Amedeo Avogadron elämäkerta ja maksut

Amedeo Avogadro (1776-1856) oli tunnettu italialaisen kansan kemisti ja fyysikko, joka opiskeli myös oikeutta ja oli professori Torinon yliopistossa, joka perustettiin vuonna 1404. Hän kuului aatelistoon, koska hän oli laskenut Italian kaupunkeihin Quaregnan ja Cerreto, jotka kuuluvat Biellan maakuntaan.

Hänen merkittävin panoksensa tieteen alalla on Avogadron laki; hän kuitenkin suoritti myös muita atomiteoriaan perustuvia tutkimuksia. Myös hänen tieteellisen työnsä koristeena hänen sukunimensä asetettiin Avogadron tunnettuihin vakio-tai numeroihin.

Avedadron lain mukaan tunnetun hypoteesin toteuttamiseksi Amedeon oli luotettava muihin erittäin tärkeisiin atomiteorioihin, kuten John Dalton ja Gay-Lussac.

Avogadro pystyi tällä tavoin havaitsemaan, että saman verran määriä, vaikka ne ovat eri kaasuja, sisältävät saman määrän molekyylejä, jos ne altistuvat samoille lämpötilan ja paineen olosuhteille..

Tämä laki julkaistiin 14. heinäkuuta 1811 nimellä Testi, jolla määritetään elinten perusmolekyylien suhteelliset massat ja mitat, joiden mukaan ne pääsevät näihin yhdistelmiin. Tässä tekstissä Amedeo korosti atomien ja molekyylien välistä eroa, joka aiheutti sitten sekaannusta.

Toinen hänen merkittävimmistä teoksistaan ​​oli Muisti yksinkertaisten kappaleiden molekyylien suhteellisista massoista tai niiden kaasujen odotetuista tiheyksistä ja joidenkin niiden yhdisteiden muodostumisesta, jotta ne sitten toimivat määrityksenä samasta aiheesta, Tässä julkaisussa hän kuvailee yksityiskohtaisesti kaasujen johdonmukaisuutta.

indeksi

• 1 Elämäkerta
  • 1.1 Tieteellinen ja opetustyö
  • 1.2 Yksityinen elämä ja kuolema
• 2 Historiallinen tausta: atomi ennen ja 1800-luvulla
  • 2.1 Termin alkuperä ja ensimmäiset lausunnot
  • 2.2 Seitsemästoista ja kahdeksastoista luvulla
  • 2.3 John Daltonin vaikutus Avogadroon
  • 2.4 Tutkimuksen ja hypoteesin vastaanottaminen
• 3 Maksut
  • 3.1 Avogadron laki
  • 3.2 Molekyylien ja atomien selvennys
• 4 Viitteet

elämäkerta

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro syntyi 9. elokuuta 1776 Torinossa. Tämä kaupunki oli tunnettu tärkeästä kulttuurikeskuksesta, jossa menestyksekkäitä yrityksiä toteutettiin.

Hänen isänsä oli tuomarina muinaisesta ja jaloista perheestä Piemonten alueella. Hänen jalanjälkensä jälkeen vuonna 1796 Amedeo päätti siirtyä kanonilaiseen lakiin, joka on oikeudellinen ala, joka vastaa kirkon oikeudellisesta sääntelystä..

Siitä huolimatta Avogadron todellinen kiinnostus oli matematiikan ja fysiikan maailmassa, joten hän liittyi tähän kenttään myöhemmin ja piti elämänsä tieteenalalle ja tuotti transsendenttisen luonteen.

Tieteellinen ja opetustyö

Vuonna 1809 hän onnistui saamaan mahdollisuuden opettaa fysiikan luokkia laitoksessa, joka tunnetaan nimellä Vercelli Royal College, joka sijaitsi Piemonten alueeseen kuuluvassa italialaisessa kaupungissa..

