10 Esimerkkejä ionisaatiosta



Ionisointi on prosessi, jossa hiukkaset tai elementit jäävät hyvin tarkkaan, positiiviseen tai negatiiviseen, joko elektronien puutteen tai ylimäärän vuoksi..

Aineiden ionisointi voidaan tehdä fysikaalisten ja kemiallisten prosessien avulla. Kemialliset prosessit ovat pääasiassa reaktioita, joissa on mukana happamia, emäksisiä, neutraaleja aineita ja tavallisesti vesipitoista siirtoainetta..

Ionisoivat fysikaaliset prosessit perustuvat sähkömagneettisiin aaltoihin ja niiden eri aallonpituuksiin.

Toinen vaihtoehto ja yleisin on elektrolyysi, jossa käytetään sähkövirtaa, jolla erottelu voi tapahtua.

Suositeltavat ionisointiesimerkit

1. Kalsiumnitriidi (Ca3N2)

Tämä aine voidaan hajottaa kolmeen kalsiumatomiin positiivisella varauksella kahdella ja kahdella typpiatomilla negatiivisella varauksella kolmella..

Se on selkeä esimerkki ei-metallin (typen) erottumisesta metallista (kalsium).

2. Solvaatio

Solvaatio on ionisoinnin prosessi, joka tapahtuu vedellä.

Kun löydetään kaksi molekyyliä, jotka muodostavat vety- sidoksia, ne voivat hajota ja muodostaa hydroniumionin (H3O) positiivisella varauksella ja hydroksidi-ionilla (OH) negatiivisella varauksella.

3. Titaanisulfidi (Ti2S3)

Titaanisulfidi on yhdiste, joka muodostuu metallista ja ei-metallista.

Kun ne on ionisoitu, kaksi titaaniatomia, joiden valenssilla on kolme positiivista ja kolme rikkiatomia ja joiden negatiivinen valenssi on kaksi, erotetaan ja pysyvät tuloksena..

4. Veden jakautuminen

H20-vesi voidaan erottaa ja hajottaa negatiivisesti varautuneeksi hydroksidiksi (OH) ja positiivisesti varautuneeksi protoniksi (H).

Analyyttisen kemian tutkimukset perustuvat tähän ominaisuuteen happojen, emästen, tutkimusreaktioiden ja muiden tasapainojen tutkimiseksi.

5. Intian selenidi (In2Se3)

Tämä yhdiste hajoaa ja muodostaa kaksi indiumatomia, joiden positiivinen varaus on kolme.

6. Kalsiumkloridi (CaCl2)

Tässä ionisaatiossa tuotetaan kalsiumiatomi, jonka valenssi on kaksi positiivista ja kaksi klooriatomia valenssilla miinus kaksi..

7. Ionointi elektronien avulla

Tämä menetelmä on hiukkasten aallonpituuden funktio.

Kun käytetään riittävän suurta virtaa, joka vastaa elektronin viimeisen kiertoradan energiaa, se irrotetaan ja siirretään toiseen hiukkaseen, jättäen kaksi ionisoitua tuotetta.

8. Vapaat radikaalit

Vapaita radikaaleja syntyy, kun tietyntyyppiset molekyylit altistuvat ultraviolettisäteille (UV).

Säteilyn energia katkeaa niiden välisen sidoksen ja kahden erittäin epästabiilin ionisoidun molekyylin, joita kutsutaan vapaiksi radikaaleiksi, välillä..

Esimerkkinä vapaista radikaaleista tapahtuu, kun UV-säteet rikkovat molekyylin hapen (O2) sidoksia ja happiatomit pysyvät puuttuvalla elektronilla valenssikuoressaan.

Nämä atomit voivat reagoida muiden happiatomien kanssa ja muodostaa otsonia (O3).

9. Natriumkloridi

Se tunnetaan paremmin pöytäsuolana, se muodostuu kahdesta ionista; yksi ei-metallinen (kloori) ja toinen metallinen (natrium).

Heillä on täysin vastakkaiset maksut; Kloorilla on erittäin negatiivinen varaus ja natrium erittäin positiivinen. Tämä näkyy myös jaksollisen taulukon jakautumisessa.

10. Kondensoitumisreaktiot

Ne tapahtuvat, kun protoneja on liikaa. Esimerkki on, jos meillä on CH3-molekyyli vapaana radikaalina ja metaanina (CH4). Sekoitettaessa muodostuu kaasuna C2H5 ja diatomi-vety.

viittaukset

  1. ionisaatio (2016). Encyclopædia Britannica Inc.
  2. Huang, M., Cheng, S., Cho, Y. & Shiea, J. (2011). Ympäristön ionisaation massaspektrometria: Opetusohjelma. Analytica Chimica Acta, 702 (1), 1-15. doi: 10.1016 / j.aca.2011.06.017
  3. Vertes, A., Adams, F. & Gijbels, R. (1993). Laserionisaation massanalyysi. New York: Wiley & Sons.
  4. Sharma, A., Chattopadhyay, S., Adhikari, K., & Sinha, D. (2015). Spektroskooppiset vakiot, jotka liittyvät N. 2: n vahvimman sidoksen ja sisäisen molekyylivalenssin orbitaalisen ionisaation suhteen: EIP-VUMRCC-haku. Chemical Physics Letters, 634, 88. doi: 10.1016 / j.cplett.2015.05.032
  5. Trimpin, S. (2016). "Magic" -ionisaation massaspektrometria. Yhdysvaltain massaspektrometriayhdistyksen lehti, 27 (1), 4-21. doi: 10.1007 / s13361-015-1253-4
  6. Hu, B., So, P., Chen, H., & Yao, Z. (2011). Sähköpray-ionisaatio käyttäen puisia vinkkejä. Analyyttinen kemia, 83 (21), 8201-8207. doi: 10,1021 / ac2017713