50 esimerkkiä epäorgaanisista yhdisteistä



epäorgaaninen yhdiste on mikä tahansa aine, joka johtuu sellaisten kemiallisten elementtien yhdistelmästä, jotka eivät sisällä hiiliatomeja.

Nämä yhdisteet muodostuvat voimista ja / tai prosesseista, kuten: fuusio, sublimaatio, diffuusio ja elektrolyysi eri lämpötiloissa.

Samoin epäorgaanisten yhdisteiden muodostumiseen vaikuttavat elementit ovat: aurinkoenergia, happi, vesi ja pii.

Voidaan kuitenkin sanoa, että lähes kaikki tunnetut elementit ovat aktiivisesti mukana näiden yhdisteiden muodostamisessa.

Epäorgaanisten yhdisteiden ryhmittely

Epäorgaaniset kemialliset yhdisteet voidaan ryhmitellä seuraavasti:

  • Emäksiset oksidit: ne muodostetaan, kun metalli yhdistetään ilmakehän hapen kanssa. Ne voidaan muodostaa luonnollisesti tai teollisesti.

Jos vettä lisätään oksidiin, saadaan hydroksidi.

  • Happooksidit tai anhydridit: tulosta hapen ja ei-metallisten elementtien yhdistämisestä.
  • hydridit: kun vetyä lisätään (negatiivisella valenssilla) jonkin metallisen elementin kanssa, saadaan hydridi.
  • hapot: sen molekyylit alkavat vedystä. Ne luokitellaan seuraavasti: vedynesteet, jotka muodostuvat vedystä ja ei-metallista; ja oksihapot: hydratsidi ja happi.
  • suolat: kun happojen vety korvataan metallilla, saadaan suolat. Oxiakideista muodostuu kolmenlaisia ​​suoloja: neutraaleja oksideja, kun vedyn kokonaismäärä on korvattu hapolla; happoja, kun vain osa vedystä on substituoitu; ja monimutkainen; jolloin vety korvataan kahdella tai kolmella eri metallilla.

Epäorgaaniset biomolekyylit, kuten mineraalisuolat ja vesi, ovat osa eläviä organismeja, mutta niiden molekyylikoostumuksessa ei ole hiilivetyjä, minkä vuoksi niitä pidetään epäorgaanisina yhdisteinä:

  • vesi:

Vesi, joka on elintärkeä neste, on liukoinen ja sillä on useita käyttötapoja ihmisen ja teollisuuden jokapäiväisessä elämässä.

Samalla organismilla on myös erilaisia ​​toimintoja: nivelten voitelu, pehmeiden sisäelinten pehmuste, jäähdytyselementti, erilaisten nestemäisten aineiden sekoittimena ja liuottimena.

Lisäksi se on pääkomponentti kahdentyyppisissä kemiallisissa reaktioissa: dehydraation ja hydrolyysin synteesi.

  • suolat:

Tämäntyyppisellä yhdisteellä on myös tärkeä tehtävä ihmisen organismin toiminnassa: sen elektrolyytit johtavat sähkövirtaa ratkaisussa, joka auttaa hermoimpulssien ja lihasten supistumisen siirtymisessä.

Sappisuolat osallistuvat ravintorasvojen erottamiseen; ja kalsiumfosfaattisuolat ovat hampaiden ja luiden mineraaliosa.

  • hapot:

Kloorivetyhappo (HCl) auttaa ruoansulatusprosessissa ja tappaa nautittuja mikrobeja. Vaikka pohja tukee myös ruoansulatusta.

Esimerkkejä epäorgaanisista yhdisteistä

1 - etikkahappo (C2H4O2)

2- Askorbiinihappo C6H8O6

3-bromivetyhappo (HBr)

4- sitruunahappo (C6H8O7)

5- kloorivetyhappo (HCl), joka on tuotettu vatsassa ruoansulatuksen aikana

6- Hydrofluorihappo (HF)

7- fosforihappo (H3PO4)

8- typpihappo (HNO3).

9-rikkihappo (H2S04)

10 - Ammoniakki (NH3)

11 - Hiilidioksidi (CO2)

12-hydrokloorihappoanhydridi (HClO)

13-natriumbikarbonaatti (NaHC03)

14-cal (CaO)

15 - Kalsiumkarbonaatti (CaCO3)

16 - Kalsiumkarbidi (CaC2)

17 - Piikarbidi (CSi)

18-bariumkloridi (BaCl2).

19-hopeakloridi (AgCl)

20 - Natriumkloridi (NaCl) tai tavallinen suola

21-kaliumdikromaatti (K2Cr2O7)

22 - Hiilidioksidi (CO2)

23-etanoli (C2H6O)

24 - Kalsiumfosfaatti Ca (H2PO4) 2

25 - Kalsiumhydroksidi Ca (OH) 2

26 - Kaliumhydroksidi (KOH)

27 - Natriumhydroksidi (NaOH).

28 - Plbihydroksidi Pb (OH) 4

29 - kuparihydridi (CuH2)

30 - Strontiumhydridi Sr (OH) 2

31-NaH-natriumhydridi

32-metaani (CH4)

33 - Hiilimonoksidi (CO)

34-ammoniumnitraatti (NH4NO3)

35 - Natriumnitraatti (NaNO3)

36 - Kalsiumoksidi (CaO)

37-rautaoksidi (Fe2O3)

38 - Magnesiumoksidi (MgO)

39 - Piidioksidi (Si02).

40-fosforioksidi (P4O10)

41 - Typpioksidi (N2O)

42 - Plúmbico Oxide (PbO2)

43 - Kaliumperanganaatti (KMnO4)

44 - Kuparisulfaatti (Cu2SO4).

45 - Hiilisulfaatti (CS2)

46 - Kuparisulfaatti (CuSO4)

47-rautasulfaatti (FeSO4).

48 - Magnesiumsulfaatti (MgS04).

49 - Kaliumsulfaatti (K2SO4)

50-natriumsulfaatti (Na2S04)

51 - Hopeasulfidi (Ag2S)

52 - Hopeajodidi (AgI)

53 - Kaliumjodidi (KI)              

viittaukset

  1. Biologia verkossa (s / f). Epäorgaaninen yhdiste. Haettu osoitteesta: www.biology-online.org
  2. González, Mónica. (2010). Orgaaniset ja epäorgaaniset yhdisteet. Haettu osoitteesta: www.quimica.laguia2000.com
  3. Epäorgaaniset yhdisteet, jotka ovat olennaisia ​​ihmisen toiminnan kannalta. Haettu osoitteesta: www. opentextbc.ca
  4. Jiménez, Esteban (2012). Epäorgaaniset yhdisteet Haettu osoitteesta: www. compuestosinorganicoutiles.blogspot.com
  5. G.E., Phillips (S / F). Epäorgaanisten yhdisteiden ominaisuudet. Kansallinen fyysinen laboratorio. Haettu osoitteesta: www.kayelaby.npl.co.uk
  6. Pérez, Fermín (2014). Epäorgaanisten yhdisteiden luokittelu ja ominaisuudet. Haettu osoitteesta: www. prezi.com
  7. Speight, James (2005). Epäorgaanisten yhdisteiden nimikkeistö, Haettu osoitteesta: www. accessengineeringlibrary.com
  8. wikipedia.org