Myöhemmin, kun hän oli julkaissut kaksi tärkeintä tekstinsä vuonna 1811 ja 1814, Torinon yliopisto perusti fysiikan puheenjohtajan erityisesti opettamaan häntä.

Tämä asema oli Amedeon miehittämänä 36 vuotta kuolemaansa asti. Tämän tiedemiehen omistautuminen opetustyölle puhuu hänen kiinnostuksestaan ​​antaa tietoa ja arvoa, jonka hän antoi tutkimusalalle.

Vuotta myöhemmin hän julkaisi toisen symbolisen tekstinsä, jonka hän nimesi Uudet näkökohdat yhdistelmissä määritettyjen suhteiden teoriasta ja kehojen molekyylien massojen määrittämisestä.

Samana vuonna hän kirjoitti Raportti siitä, miten orgaaniset yhdisteet voidaan sisällyttää tiettyihin suhteisiin.

Vuonna 1821 Avogadro säilytti varovaisen poliittisen osallistumisen Sardinian kuninkaan vallankumoukseen.

Tämä Amedeon poliittinen kiinnostus kuitenkin väheni vuoteen 1848, jolloin Alberto de Sardinia hyväksyi uudistetun perustuslain. Vuonna 1841 tutkija julkaisi tämän teoksen keskellä neljä teosta.

Yksityinen elämä ja kuolema

Hänen henkilökohtaisesta elämästään tiedetään vähän, paitsi että hänestä tiedettiin johtavan hurskaita ja raittiita olemassaoloja. Hän solmi leikkikalut Felicita Mazzén kanssa, jonka kanssa hänellä oli yhteensä kuusi lasta.

Sanotaan, että hän rahoitti joitakin vallankumouksellisia henkilöitä Sardiniaa vastaan; tällaista toimintaa ei kuitenkaan ole vahvistettu.

Amedeo Avogadro kuoli 9. heinäkuuta 1856 Torinossa 79-vuotiaana. Hänen kunniakseen on kuun kraatteri ja asteroidi, jolla on hänen nimensä.

Historiallinen tausta: atomi ennen ja 1800-luvulla

Termin alkuperä ja ensimmäiset lausunnot

Sana "atomi" on hyvin vanha, koska se tulee kreikkalaisesta terminologiasta, joka tarkoittaa "ilman osia". Tämä merkitsee sitä, että jakamattomien hiukkasten olemassaolo, joka muodostaa meidät ympäröivän osan, on ollut voimassa jo kauan ennen kuin tieteen sijoittaminen kurinalaisuuteen.

Tästä huolimatta Leucippuksen ja demokratian teorioita ei voida pitää atomitieteen esiasteina, koska nämä tutkimukset vastaavat hyvin rajalliseen tietokehykseen, joka vastaa niiden luojien elintärkeää aikaa..

Lisäksi nämä kreikkalaiset filosofit eivät luoneet tieteellistä teoriaa, kuten tänään tehdään, vaan pikemminkin kehitti filosofian.

Nämä ajattelijat vaikuttivat kuitenkin länteen ajatukseen, että on olemassa homogeenisia, läpäisemättömiä ja muuttumattomia hiukkasia, jotka liikkuvat tyhjiössä ja joiden ominaisuudet muodostavat monenlaisia ​​asioita..

Seitsemästoista ja kahdeksastoista-luvulla

Mekaanisen filosofian ulkoasun ansiosta hyväksyttiin 1700-luvulla erilaisia ​​selityksiä, joissa ehdotettiin mikroskooppisten hiukkasten tai siementen olemassaoloa, joilla oli mekaanisia ominaisuuksia, jotka voisivat selittää aineiden makroskooppisia ominaisuuksia.

Kuitenkin näiden teorioiden työnantajat joutuivat kohtaamaan välittömän vaikeuden, että hypoteesien ja kemian laboratorioissa saatujen tietojen välillä ei ollut yhteyttä. Tämä oli yksi tärkeimmistä syistä hylätä nämä ohjeet.

