kolmas kemian vallankumous viittaa tieteen alalla saavutettuun edistykseen kahdennenkymmenennellä vuosisadalla, erityisesti vuosina 1904–1924.

Jotkut näistä olivat valenssin käsitteen rajaaminen, Lewisin panokset atomikokoonpanoissa, kovalenttiset sidokset, hapot ja emäkset, elektronegatiivisuus ja vetysidokset.

Tämän aikakauden edustavin asiakirja oli Gilbert Newton Lewisin monografia, Atomien ja molekyylien valenssista ja rakenteesta (Atomien ja molekyylien valenssi ja rakenne), julkaistu vuonna 1923.

G. N. Lewisin kirja ja kolmas kemian vallankumous

Atomien ja molekyylien valenssista ja rakenteesta on lähde monista sähköisen teorian nykyisistä linkeistä ja reaktiivisuudesta.

Se oli kolmannen kemiallisen vallankumouksen keskeinen työ. Joitakin tämän asiakirjan tärkeimpiä tietoja ovat:

1- Sidos muodostuu parin jaetun elektronin kautta

"... kemiallinen sidos on aina ja kaikissa molekyyleissä pari elektronia, joita pidetään yhdessä ..." (Lewis, 1923, lainasi Jensen, 1995. Oma käännös).

2 - Linkin jatkuvuus ja polarisaatio

"... koska polaaristen ja ei-polaaristen aineiden välillä on suuri ero, voidaan osoittaa, miten molekyyli voi kulkea polaarisesta ei-polaariseen päähän ympäristöolosuhteiden mukaisesti. Tämä ei kuitenkaan tapahdu per saltum, mutta se annetaan huomaamattomien asteikkojen kautta ... "(Lewis, 1923, lainasi Jensen, 1995. Käännös).

3 - Sidoksen polariteetin ja elektronegatiivisuuden välinen suhde

"... elektronin pari, joka muodostaa sidoksen, voidaan löytää kahden atomikeskuksen välissä sellaisessa asennossa, että sähköistä polarisointia ei ole, tai se voi olla lähempänä yhtä atomikeskusta, jolloin kyseiselle atomille annetaan negatiivinen varaus ja siten positiivinen varaus muulle atomille ... "(Lewis, 1923, lainasi Jensen, 1995. Oma käännös).

Tästä johdetaan, että keskiatomi on yleensä kaikkein elektropositiivisin, kun taas perifeeriset atomit ovat kaikkein elektronegatiivisimpia.

4- Hapot ja emäkset

"... hapon ja emäksen määritelmä aineena, joka menettää tai kasvaa vetyioneja, on yleisempi kuin aikaisemmin käyttämämme [esimerkiksi Arrhenius-määritelmät] ..." (Lewis, 1923, viittaus Jensen, 1995) Oma käännös.

5- Lewisin määritelmä hapot ja emäkset

"... Perusaine on sellainen elektroniikkapari, jota voidaan käyttää toisen atomin täydentämiseen ja sen vakauttamiseen (...). Happama aine on sellainen, joka voi käyttää toisen molekyylin elektroniparia täydentämään ja vakauttamaan ... "(Lewis, 1923, lainasi Jensen, 1995. Oma käännös).

6- Vetyisiltojen merkitys

"... minusta tuntuu, että tärkein lisäys valenssi teorialle on se, mitä kutsutaan vety-sidoksiksi (...), mikä tarkoittaa, että vetyatomi voidaan liittää kahteen pariin elektronia kahdesta eri atomista , niin että se toimii sillana näiden kahden atomin välillä ... "(Lewis, 1923, lainasi Jensen, 1995. Oma käännös).

7- Valenssielektronit ovat sellaisia, jotka sallivat kemiallisen sidoksen antamisen

Valenssielektronien ymmärretään olevan niitä, jotka löytyvät atomin uloimmassa kerroksessa.

8- Oktetisääntö

Atomeilla, joilla on kaksi tai useampia elektronikerroksia, on taipumus menettää, saada tai jakaa elektroneja, kunnes niiden uloin kerros koostuu kahdeksasta valenssielektronista. Täten atomit saavat niiden vakauden.

Muut kemian kierrokset

Kemian tutkimuksen tasot

William B. Jensen (1995) huomauttaa, että nykyaikaisen kemian historia on järjestetty malliin, joka koostuu kolmesta kierroksesta, mikä vastaa kolmea työntekijöiden diskurssin tasoa nykyään. Nämä kolme tasoa ovat:

1- Makroskooppinen taso tai moolitaso (yksinkertaiset aineet, yhdisteet, liuokset ja heterogeeniset seokset).

2 - Atomimolekyylitaso (atomit, ionit ja molekyylit).

3 - Subatominen taso tai sähköinen taso (elektronit ja ytimet).

vallankumouksia

Kuten edellä todettiin, nämä kolme tasoa vastaavat kolmea eri kierrosta kemiassa:

1- Ensimmäinen kemian vallankumous tapahtui vuosina 1770–1790

Siinä voitiin selventää yksinkertaisten ja yhdistettyjen aineiden käsitteitä, lämmön merkitystä ja massan säilyttämistä valtion ja kemiallisten reaktioiden muutoksissa.

Tämä ensimmäinen vallankumous oli suurelta osin Ranskan Antoine Lavoisierin teoksen tulos.

2. Toinen kemian vallankumous tapahtui vuosina 1855–1875

Tänä aikana määritimme atomipainot, molekyylikoostumuksen kaavat, valenssin käsitteen ja jaksollisen lain..

Tässä tapauksessa kemian vallankumous johtui monien tutkijoiden työstä, joiden joukossa olivat muun muassa italialainen Stanislao Cannizzaro, Williamson, Frankland, Odling, Wurtz, Couper, Kekulé..

3. Kolmas vallankumous tapahtui vuosina 1904–1924

Se antoi tien modernille elektroniikalle teoriassa kemiallisista sidoksista ja reaktioista. Tämä vallankumous oli fyysikkojen ja kemistien välisen vuorovaikutuksen tulos.

viittaukset

1. Kolmannen kemiallisen vallankumouksen traité. Kunnianosoitus "Atomien ja molekyylien valenssille ja rakenteelle. Haettu 3. toukokuuta 2017 osoitteesta che.uc.edu.
2. Kemiallinen vallankumous. Haettu 3. toukokuuta 2017 alkaen acs.org.
3. Chemestry. Haettu 3. toukokuuta 2017 osoitteesta clk12.org.
4. Chemestry: vallankumous tai säätiö? Haettu 3. toukokuuta 2017 osoitteesta science.jrank.org.
5. Kemiallisen vallankumouksen kemiallisen historian historia. Haettu 3. toukokuuta 2017 osoitteesta jstor.org.
6. Chemestry Revolution. Haettu 3. toukokuuta 2017 osoitteesta quizlet.com.
7. Kemiallinen vallankumous. Haettu 3. toukokuuta 2017 osoitteesta eoht.info.