O-O-O-O ...

Se on ryhmän suurempi ei-metallinen luonne ja muodostaa siten kovalenttisia yhdisteitä, joissa on kaikki lohkon p elementit ja joidenkin siirtymämetallien.

Ei-metallinen merkki pienenee, kun metallimerkki kasvaa. Tämä heijastuu fysikaalisiin ominaisuuksiin, kuten kiehumis- ja sulamispisteisiin, jotka kasvavat rikistä poloniumiin.

Toinen ominaisuus metallisen luonteen kasvulle on telluurin ja poloniumin muodostamien yhdisteiden kiteisten konfiguraatioiden lisääntyminen.

yhdisteet

Jotkut kalkogeenien muodostamat yhdisteet mainitaan alla yleisesti.

hydridit

-H₂O

-H₂S

IUPAC-nimikkeistön mukaan se on nimeltään vety- sulfidi eikä rikkihydridi; koska H: llä ei ole -1: n valenssia.

-H₂on

Sitä kutsutaan myös vedyn selenidiksi, kuten muutkin hydridit.

-H₂sinä

-H₂po

Happihydridi on vesi. Muut ovat pahanhajuisia ja myrkyllisiä, H₂S tunnetuin kaikista, jopa populaarikulttuurissa.

sulfidit

Niillä kaikilla on yhteinen anioni S^2- (yksinkertaisimmat) Niiden joukossa ovat:

-MgS

-FeS

-CuFeS₂

-na₂S

-BaS

Samalla tavalla on selenidejä,^2-; Telenidit, Te^2-, ja polonidit, Po^2-.

halogenidi-

Kalkogeenit voivat muodostaa yhdisteitä halogeenien (F, Cl, Br, I) kanssa. Jotkut niistä ovat:

-tei₂

-S₂F₂

-OF₂

-SCI₂

-SF₆

-SEBR₄

oksidit

Lopuksi on oksideja. Niissä happi on valenssi -2, ja se voi olla ioninen tai kovalenttinen (tai niillä on molempien ominaisuuksia). Seuraavat oksidit ovat esimerkiksi:

-SW₂

-TeO₂

-Ag₂O

-usko₂O₃

-H₂O (vetyoksidi)

-SeO₃

On olemassa satoja tuhansia yhdisteitä, joihin liittyy mielenkiintoisia kiinteitä rakenteita. Lisäksi ne voivat esittää polyanioneja tai polykationeja, erityisesti rikki- ja seleenitapauksissa, joiden ketjut voivat saada positiivisia tai negatiivisia varauksia ja olla vuorovaikutuksessa muiden kemiallisten aineiden kanssa.

viittaukset

1. López A. (2019). Happi ja sen ryhmä (happiryhmä). Academy. Haettu osoitteesta academia.edu
2. Shiver & Atkins. (2008). Epäorgaaninen kemia Ryhmän 16 elementit (neljäs painos). Mc Graw Hill.
3. Wikipedia. (2018). Kalkogeenia. Haettu osoitteesta https://en.wikipedia.org/wiki/Chalcogen
4. Catherine H. Banks. (2019). Happiryhmä. Advameg. Haettu osoitteesta: chemistryexplained.com
5. William B. Jensen. (1997). Huomautus termistä "Chalcogen". Journal of Chemical Education, 74 (9), 1063. DOI: 10.1021 / ed074p1063.
6. Kemia Libretexts. (16. toukokuuta 2017). Ryhmän 16 elementit (kalkogeenit). Haettu osoitteesta: chem.libretexts.org.