Kemialliset muutokset tulkittiin 1800-luvulla käyttämällä molekyylien muodostavia ohjeita ja integroivia molekyylejä. Yksi näiden käsitteiden esiasteista oli Antoine Fourcroy, joka totesi, että elimet on integroitu keräämällä huomattava määrä molekyylejä.

Tähän kirjoittajaan integroituvat molekyylit yhdistettiin "aggregaatiovoimalla". Siksi kullakin näistä molekyyleistä on ominaista, että se muodostuu vuorostaan ​​useiden muiden molekyylien yhdistämisellä; nämä vastasivat elementtejä, jotka muodostivat yhdisteen.

John Daltonin vaikutus Avogadroon

John Daltonin tutkimukset olivat olennainen osa Amedeo Avogadron päätelmiä. Daltonin tärkein panos tiedemaailmaan oli ohjata huomiota niiden hiukkasten suhteelliseen painoon, jotka muodostavat ruumiin. Toisin sanoen hänen panoksensa oli määrittää atomipainojen merkitys.

Näin ollen atomipainojen laskeminen tuli erittäin mielenkiintoiseksi välineeksi, jolla integroitiin erilaiset lait, jotka olivat muodissa 1800-luvun lopulla ja 1800-luvun alussa. Tämä tarkoittaa, että John Daltonin ajatukset sallivat avautumisen muille tieteen ulottuville poluille.

Esimerkiksi laskemalla atomipaino tutkija Benjamin Richter toteutti vastavuoroisten suhteiden lain käsitteet, kun taas Louis Proust vahvisti tietyn mittasuhteen. John Dalton itse löysi löytönsä kautta useita suhteita koskevan lain.

Tutkimuksen ja hypoteesin vastaanottaminen

Kun Amedeo julkaisi teoriansa, tiedeyhteisö ei ollut kovin kiinnostunut, joten hänen löytöjään ei hyväksytty välittömästi. Kolme vuotta myöhemmin André-Marie Ampere sai samoja tuloksia eri menetelmää käytettäessä; kuitenkin hänen teoriansa saivat saman apatian.

Jotta tiedeyhteisö voisi alkaa huomata nämä havainnot, oli tarpeen odottaa Williamsonin, Laurentin ja Gerhardtin töiden saapumista.

Orgaanisten molekyylien avulla he totesivat, että Avogadron laki on välttämätön ja alkeellinen selittää syy siihen, miksi yhtä suuret määrät molekyylejä voivat olla samassa tilavuudessa kaasumaisessa tilassa..

Canizzaron panos

Lopullinen ratkaisu löytyi kuitenkin tutkijasta Stanislao Cannizzarosta. Amedeo Avogadron kuoleman jälkeen hän onnistui selittämään, miten molekyylien dissosiaatiot toimivat saman lämmityksen aikana.

Samoin Clausiusin kaasuja koskevat kineettiset teoriat olivat alkeellisia, jotka voisivat jälleen kerran vahvistaa Avogadron lain tehokkuuden.

Jacobus Henricuksella oli myös tärkeä osallistuminen molekyylien alalla, koska tämä tiedemies lisäsi asiaankuuluvia käsityksiä Avogadron työhön, erityisesti niihin, jotka liittyvät laimennettuihin ratkaisuihin.

Vaikka Amedeo Avogadron hypoteesia ei otettu huomioon julkaisemisen yhteydessä, Avogadron lakia pidetään tällä hetkellä yhtenä tärkeimmistä kemian ja tieteellisen tieteen alan välineistä, sillä mikä on käsite, jolla on laaja ulottuvuus näillä alueilla.

Avustukset

Avogadron laki

Tutkija Amedeo ehdotti menetelmää, jolla määritetään helposti ja yksinkertaisesti massat, jotka kuuluvat niiden elinten molekyyleihin, jotka voivat siirtyä kaasumaiseen tilaan, ja mainittujen molekyylien viitenumero yhdistelmissä.

Tämä menetelmä on se, että jos yhtä suuret määrät kaasuja sisältävät saman määrän hiukkasia, näiden kaasujen tiheyden välisen suhteen on oltava yhtä suuri kuin näiden hiukkasten massojen välinen suhde..

Avogadro käytti tätä hypoteesia myös erilaisten yhdisteiden muodostavien molekyylien määrän määrittämiseksi.

Yksi Amedeon tietoisista erityispiirteistä oli, että hänen teoriansa tulokset olivat ristiriidassa tutkijan Daltonin tekemien johtopäätösten kanssa ottaen huomioon hänen maksimaalisen yksinkertaisuutensa.

Avogadro totesi, että nämä säännöt perustuivat mielivaltaisiin olettamuksiin, joten ne oli korvattava omilla päätelmillään laskemalla atomipainot.

Ihanteelliset kaasut

Tämä Avogadron teoria on osa säädöksiä, jotka koskevat ja soveltuvat ihanteellisille kaasuille, jotka koostuvat sellaisesta kaasutyypistä, joka koostuu joukosta pistehiukkasia, jotka liikkuvat satunnaisesti ja jotka eivät ole vuorovaikutuksessa keskenään.

Esimerkiksi Amedeo soveltaa tätä hypoteesia vetykloridissa, vedessä ja ammoniakissa. Vetykloridin tapauksessa havaittiin, että vedyn tilavuus reagoi kosketukseen dikloorimäärän kanssa, jolloin saadaan kaksi tilavuutta vetykloridia.

Molekyylejä ja atomeja koskeva selvennys

Tuolloin ei ollut selvää eroa sanojen "atomi" ja "molekyyli" välillä. Itse asiassa yksi Avogadron, Daltonin, ihailemista tiedemiehistä pyrki sekoittamaan näitä käsitteitä.

Syy molempien termien sekaannukseen oli, että Dalton katsoi, että kaasumaiset elementit, kuten happi ja vety, olivat osa yksinkertaisia ​​atomeja, mikä oli ristiriidassa joidenkin Gay-Lussac-kokeiden teorian kanssa..

Amedeo Avogadro onnistui selventämään tätä hämmennystä, koska hän toteutti käsityksen, että nämä kaasut koostuvat molekyyleistä, joissa on pari paria. Avogadron lain avulla voidaan määrittää atomien ja molekyylien suhteellinen paino, mikä tarkoittaa niiden erilaistumista.

Vaikka tämä hypoteesi merkitsi suurta löytöä, tiedeyhteisö jätti sen huomiotta vuoteen 1858 saakka, jolloin Cannizzaro-testit saapuivat.

Avogadron lain ansiosta oli mahdollista ottaa käyttöön käsite "mol", joka koostuu molekyylipainoa vastaavasta massasta grammoina. Mooliin sisältyvien molekyylien määrää kutsuttiin Avogadron numeroksi, joka on 6,03214179 x 1023 mol.l-1, tämä luku on tällä hetkellä tarkin.

viittaukset

1. Avogadro, A. (1811)) Essee, jonka tarkoituksena on määritellä elinten perusmolekyylien suhteelliset massat, ja niiden osuuksien, joihin he pääsevät näihin yhdisteisiin. Haettu 18. marraskuuta 2018 Chemin osastoilta: chem.elte.hu
2. Bello, R. (2003) Tieteen historia ja epistemologia. Tieteen historia oppikirjoissa: Avogadron hypoteesi. Haettu 18. marraskuuta 2018 CSIC: ltä: uv.es
3. Heurema, (s.f) Amedeo Avogadro. Haettu 18. marraskuuta 18 heurema-merkkiä: heurema.com.
4. Tamir, A. (1990) Avogadron laki. Haettu 18. marraskuuta 2018 kemian tekniikan laitokselta: rua.ua.es
5. Avogadron laki. Haettu 18. marraskuuta 2018 Wikipediasta: wikipedia.org